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Código de referência da questão.1a Questão (Ref.: 201708036943) Pontos: 0,1 / 0,1 A molécula de glicose, principal carboidrato circulante no plasma dos humanos, fórmula química C6H12O6, geralmente em estrutura cíclica (figura abaixo) é considerada uma molécula polar e solúvel em água. Quando a glicose, em baixa concentração, está solubilizada em água, qual interação química molecular principal ocorre entre os átomos da molécula de água e os átomos da glicose? Interações hidrofóbicas Certo Ligações (ou pontes) de Hidrogênio Forças de Van der Walls Dipolo-dipolo Ligações iônicas Código de referência da questão.2a Questão (Ref.: 201708089355) Pontos: 0,1 / 0,1 Em relação a soluções: I - Solução são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme. II - Soluto é a substância que se dissolve e usualmente aparece em menor proporção, e o solvente é a substância que dissolve o soluto e comumente apresenta-se em maior proporção. III - Para que um soluto se dissolva em determinado solvente não precisa haver compatibilidade química dos compostos. IV - Coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima da substância que se dissolve numa quantidade fixa de solvente, sob determinadas condições de pressão e temperatura. V - Em relação ao estado de agregação as soluções são classificadas em insaturada, saturada e supersaturada. As afirmações corretas: I e V II, III e V I, II e III Certo I, II e IV III, IV e V Código de referência da questão.3a Questão (Ref.: 201708032115) Pontos: 0,1 / 0,1 Que tipo de ligação química podemos ver na estrutura sublinhada representada abaixo: CH3CH2COONa ligação covalente Certo Ligação iônica ou eletrostática ligação de hidrogênio Interações de van der Waals dipolo-dipolo Código de referência da questão.4a Questão (Ref.: 201708089362) Pontos: 0,1 / 0,1 Quantos litros de solução de NaOH 0,5M podem ser preparados a partir de 500g de hidróxido de sódio? 22L Certo 25L 20L 26L 30L Código de referência da questão.5a Questão (Ref.: 201708678098) Pontos: 0,1 / 0,1 Leia e analise a situação descrita a seguir: " Imagine que resolvemos adicionar 64 gramas de cloreto de ferro (FeCl2) em 100 mL de água, à 20°C. Após homogenizar esta solução, por alguns segundos, obtivemos uma mistura monofásica; mudamos de idéia e acrescentamos uma quantidade maior do mesmo soluto ao mesmo tempo em que elevamos a temperatura. Esta mistura foi então deixada em repouso por algumas horas para futura utilização. Entretanto, ao retornar ao laboratório foi constatado que parte do soluto havia sedimentado. " Diante do exposto, pergunta-se: Porque o soluto se precipitou no fundo do frasco? Porque foi preparada uma solução homogênea de cloreto de ferro. Porque foi preparada uma solução heterogênea de cloreto de ferro. Porque foi preparada uma solução diluída de cloreto de ferro. Certo Porque foi preparada uma solução supersaturada de cloreto de ferro. Porque foi preparada uma solução insaturada de cloreto de ferro.
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