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1 Agua e solucoes 17 18 [Compatibility Mode]

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1
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
1
O ambiente celular e as propriedades da água.
Pontes de hidrogénio.
Ionização da água.
Propriedades coligativas. Osmose. Pressão osmótica.
Diálise.
Equilíbrio ácido-base no corpo humano. Escala de pH.
Ácidos fracos e bases fracas. Soluções tampão.
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
2
A vida depende das propriedades da água
� A água constitui ~70% do peso total das células;
� A água é o solvente onde estão dissolvidas ou em suspensão as
substâncias necessárias às células;
� Todos os aspetos da estrutura das células e das suas funções
estão adaptadas às propriedades físicas e químicas da água.
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
“The attractive forces between water molecules and the 
slight tendency of water to ionize are of crucial 
importance to the structure and function of biomolecules”
2
3
A água
� A água apresenta propriedades invulgares quando comparada com
moléculas de tamanho ou estrutura semelhante.
� A água dissolve moléculas polares que podem servir como
alimento, catalisadores ou transmissores de informação;
� Possui uma elevada constante dielétrica;
� A elevada constante dielétrica da água reduz a força entre os iões
de um sal permitindo que estes se separem. Por sua vez, os iões
são rodeados pelos dípolos de carga oposta da água tornando-se
HIDRATADOS.
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
4
Dissolução de sais em água (hidratação)
A água como solvente
Ião Na+
hidratado
Ião Cl¯ 
hidratado
3
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
5
Semelhante dissolve semelhante
Solubilidade de Metanol em Água
Água Metanol Solução de 
água e metanol
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
6
Solubilidade de alguns álcoois em água e hexano
Álcool Modelo Solubilidade em água Solubilidade em hexano
(metanol)
(etanol)
(propanol)
(butanol)
(pentanol)
(hexanol)
* Expresso em mol de álcool/1000g de solvente a 20°C
4
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
7
� As pontes de hidrogénio entre as moléculas de água fornecem as forças de
coesão que tornam a água um líquido à temperatura ambiente e que
favorecem a extrema ordenação das moléculas que é típica da água
cristalina (gelo).
� As biomoléculas polares dissolvem-se facilmente na água, porque
conseguem substituir as interações água-água por interações água-soluto,
energeticamente mais favoráveis. As moléculas apolares são pouco
solúveis em água.
� Individualmente, as pontes de hidrogénio e as interações iónicas,
hidrofóbicas e de van der Waals são fracas, mas coletivamente têm uma
influência muito significativa sobre as estruturas tridimensionais de
proteínas, ácidos nucleicos, polissacarídeos e lípidos de membrana.
A água – pontes de hidrogénio
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
8
A água – pontes de hidrogénio
Estrutura cristalina do gelo
Ligação 
de hidrogénio
Ligação covalente
5
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
Movimento do 
protão
O ião hidrónio cede um protão
A água aceita o protão e transforma-se 
num ião hidrónio
A água – pontes de hidrogénio
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
10
� As pontes de hidrogénio não são exclusivas da água!!!
� Formam-se facilmente entre um átomo eletronegativo (o aceitador
de hidrogénio, geralmente oxigénio ou azoto, com um par de
eletrões não ligante) e um átomo de hidrogénio ligado
covalentemente a outro átomo eletronegativo (o dador de
hidrogénio), na mesma ou noutra molécula.
� Os átomos de hidrogénio ligados covalentemente a átomos de
carbono não participam em ligações por pontes de hidrogénio,
porque o carbono é só um pouco mais eletronegativo do que o
hidrogénio e, portanto, a ligação C-H é muito pouco polar.
Pontes de Hidrogénio
6
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
11
Pontes de hidrogénio mais comuns nos sistemas biológicos
Direccionalidade das pontes de hidrogénio
Dadores de hidrogénio
Recetores de hidrogénio
Ligação 
de hidrogénio
forte
Ligação 
de hidrogénio
fraca
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
12
Pontes de hidrogénio mais comuns nos sistemas biológicos
Timina
Adenina
Entre o 
grupo 
hidroxilo de 
um álcool e 
a água
Entre o 
grupo 
carbonilo de 
uma cetona 
e a água
Entre grupos 
peptídicos de 
polipeptídeos
Entre bases 
complementares 
de DNA
7
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
13
Comportamento de compostos anfipáticos (com regiões polares 
e apolares) em soluções aquosas
Agregados de 
moléculas de 
H2O
Moléculas de H2O à volta da cauda hidrofóbica
Cauda hidrofóbica
Grupo hidrofílico
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
14
Formação de micelas
Dispersão
de lípidos
em água
As moléculas 
de H2O são
obrigadas a
adotar um 
arranjo
altamente
ordenado à
volta de
cada 
molécula de
lípido.
Agregados de
moléculas de
lípido
A ordenação das
moléculas de H2O só 
se verifica à volta da
parte hidrofóbica do
lípido. Poucas
moléculas de H2O
são ordenadas, o que 
resulta num
aumento de entropia.
Micelas
Todos os grupos
hidrofóbicos são
afastados das
moléculas de H2O;
a camada ordenada 
de moléculas de H2O
é minimizada, e a 
entropia é de novo
aumentada.
8
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
15
Formação de um complexo enzima-substrato
Interação ordenada da água com o 
substrato e a enzima
O afastamento das 
moléculas de água 
aumenta a entropia e 
favorece 
termodinâmicamente 
a formação do 
complexo enzima-
substrato
16
“Anomalias” da água em benefício da Vida
Propriedade Comparação Vantagem para seres vivos
Tensão Superficial
(7,2 x 109 N.m-1)
das mais altas 
de todos os 
líquidos
importante na fisiologia das células; controla 
certos fenómenos de superfície
Constante dielétrica
(80 a 20oC)
a mais alta de 
todos os 
líquidos, exceto 
H2O2 e HCN
mantém os iões separados em solução; 
permite a mobilidade iónica na fase aquosa
Calor de Vaporização
(2,25 kJ.g-1)
dos valores 
mais altos de 
todas as 
substâncias
permite ser utilizada como um ótimo meio 
para transferência de calor, como o suor, por 
exemplo.
Calor específico
(4,18 J.g-1.K-1)
um dos mais 
elevados
impede variações bruscas na temperatura 
ambiente; tende a manter a temperatura do 
organismo constante
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
9
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
17
A presença do soluto afeta as propriedades físicas da 
matéria / solvente 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS – algumas propriedades das soluções 
só dependem do número de partículas de soluto dissolvidas numa 
certa quantidade de solvente e não do tamanho ou da sua natureza
PROPRIEDADES COLIGATIVAS – algumas propriedades das soluções 
só dependem do número de partículas de soluto dissolvidas numa 
certa quantidade de solvente e não do tamanho ou da sua natureza
PropriedadesColigativas
•Abaixamento da Pressão de Vapor
•Elevação do Ponto de ebulição
•Depressão Crioscópica
•Pressão Osmótica
(permeabilidade da membrana)
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
18
Pressão osmótica
� Pressão osmótica – acontece sempre que uma membrana semipermeável separa uma
solução de um solvente
� Uma membrana semipermeável é um material que contém pequenos orifícios que são
suficientemente grandes para permitir a passagem de pequenas moléculas de solvente, mas
não suficientemente grandes para permitir a passagem de moléculas maiores do soluto.
� A passagem de moléculas de solvente (compartimento da direita) para o lado da solução
(compartimento da esquerda) através da membrana semipermeável origina a pressão
osmótica que pode ser medida pela diferença de altura dos dois compartimentos.
Moléculas de água
Moléculas de soluto
Água Água ÁguaSoluçãoMembrana 
osmótica
Passagem de 
moléculas de solvente
10
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
19
� As células vivas, entre elas os glóbulos vermelhos, são rodeadas por
membranas semipermeáveis.
� A osmolaridade da maioria das células é de 0,30 osmol. Por exemplo,
uma solução de NaCl 0,89% m/v, designada por solução salina
fisiológica, possui uma osmolaridade de 0,30 osmol.
� Assim, quando uma célula é colocada numa solução salina fisiológica, a
osmolaridade em ambos os lados da membrana é a mesma e, portanto,
não é sentida qualquer pressão osmótica em toda a membrana.
� Essa solução é designada por isotónica.
Pressão osmótica
Glóbulo vermelho e o 
plasma sanguíneo têm a
mesma pressão osmótica
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
20
� Por outro lado, se uma célula é colocada em água (solvente puro) ou
numa solução que possui menor osmolaridade do que a célula, verifica-
se um fluxo de água para dentro da célula conduzida pela pressão
osmótica.
� Essa solução é designada por hipotónica.
� Uma célula colocada numa solução hipotónica inchará e, eventualmente,
pode romper. Se esta situação acontecer com um glóbulo vermelho, o
processo é designado por hemólise.
Pressão osmótica
muitos sais
Se o nível de sais no plasma é 
demasiado 
baixo, a célula incha e rompe
Hemólise – o fluído da solução 
entra na célula.poucos sais
11
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
21
� Uma solução com maior osmolaridade do que a célula é designada por
solução hipertónica. Uma célula suspensa numa solução hipertónica irá
encolher; verifica-se um fluxo de água da célula para a solução.
� Quando isso acontece com um glóbulo vermelho, o processo é chamado
de crenação.
Pressão osmótica
Se o nível de sais no plasma é 
demasiado 
elevado, a célula colapsa
muitos sais
poucos sais
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
22
Tipos de soluções:
• Isotónicas: quando duas soluções
contêm a mesma quantidade de partículas
por unidade de volume, mesmo que não
sejam do mesmo tipo, exercem a mesma
pressão osmótica.
Caso estejam separadas por uma membrana,
o fluxo de água ocorre nos dois sentidos de
modo proporcional.
• Quando se comparam soluções de concentrações
diferentes, a que possui mais soluto e, portanto,
maior pressão osmótica é chamada hipertónica.
A de menor concentração de soluto e menor
pressão osmótica é hipotónica. Se estiverem
separadas por uma membrana, há maior fluxo de água
da solução hipotónica para a hipertónica, até que
as duas soluções se tornem isotónicas.
12
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
23
Efeito da 
osmolaridade
extracelular no 
movimento da água 
através da 
membrana celular 
Soluto
extracelular Soluto
intracelular
Célula em 
solução 
isotónica; a água 
não se desloca
Célula em solução 
hipertónica; a água desloca-se 
para fora e a célula encolhe Célula em solução hipotónica; a água 
desloca-se para dentro, criando uma 
pressão externa; a célula incha, podendo 
mesmo rebentar
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
24
Irrigação nasal
� Quais são os benefícios de uma solução salina
nasal hipertónica?
� Ao irrigar o nariz, a solução salina hipertónica atua
como solvente.
Soluções salinas hipertónicas e isotónicas
� A maior concentração de sal retira o excesso fluido da membrana sinusal
inchada e encolhe-a.
� Como consequência, descongestiona o nariz e melhora a passagem de ar
para o nariz.
� As soluções isotónicas possuem uma composição muito aproximada ao do
nosso corpo. São ótimas para lavagem e hidratação nasal.
Bebidas desportistas (isotónicas)
� Substitui rapidamente os líquidos perdidos através
da transpiração e favorece o aumento de hidratos
de carbono (açúcares).
13
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
25
Porquê que um 
peixe de água doce 
morre em água 
salgada?
� As células de um peixe de água 
doce são hipotónicas
relativamente à água salgada que 
as rodeia; 
� a água desloca-se para fora das 
células fazendo com que as 
mesmas encolham; 
� as guelras e as células morrem e 
o peixe também. Porquê que um 
peixe de água 
salgada morre em 
água doce?
� As células de um peixe de água 
salgada são hipertónicas
relativamente à água doce que as 
rodeia; 
� a água desloca-se para dentro das 
células fazendo com que as 
mesmas inchem; 
� as guelras e as células morrem e o 
peixe também.
26
DiáliseDiáliseDiáliseDiálise
• Semelhante ao processo de osmose mas os “orifícios” na membrana são
maiores.
• Um processo no qual uma mistura coloidal é colocada numa membrana
semipermeável que por sua vez é colocada numa solução aquosa ou água pura.
Os iões dissolvidos e moléculas de pequenas dimensões conseguem passar
pelos orifícios. As partículas coloidais ficam retidas na membrana.
• EXEMPLO DE DIÁLISE
• Remoção de componentes nocivos e excesso de água do sangue quando os
rins já não conseguem desempenhar esse papel. As substâncias nocivas
solúveis como a ureia e sais passam por uma membrana que está imersa numa
solução salina que possui uma concentração iónica perto ou ligeiramente
inferior às concentrações desejadas no sangue.
• Os glóbulos vermelhos, de maiores dimensões, não passam pela membrana de
diálise e voltam para o corpo do paciente.
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
Sangue
Dialisato
14
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
27
Uma propriedade com importância para a vida da célula, é a
ligeira tendência que a H2O apresenta para se ionizar.
A água pura contém não só H2O, mas também uma pequena
concentração de iões hidrónio (H3O+) e de iões hidroxilo (OH-)
H2O (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)
A água sofre auto-ionizaçãoA água sofre auto-ionização
AutoAutoAutoAuto----ionizaçãoionizaçãoionizaçãoionização dadadada águaáguaáguaágua
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
28
� Em qualquer solução aquosa existem sempre H3O+ e OH- em solução.
� Apenas nas soluções neutras as concentrações de H3O+ e OH- são iguais.
Solução neutra [H3O+] = [OH-]
Solução ácida [H3O+] > [OH-]
Solução básica [H3O+] < [OH-]
Auto-ionização da Água
15
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
29
A água é uma substância anfiprótica ou anfotérica dado que
pode atuar quer como base quer como ácido.
ácido base ácido base
CH3CO2H (aq) + H2O (l)H3O+ (aq) + CH3CO2- (aq)
ácido base ácido base
H2O (l) + NH3 (aq) NH4+ (aq) + OH- (aq)
Auto-ionização da Água
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
30
Ácidos e Bases fortes: ionizam-se completamente
HCl (g) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl- (aq)
NaOH (s) + H2O (l) Na+ (aq) + OH- (aq)
Ácidos e Bases fracas: não se ionizam completamente
CH3CO2H (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + CH3CO2- (aq)
NH3 (g) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq)
16
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
31
Existem 4 tipos:
1. Um halogeneto de hidrogénio: HF
2. Ácidos em que H não está ligado a O ou a halogéneos, HCN e o H2S
3. Oxoácidos em que o número de átomos de O iguala ou excede em uma
unidade o número dos átomos de H ionizáveis, HClO, HNO2 e H3PO4
4. Ácidos orgânicos (fórmula RCOOH), CH3COOH e C6H5COOH.
A maioria dos compostos com azoto (rico em e-)
A característica estrutural comum é o N que tem um par de eletrões não 
compartilhado na sua estrutura de Lewis
1) Amoníaco (:NH3)
2) Aminas (fórmula RNH2, R2NH, R3N), 
CH3CH2NH2, (CH3)2NH, (C3H7)3N, e C5H5N.
Ácidos fracos
Bases fracas
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
Escala de pH
* A expressão pOH é por vezes usada para descrever a
basicidade ou concentração de OH- , de uma solução; pOH é
definido pela expressão pOH = - log [OH- ] que é análoga para a
expressão do pH. Em qualquer dos casos, pH + pOH = 14.
A [H3O+] em solução varia 
muito, 
por isso foi adotada uma 
escala que permite trabalhar 
com facilidade estas 
variações e que se denomina 
escala de pH.
17
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
33
Escala de pH
Valores de pH de algumas 
soluções aquosas “familiares”
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
34
Ácido Base conjugadadador de H
+
Base Ácido conjugadoaceitador de H
+
CH3COO- (aq)+ H2O (l) OH- (aq) + CH3COOH (aq) 
CH3COOH (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + CH3COO- (aq)
Par Conjugado Ácido-Base: 
duas espécies que diferem num protão.
Pares Conjugados Ácido-Base
18
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
35
Os pares ácido-base conjugados são formados por um dador e um 
aceitador de protões
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
36
Curva de titulação de ácido acético
Zona
tampão
Percentagem titulada
OH- adicionado (equivalentes)
19
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
37
Comparação de curvas de titulação de 3 ácidos fracos
Percentagem titulada
OH- adicionado (equivalentes)
Zonas
tampão:
Fosfato
Acetato
Ácido acético
Ácido fosfórico
Amoníaco
3.76
5.76
5.86
7.86
8.25
10.25
NH3
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
38
É uma solução constituída por um ácido fraco ou uma 
base fraca e o respetivo par conjugado
Uma solução tampão resiste a ligeiras alterações de pH:
HA + OH- H2O + A-
ácido fraco reage com OH- adicionado
A- + H3O+ HA + H2O
base fraca reage com H3O+ adicionado
Solução tampão
20
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
39
Como funciona uma solução tampão?
Após a adição 
de H3O
+
. O tampão possui 
mais HA
Após a adição 
de OH-. O tampão possui 
mais A-
Tampão com iguais 
concentrações de ácido e 
base conjugada
Adicionando uma pequena quantidade de ácido ou base neutraliza ligeiramente um
dos componentes do tampão, e por isso o pH não sofre grande alteração.
40
� O sangue humano é um sistema-tampão. O seu pH permanece
constante entre 7,35 e 7,45.
� Valores de pH abaixo de 6,8 ou acima de 8,0 podem levar à morte.
� Um dos tampões mais interessantes e importantes no sangue é
formado pelo ácido carbónico (H2CO3) e pelo sal desse ácido, o ião
hidrogeno carbonato (HCO3-). Este tampão está diretamente
relacionado com o sistema respiratório.
� Naturalmente, algum CO2, resultante do metabolismo celular, é
transportado para os pulmões para ser eliminado, e o restante dissolve-
se nos fluidos corporais, com formação de ácido carbónico (H2CO3).
CO2 (aq) + H2O H2CO3 (aq)
que por sua vez se dissocia para formar os iões hidrogeno carbonato
(HCO3- ) e hidrónio (H3O+).
H2CO3 (aq) + H2O H3O+(aq) + HCO3-(aq)
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaSangue e soluções tampão
21
41
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaSangue e soluções tampão
Durante a prática de exercício os músculos
produzem mais H+ como resultado do
aumento do metabolismo. O excesso de H+
passa dos músculos para o sangue O
aumento de H+ afeta o seguinte equilíbrio:
Como consequência, a concentração de
H2CO3 aumenta. Para contrariar este
aumento, a concentração de CO2 no sangue
aumenta
e aumenta igualmente a pressão de CO2 (g)
nos pulmões; o CO2 em excesso é expelido.
A capacidade de expelir CO2, ajusta rapidamente este equilíbrio mantendo o pH no
sangue aproximadamente constante.
42
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaSangue e soluções tampão
De uma forma idêntica, se a concentração de
OH- no sangue aumenta, a concentração de
H+ diminui, e uma maior quantidade de
H2CO3 é dissociada em H+ e HCO3-.
Isto por sua vez faz com que mais CO2 (g)
presente nos pulmões se dissolva no sangue
para por sua vez contrariar a diminuição de
H2CO3.
Neste caso, a capacidade de inalar CO2, ajusta rapidamente estes equilíbrios
mantendo o pH no sangue aproximadamente constante.
22
43
� Se à solução tampão ácido carbónico/bicarbonato for adicionada
uma pequena quantidade de ácido (H3O+), este irá reagir com os
iões HCO3- presentes no meio, originando ácido carbónico. Não
ocorre variação do pH.
H3O+(aq) + HCO3-(aq) H2CO3(aq) + H2O(l)
� Se à solução tampão ácido carbónico/bicarbonato for adicionada
uma base, os iões OH- reagem com os com os iões H3O+,
provenientes da ionização de H2CO3. Assim, os aniões OH- são
neutralizados, e também não ocorre variação do pH.
OH- + H3O+(aq) + HCO3-(aq) H2CO3(aq) + H2O(l)
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
Sangue e soluções tampão
44
� A ausência do tampão carbonato no sangue, pode provocar sérias
alterações na escala de pH.
� Ambas são condições perigosas, que podem levar à morte.
– pH inferior a 6,8 - Dificuldades respiratórias
• O nível de acidez aumenta: acidose!!!
• Solução – ventilar convenientemente e/ou administrar
bicarbonato de sódio (hidrogenocarbonato de sódio, NaHCO3)
via intra venosa.
– pH superior a 7,8 - Hiperventilação, ansiedade
• O nível de acidez diminui: alcalose!!!
• Solução – Inspirar uma atmosfera rica em CO2 (re-inspirar o
CO2 num saco de papel de forma a aumentar o nível de CO2
inspirado)
Bioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e BiofísicaBioquímica e Biofísica
Sangue e soluções tampão

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