Relatório Quimica Transferencia Eletronica

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia
	TURMA
	3056
	DATA
	30/10/2017
	Aluno/
Grupo
	Brena Karelly Gomes Silva
Cleilson Augusto da Silva
Leandro Mendes Lima
	TÍTULO
	Transferência eletrônica
	OBJETIVOS
	Identificar, experimentalmente, reações espontâneas de oxirredução em que ocorrem transferências eletrônicas entre metais.
	
	
	INTRODUÇÃO
	A oxidação e a redução são fenômenos que ocorrem simultaneamente em reações em que há transferência de elétrons entre os átomos. Esses fenômenos também são chamados de oxirredução, oxidorredução ou redox.
A oxidação ocorre quando o elemento perde elétrons e o seu número de oxidação (Nox) aumenta.
O Nox, como poderá ser visto no texto  Número de Oxidação (Nox), é a carga elétrica que o elemento adquire quando faz uma ligação iônica ou o caráter parcial que ele adquire quando faz uma ligação predominantemente covalente.
Já a redução ocorre quando o elemento ganha elétrons e o seu número de oxidação diminui.
Veja um exemplo: na formação do sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl), o sódio cede definitivamente um elétron para o cloro, formando o cátion Na+, ou seja, ele sofre oxidação, pois perdeu um elétron e seu Nox aumentou de zero para +1. Simultaneamente, o cloro recebe um elétron, formando o ânion cloreto (Cl-), ou seja, sofre redução, pois seu Nox passou de zero para -1.
0                   0               +1  -1
2 Na(s) + 1 Cl2(g) → 2 NaCl(s)
Nesse exemplo, o sódio é chamado de agente redutor, pois foi ele quem forneceu o elétron para o cloro, provocando a sua redução. Já o cloro é o agente oxidante, pois ele provocou a oxidação do sódio, recebendo o elétron dele.
Resumidamente, temos:
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	3 Béquer de 50mL e Bombril. 
Reagentes: 
Soluções: 
ZnSO4 1M;
CuSO4 1M;
Pb(NO3)2 1M; 
Placas metálicas: 
Zn, Cu e Pb. 
	PROCEDIMENTOS
	Separou-se as lâminas de cobre (Cu), zinco (Zn) e chumbo (Pb). 
Limpou-se as lâminas com um Bombril para retirar a camada já oxidada existente. 
Em três Béqueres colocou-se (cerca de 1/3 do Béquer) solução de sulfato de zinco (ZnSO4), sulfato de cobre (CuSO4) e nitrato de chumbo (Pb(NO3)2), respectivamente. 
Mergulhou-se as lâminas nos Béqueres
Aguardou-se 2 a 3 minutos a reação ocorrer. 
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	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
Placa de zinco (Zn) nas soluções de:
ZnSO4(sulfato de zinco): reduziu 
CuSO4(sulfato de cobre): oxidou 
Pb(NO3)2(nitrato de chumbo):oxidou
Placa de chumbo (Pb) nas soluções de:
ZnSO4(sulfato de zinco): reduziu 
CuSO4(sulfato de cobre): reduziu 
Pb(NO3)2(nitrato de chumbo):oxidou
Placa de cobre (Cu) nas soluções de:
ZnSO4(sulfato de zinco): reduziu 
CuSO4(sulfato de cobre): reduziu 
Pb(NO3)2(nitrato de chumbo):oxidou
	CONCLUSÃO
	
A transferência eletrônica baseia-se no princípio de oxirredução, onde oxidação é a perda de elétrons por um átomo e redução é o ganho de elétrons por um átomo. Só pode ocorrer transferência eletrônica no metal de maior E° para o metal menor E°.
	REFERÊNCIAS
	
Mundo Educação. Uol. Química. Oxidação Redução. Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br>. Acesso em: 1 nov 2017.