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APOL 01 Questão 1/5 - Química Geral Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta: Nota: 20.0 A Os metais costumam ser os elementos mais eletronegativos. B Os metais alcalinos são os elementos que apresentam os maiores valores de eletronegatividade. C Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica. Você acertou! Os elementos mais eletronegativos são F, O e N, que se encontram no canto direito superior da tabela periódica. D Os elementos de transição são os elementos com o valores mais altos de eletronegatividade. Questão 2/5 - Química Geral O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir... Nota: 20.0 A 5 prótons e 6 nêutrons; Você acertou! A = Z + n 11 = 5 + n n = 6 B O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6; C O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5; D Número igual de prótons e nêutrons; Questão 3/5 - Química Geral As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir representam, respectivamente: Nota: 20.0 A 3 substâncias moleculares B uma substância composta, um sulfeto iônico e uma substância polar C uma molécula apolar, uma substância iônica e uma molécula polar D uma substância iônica, uma molécula polar e uma substância apolar Você acertou! 1) ligação iônica entre metal e não metal 2) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula assimétrica 3) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de eletronegatividade, formando uma molécula simétrica Questão 4/5 - Química Geral Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes. Nota: 20.0 A C (diamante), NH3, Au e CO2; B Br2, C (diamante), brometo de hidrogênio e CO2; Você acertou! C C (diamante), brometo de hidrogênio, H2O e hidreto de lítio. D Cl2, fluoreto de hidrogênio, Ag e Na2O. Questão 5/5 - Química Geral Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem crescente de polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se. Nota: 20.0 A H2Se < H2O < H2S B H2S < H2Se < H2O C H2S < H2O < H2Se D H2Se < H2S < H2O Você acertou! O hidrogênio está presente nas três moléculas em questão, logo devemos levar em conta a eletronegatividade dos átomos que estão ligados a ele, pois quanto maior a diferença de eletronegatividade maior é também a polaridade. O oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, que por sua vez é mais eletronegativo que o selênio. Logo a ordem crescente de polaridade é H2Se < H2S < H2O. APOL 02 Questão 1/5 - Química Geral Acredita-se na teoria que a água surgiu depois que a temperatura elevada no interior da Terra extraiu átomos de oxigênio e hidrogênio das rochas. As moléculas de água foram levadas à superfície pela lava e liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Conhecendo-se a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, é correto afirmar que: Nota: 20.0 A A velocidade de decomposição de O2(g) é o dobro da velocidade de formação de H2O(g). B A reação de formação da água é endotérmica. C A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação. D A velocidade de decomposição de H2(g) é metade da velocidade de decomposição de O2(g). E Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2 maior a velocidade da reação. Você acertou! O aumento das colisões entre os reagentes aumenta a velocidade da reação no sentido do produto. Questão 2/5 - Química Geral Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na+1, ele deve: Nota: 20.0 A receber um elétron B receber um próton C perder um elétron Você acertou! Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos. Assim, o Na+1 (cátion) perde um elétron e o Cl-1 (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha). D perder um próton Questão 3/5 - Química Geral No estudo cinético de uma reação representada por os seguintes dados foram coletados: A velocidade desta reação pode ser expressa, portanto, pela equação: Nota: 20.0 A v = k 2[A] B v = k [A]2 [B] Você acertou! Ao compararmos a primeira linha com a segunda, observamos que a velocidade inicial dobra ao dobrarmos a concentração do reagente B2. Portanto a velocidade inicial é diretamente proporcional a concentração de B2 (expoente 1). Ao compararmos a primeira linha com a terceira, observamos que a velocidade inicial quadruplica ao dobrarmos a concentração do reagente A. Portanto a velocidade inicial é proporcional ao quadrado da concentração de A: 22=4 (expoente 2). C v = k [B]2 D v = k [A] [B] E V = K [A] [B]2 Questão 4/5 - Química Geral Uma "chupeta anticárie" foi lançada no mercado contendo flúor e xylitol. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o flúor e o sódio é denominada: Nota: 20.0 A iônica Você acertou! O sódio é um metal e o flúor um não metal. Assim, a ligação entre eles é iônica. B metálica C dipolo-dipolo D covalente apolar Questão 5/5 - Química Geral Um sólido tem as seguintes características: - conduz corrente elétrica em solução aquosa; - não apresenta brilho metálico; - não se funde quando aquecido a 500 ºC; - não conduz corrente elétrica no estado sólido; - é solúvel em água. Baseando-se nos modelos de ligação química, pode-se concluir que este sólido, provavelmente, trata-se de um composto Nota: 20.0 A iônico. Você acertou! O fato de conduzir corrente elétrica em solução aquosa indica formação de íons. B covalente. C molecular. D metálico. APOL 03 Questão 1/5 - Química Geral Assinale abaixo qual alternativa é correta acerca de um equilíbrio químico: Nota: 20.0 A A velocidade da reação direta é maior que a velocidade da reação inversa. B As reações (direta e inversa) ocorrem separadamente. C As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. Você acertou! D Os sistemas se deslocam de forma forçada para o estado de equilíbrio. E Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais. Questão 2/5 - Química Geral O Processo Haber-Bosch para produção de amônia se baseia na redução catalítica do N2 pelo H2 sob altas pressões. Uma das alterações introduzidas no Processo Haber-Bosch foi a utilização do CH4 como fonte de H2. A reação catalisada entre CH4 e vapor d’água gera H2, CO e CO2. Depois das etapas de purificação, traços de CO, que poderiam envenenar o catalisador à base de ferro, são retirados sobre um catalisador de Ni, que leva o CO a CH4 em presença de H2. A lei de velocidade dessa reação é: Onde, Pi é pressão parcial, k é a velocidade específica e b é uma constante positiva. A respeito desse sistema, foram feitas as seguintes afirmações: I - a formação da amônia a partir dos reagentes em seus estados padrões é um processo espontâneo; II - na formaçãoda amônia, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio na direção dos produtos; III - a reação de conversão de CO em metano é de primeira ordem com relação ao CO; IV- na conversão de CO em metano, o aumento da concentração de H2 acelera a reação. São corretas APENAS as afirmações : Nota: 20.0 A I e II; B I e III; Você acertou! C II e III; D II e IV. Questão 3/5 - Química Geral Na expressão da constante de equilíbrio da reação: H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação: Nota: 20.0 A envolve substâncias simples, como reagentes; B envolve moléculas covalentes; C se processa em meio homogêneo; Você acertou! D se processa sem alteração de pressão, a volume constante. Questão 4/5 - Química Geral O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de luz, é chamado de: Nota: 20.0 A Exotérmica; Você acertou! B Endotérmica; C Catalisador; D Ordem de reação. Questão 5/5 - Química Geral O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o seguinte equilíbrio químico: N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g). O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação. De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições: I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura. II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico. III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia. IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes. Assinale a alternativa correta: Nota: 20.0 A Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. B Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. C Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. D Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. Você acertou! APOL 04 Questão 1/5 - Química Geral A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme mostrado abaixo: 2 NaOH + H2SO4 ⟺⟺ Na2SO4 + 2 H2O A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é: Nota: 20.0 A k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4] B k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O] C k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4] Você acertou! Conforme Tópico 1 Aula 4, transparencias 14 a 16: k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4] D k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2 Questão 2/5 - Química Geral A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em automóveis é representada por: Pb(s)| PbSO4 (s) | H+(aq), HSO4 - (aq) | PbO2 (s) | PbSO4 (s) | Pb(s) (E° = 2 V) Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir. I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do metal. II. A reação anódica é Pb(s) + HSO4 - (aq) PbSO4 (s) + H+(aq) + 2e-. III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada. IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de H2 SO4 . São corretas apenas as afirmações: Nota: 20.0 A I e II; Você acertou! B I e III; C II e III; D III e IV; Questão 3/5 - Química Geral Qual equação representa a reação da constante de equilíbrio abaixo: Nota: 20.0 A 2 Z + 3 D →→ 4 XY B 4 XY →→ 2 Z + 3 T C X + 4 Y →→ 2 Z + 3 T Você acertou! Aula 4 - Equilibrio químico D 2 Z + 3 T →→ X + 4 Y E X + Y →→ Z + T Questão 4/5 - Química Geral Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico N2(g) + O2(g) →→ 2NO(g)? Nota: 0.0 A Retirando o N2 existente. B Removendo o NO formado. Aula 4 C Introduzindo um catalisador. D Diminuindo a pressão, à temperatura constante. E Aumentando a pressão, à temperatura constante. Questão 5/5 - Química Geral Considerando as equações das reações espontâneas a seguir, que ocorrem em água, no sentido indicado e em condições padrão: Fe + Pb2+ →→ Fe2+ + Pb Zn + Fe2+ →→ Zn2+ + Fe Pode-se afirmar que Nota: 20.0 A elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe B reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+ C Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+ D Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb Você acertou! Aula 5 E Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+ APOL 05 Questão 1/5 - Química Geral Numa pilha comum, o polo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. A semirreação que permite ao zinco funcionar como polo negativo é: Nota: 0.0 A Zn+ + e- →→ Zn B Zn2+ + 2e- →→ Zn C Zn →→ Zn2+ + 2e- Aula 5 - Eletroquímica A valência do Zn é 2+ e há liberação de elétrons. D Zn →→ Zn+ + e- E Zn2+ + Zn →→ 2Zn+ Questão 2/5 - Química Geral O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir: CH3 CH2OH + O2 CO2 + H2 O (ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. ) A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol. Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem: I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ. II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ. III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ. IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ. É correto apenas o que se afirma em: Nota: 20.0 A III. B I e IV. Você acertou! CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O C II e III. D II e IV. Questão 3/5 - Química Geral A liberação ou absorção de energia é uma característica de algumas reações químicas denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. A partir do gráfico a seguir, assinale a alternativa correta: Nota: 20.0 A O gráfico representa uma reação endotérmica. B A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. C A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. D O gráfico representa uma reação exotérmica. Você acertou! Aula 6 - Termoquímica Exotérmica, pois a entalpía dos produtos é menor do que a dos reagentes. E A variação de entalpia é maior que zero. Questão 4/5 - Química Geral A fotossíntese das plantas ocorre conforme a reação apresentada abaixo. Conhecendo-se as entalpias padrão de formação a seguir, conclui-se que a reação é: COMPOSTO ENTALPIA PADRÃO DE FORMAÇÃO CO2 -427 kJ/mol água -280 kJ/mol glicose -1.036 kJ/mol Nota: 20.0 A exotérmica, e a variação de energia e maior que -850 kJ/mol. B endotérmica, e a variação de energia e maior que 3.000 kJ/mol. Você acertou! Aula 6 - Termoquímica C exotérmica, e a variação de energia e menor que -3.000 kJ/mol. D endotérmica, e a variação de energia e menor 850 kJ/mol. Questão 5/5 - Química Geral A variação de entalpia de uma reação química, que ocorre à pressão constante, é representadapelo gráfico: Admitindo que R corresponde aos reagentes, I ao intermediário e P aos produtos, é correto afirmar que: Nota: 20.0 A a energia de ativação da segunda etapa da reação é maior que a energia de ativação da primeira etapa; B a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta forma, o processo global é endotérmico; Você acertou! C a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação, promovendo, também, aumento na variação de entalpia; D o calor de reação independe do estado de agregação dos reagentes e produtos.
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