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Simulado de Química Analítica 20 questões

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1a Questão (Ref.: 201308363807)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
	
	
	15
	
	66
	 
	150
	
	0,15
	
	0,165
	
	
	�
	 2a Questão (Ref.: 201308284715)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os íons Ca2+ e Mg2+ formam sais insolúveis com os ânions dos sabões, originando uma espécie de "nata" na água de lavagem. Quando a água apresenta concentração acentuada de íons cálcio e magnésio, é classificada como:
	
	 
	dura
	
	poluída
	
	leve
	
	mole
	
	
	�
	 3a Questão (Ref.: 201308363809)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
Amostra
Volume da amostra (mL)
Massa de sal (g)
1
500
22
2
500
20
3
500
24
A concentração média das amostras será de:
	
	
	40 g/L
	 
	44 g/L
	
	48 g/L
	
	42 g/L
	
	45 g/L
	
	
	�
	 4a Questão (Ref.: 201308255453)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O leite é o alimento mais comum na dieta das crianças nos dois primeiros anos de vida e mantém-se bastante frequente até os 5 anos. O programa de combate à desnutrição sob responsabilidade do Ministério da saúde abrange todo território nacional e visa combater a desnutrição em crianças através do enriquecimento de leite. Os íons Cálcio e Ferro presentes em leite enriquecido podem ser determinados qualitativamente por reações químicas (GONÇALVES, J.M.; ANTUNES, K.C.L.; ANTUNES, A. Determinação qualitativa dos íons cálcio e ferro em leite enriquecido. Química Nova na Escola. n. 14, p. 43-45, 2001). Sobre análise química, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
	
	 
	Na análise química qualitativa, pretende-se determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra.
	 
	Nos métodos físico-químicos, as medidas de um parâmetro físico estão associadas à composição química.
	 
	Os métodos físicos permitem determinar a identidade química estudada a partir de uma transformação química, resultando a formação de um composto com propriedades características conhecidas.
	 
	A análise química quantitativa é utilizada para determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra.
	 
	Métodos químicos baseiam-se na relação que existe entre a composição química de uma substância e as suas propriedades físicas.
	
	
	�
	 5a Questão (Ref.: 201308258245)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na reação abaixo, onde o nitrogênio do ácido nítrico foi transformado em NO, ocorreu uma :
 
	
	
	oxidação
	 
	redução
	
	nada ocorreu
	
	solvólise
	
	Precipitação
1a Questão (Ref.: 201308257577)
Pontos: 0,1  / 0,1
Em relação a teoria de ácidos e bases, de Lewis, podemos afirmar que:
A teoria de Lewis não é abrangente e é bem limitada
 
O ácido de Lewis é uma espécie aceptora de elétrons
O ácido de Lewis doa par de elétrons
A base de Lewis aceita um par de elétrons
Não há uma relação entre pares de elétrons
�
 2a Questão (Ref.: 201308853344)
Pontos: 0,1  / 0,1
A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação N2(g) + 3 H2(g) �= 2 NH3(g), = delta�H = - 92,2 kJ Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio?
Diminuir a temperatura
Injetar mais hidrogênio no reator
Aumentar o volume do reator
 
Introduzir um catalisador apropriado
Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura
�
 3a Questão (Ref.: 201308850098)
Pontos: 0,1  / 0,1
Quando se realiza uma análise costuma-se seguir ou adotar um procedimento ou método retirado da literatura. Entretanto, a realização de análises segundo um determinado método pode induzir a erros, inerentes ao próprio método, não importando quão cuidadosamente se trabalhe. Por exemplo, quando se faz uma análise volumétrica usando-se um indicador inadequado. O erro do exemplo em questão é um erro:
Aleatório
De exatidão
De precisão
Indeterminado
 
Determinado
�
 4a Questão (Ref.: 201308363801)
Pontos: 0,1  / 0,1
Calcular a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) que será necessária para preparar 3 litros de uma solução na concentração de 4 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.
 
m1 = 1176 g
m1 = 1,252 g
m1 = 1252 g
m1 = 117,6 g
m1 = 12,52 g
�
 5a Questão (Ref.: 201308244085)
Pontos: 0,0  / 0,1
Calcule o pH de uma solução 0,01M de ácido acético. Dados: [H+] = 4,10 x 10-4
 
3,39
3,39 x 10-4
 
4
-3,39
-4
1a Questão (Ref.: 201308263551)
Pontos: 0,1  / 0,1
Ao analisar o gráfico abaixo, percebe-se que:
À medida que a temperatura aumenta a solubilidade diminui
Quanto menor a temperatura, maior a solubilidade
 
A solubilidade do KBr é maior que a do KCl
A solubilidade do KCl é maior que a do KBr
O KCl apresenta solubilização exotérmica
�
 2a Questão (Ref.: 201308283265)
Pontos: 0,1  / 0,1
É o tipo mais antigo de titulação que existe, mas suas aplicações são muito limitadas porque as reações de precipitação não fornecem, geralmente, uma estequiometria e uma rapidez desejáveis. A co-precipitação do analito ou do titulante fazem, muito frequentemente, com que a reação não seja estequiométrica. Apenas os procedimentos usando o íon prata como titulante ou analito são ainda usados.Esta volumetria será de :
 
volumetria de precipitação
volumetria de complexametria
Gravimetria
volume de neutralização
Volumetria oxi-redução
�
 3a Questão (Ref.: 201308243919)
Pontos: 0,1  / 0,1
Em um frasco de 1,0 litro foi colocado 12,0 moles de CO e 24,0 moles de H2. Sabendo que no equilíbrio foram alcançados 8,0 moles de CH3OH, determine o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração, KC , demonstrando os cálculos.
 
31,25 x 103
 
3,125 x 10-2
3,125 x 102
0,125
0,125 x 100
�
 4a Questão (Ref.: 201308257954)
Pontos: 0,1  / 0,1
As substâncias abaixo são ácidos de Lewis, exceto:
MgBr2
ZnCl2
 
NH3
AlCl3
Hg(OAc)2
�
 5a Questão (Ref.: 201308257435)
Pontos: 0,1  / 0,1
Qual o pH de uma solução tampão em que as concentrações iniciais do ácido acético e acetato de sódio são 0,100 mol/L e 0,125 mol/L, respectivamente?
dados do problema : Ka = 1,77 X 10 -5 mol/L
4,1
 
4,8
3,5
5,3
3,9
1a Questão (Ref.: 201308853344)
Pontos: 0,1  / 0,1
A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação N2(g) + 3 H2(g) �= 2 NH3(g), = delta�H = - 92,2 kJ Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio?
Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura
Diminuir a temperatura
 
Introduzir um catalisador apropriado
Injetar mais hidrogênio no reator
Aumentar o volume do reator
�
 2a Questão (Ref.: 201308853360)
Pontos: 0,1  / 0,1
O conceito de ácido(ou base) forte é estabelecido em função de:
Periculosidade
 
Grau de dissociação
Concentração
Potencial poluente
Massa molar
�
 3a Questão (Ref.: 201308281075)
Pontos: 0,1  / 0,1
No método de titulação, a solução cuja concentração é conhecida, chama-se solução-padrão. Para que uma substância seja considerada um padrão primário, ela deve atender a alguns requisitos necessários e outros desejáveis. É condição sine qua non, por exemplo, que a substância tenha alta pureza. Entre as condições desejáveis, está a de que ela deve ter elevada massa molar. Assinale a opção em se justifica a necessidade de o padrão primário atender a esse critério desejável.
Substâncias de elevada massa molar reagem em uma proporção estequiométrica.
 
Substâncias de elevada massa molar minimizam erros de pesagem.
Substâncias de elevada massa molar são geralmente de fácil purificação.
Tais substâncias são, em geral, higroscópicas.
�
 4a Questão (Ref.: 201308263551)
Pontos: 0,1  / 0,1
Ao analisar o gráfico abaixo, percebe-se que:
O KCl apresenta solubilização exotérmica
Quanto menor a temperatura, maior a solubilidade
 
A solubilidade do KBr é maior que a do KCl
À medida que a temperatura aumenta a solubilidade diminui
A solubilidade do KCl é maior que a do KBr
�
 5a Questão (Ref.: 201308256908)
Pontos: 0,1  / 0,1
Para uma determinada análise é necessário controlar o pH em um valor 3,74, que pode ser alcançado utilizando uma solução tampão ácido acético (pKa = 4,74) /acetato de sódio. Para a obtenção dessa solução tampão, a relação [sal] / [ácido] necessária é:
1
1/100
100
 
1/10
10

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