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1a Questão (Ref.: 201303786205) Pontos: 0,1 / 0,1 O tempo de meia-vida de uma reação de primeira ordem independe da concentração do reagente, podendo ser calculado a partir da constante de velocidade da reação. Marque a opção que apresenta o tempo de meia-vida de uma reação cuja constante de velocidade, k é igual a 4,04 x 10-4 s-1. 12,41 min. 13 min. 12 min e 41 s. 28 min e 59 s. 28,6 min. 2a Questão (Ref.: 201303858759) Pontos: 0,0 / 0,1 Considere uma reação química hipotética representada pela equação X→ Produtos. São feitas as seguintes proposições relativas a essa reação: I. Se o gráfico de [X] em função do tempo for uma curva linear, a lei de velocidade da reação dependerá somente da constante de velocidade. II. Se o gráfico de 1 / [X] em função do tempo for uma curva linear, a ordem de reação será 2. III. Se o gráfico da velocidade da reação em função de [X]1 for uma curva linear, a ordem de reação será 1. IV. Se o gráfico da velocidade de reação em função de [X] 2 for uma curva linear, a ordem de reação será 2. Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S) todas. apenas I e II. apenas I, III e IV. apenas I. apenas III. 3a Questão (Ref.: 201303032358) Pontos: 0,1 / 0,1 Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias que a temperatura atinge 37 ºC? 3,90 atm 5,20 atm 5,18 atm 5,36 atm 4,43 atm 4a Questão (Ref.: 201303664849) Pontos: 0,1 / 0,1 Como o aumento da concentração de um soluto não-volátil em água afeta as seguintes propriedades: a)Pressão de vapor; b)Ponto de congelamento; c)Ponto de ebulição; d)Pressão osmótica? Diminui, diminui, aumenta, diminui. Aumenta, diminui, aumenta, diminui. Diminui, diminui, aumenta, aumenta. Aumenta, diminui, aumenta, aumenta. Diminui, diminui, diminui, diminui. 5a Questão (Ref.: 201303032279) Pontos: 0,1 / 0,1 Num recipiente com volume igual a 10 L, são misturadas 1 grama de H2(gás) e O2(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm de pressão. Sabendo-se que as massas molares de H e O são iguais a 1,0 g/mol e 16,0 g/mol, respectivamente, indique a afirmativa correta. Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases será reduzida à metade. O número de mols de oxigênio é 16 mols. As quantidades de moléculas de H2(g) e O2(g) são iguais. Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases irá aumentar. Se o volume do recipiente fosse aumentado para 30 L, mantendo-se a temperatura constante, a pressão do sistema triplicaria. 1a Questão (Ref.: 201303031606) Pontos: 0,1 / 0,1 Considerando a constante de equilíbrio de um processo químico podemos afirmar que: I Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, terá um valor muito pequeno no sentido inverso. II Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido, terá um valor negativo no sentido inverso. III Se a constante de equilíbrio tem um valor muito grande em um sentido significa que o sistema está deslocado para este sentido. IV Se a reação não é espontânea, a constante de equilíbrio tem um valor negativo. Estão corretas as afirmativas: I e III III e IV I e II I e IV II e IV 2a Questão (Ref.: 201303031357) Pontos: 0,1 / 0,1 O radiofármaco tecnécio 99m apresenta como inconveniente um tempo de meia-vida de apenas 6 horas para o decaimento radioativo de primeira ordem. Um medicamento preparado com o Tc 99m apresentará um percentual de atividade após 12 horas de: 100 % 25 % 12,5 % 12 % 50 % 3a Questão (Ref.: 201303620764) Pontos: 0,0 / 0,1 O gás cloro (Cl2) amarelo-esverdeado é altamente tóxico. Ao ser inalado, reage com a água existente nos pulmões, formando ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, capaz de causar graves lesões internas, conforme a seguinte reação: Cl-Cl + H-O-H --> H-Cl + H-O-Cl Cl-Cl = 243 kj/mol H-O = 464 kj/mol H-Cl = 431 kj/mol Cl-O = 205 kj/mol Utilizando os dados constantes acima, marque a opção que contém o valor correto da variação de entalpia verificada, em kj/mol. + 104 + 52 + 71 - 71 + 90 4a Questão (Ref.: 201303033929) Pontos: 0,1 / 0,1 A indústria automobilística tem se empenhado em desenvolver motores que utilizam combustíveis alternativos, como, por exemplo, GNV (Gás Natural Veicular), álcool, biodiesel, gás hidrogênio. Dentre esses, o gás hidrogênio é considerado o combustível "limpo", que não causa poluição. O gráfico a seguir representa a combustão do gás hidrogênio: Sobre a combustão do gás hidrogênio podemos dizer que: I - A reação de combustão do H2(g) é exotérmica. II - O calor envolvido na formação de 5 mols de água(V) é 1208 kJ. III - O hidrogênio é considerado um combustível mais limpo produz mais energia por mol que os demais combustíveis. I e II são verdadeiras Apenas I é verdadeira Todas são verdadeiras II e III são verdadeiras I e III são verdadeiras 5a Questão (Ref.: 201303032275) Pontos: 0,1 / 0,1 Relacione o estado de agregação da matéria com característica: (A) Estado sólido (B) Estado líquido (C) Estado gasoso ( ) grande desordem molecular ( ) forças intermediárias de atração e repulsão, ( ) alta ordenação molecular, ( ) estado condensado, não fluido ( ) estado não condensado C, A, B, A, C A, B, C, A, C C, B, A, C, A B, A, C, A, C C, B, A, A, C
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