Lista de Exercícios Parte 3 - Quimica Geral b

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Lista de Exercícios # 3 – Química Geral 
TABELA PERIÓDICA 
1. Se cada elétron interno fosse totalmente eficiente em blindar os elétrons de valência da carga total do 
núcleo e os elétrons de valência não fornecessem blindagem uns para os outros, qual seria a carga 
nuclear efetiva atuando em um elétron de valência no átomo de (a) K e (b) Br? 
2. De que forma os tamanhos dos átomos variam (a) da esquerda para a direita em um período da tabela 
periódica e (b) de cima para baixo em um grupo da tabela periódica? (c) Explique essas tendências. 
3. (a) Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, As. (b) Por que os 
cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros correspondentes? (c) Por que os ânions 
monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes? 
4. Escreva as equações que mostrem os processos que descrevem a primeira, a segunda e a terceira 
energias de ionização de uma átomo de telúrio. 
5. (a) Por que as energias de ionização são sempre grandezas positivas? (b) Por que F tem maior energia 
de ionização que o O? (c) Por que a segunda energia de ionização de um átomo é sempre maior que 
sua primeira energia de ionização? 
6. (a) Qual é a relação geral entre o tamanho de um átomo e sua primeira energia de ionização? (b) 
Explique as anomalias na variação da energia de ionização (i) do Be para o B; (ii) do N para o O. 
7. (a) Por que o Li tem maior energia de ionização que o Na? (b) Por que o Li tem uma segunda energia 
de ionização bem maior que o Be? 
8. Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes íons (a) Sb3+, (b) Ga+, (c) P3-, (d) Cr3+, (e) 
Se2-, (f) Cl-, (g) Mg2+. Quais desses íons possuem configuração eletrônica de gás nobre? 
9. Escreva as equações, incluindo configurações eletrônicas das espécies envolvidas, que expliquem a 
diferença entre a primeira energia de ionização do Se e a afinidade eletrônica do Se. 
10. Usando os valores de eletronegatividades dos elementos, coloque as ligações abaixo em ordem 
crescente de caráter de caráter iônico: Na-Cl; Na-F; Na-Br; C-H, O-H; O-F; O-O. 
(Eletronegatividades: Na = 1.0; F = 4.1; Cl = 2.8; Br = 2.7; C = 2.5; H = 2.2; O = 3.5)