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A densidade do mercúrio é de 13 (Salvo Automaticamente)

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A densidade do mercúrio é de 13,6 g/cm3. Qual é será o volume ocupado por 150 g de mercúrio ?
 13,6 = 680/v 
 v= 680/13,6 
 v= 50 cm (cúbicos)
R= Resposta: O volume ocupado por 680g dessa substância é de 50 centímetros cúbicos. 
Explique a diferença de elemento,substancia e mistura,Cite exemplos de cada.
R= Substância = possui caracterísica química definida. Exem: Ferro,ouro e Mercúrio
Mistura = é composta de duas ou mais substâncias; exem: álcool, Gasolina e vinagre 
Defina substancias simples e composta e cite cinco exemplos de cada
R= Substâncias Simples são aquelas formadas por um único tipo de elemento químico.
Exemplos de substâncias simples: hidrogênio (H2), oxigênio (O2), enxofre (S8), iodo (I2), cloro (Cl2), ouro (Au), prata (Ag), cobre (Cu), alumínio (Al), ferro (F)
Substâncias compostas são aquelas formadas por mais de um tipo de elemento químico.
 Exemplos de substâncias compostas: água (H2O), água oxigenada (H2O2), bicarbonato de sódio (NaHCO3), gás carbônico (CO2), gás cianídrico (HCN).
Defina misturas Homogeneas e hetoregeneo e exemplifique 
R= Mistura Homogênea – é formada por apenas uma fase. Não se consegue diferencias a substância.
Exemplos: 
- água + sal
- água + álcool etílico
- água + acetona
- água + açúcar
- água + sais minerais
Mistura Heterogênea – é formada por duas ou mais fases. As substâncias podem ser diferenciadas a olho nu ou pelo microscópio. 
Exemplos: 
- água + óleo 
- granito
- água + enxofre
- água + areia + óleo
Considere os seguintes sistemas 
a) Nitrogenio e oxigênio
b) etanol Hidratado
c) água e mercúrio
 Assinale a alternativa correta e exemplifique o item certo e os itens errados:
Os três sistemas são homogêneo. 
O sistema 1 é homogêneo. é formado por substancia simples .
O sistema 2 é homogeneo. e formado por substancias simples e composta.
O sistema 3 é heterogeneo. e formado por substancias compostas.
 O sistema 4 é uma solução formada por água e mercúrio.
Resposta = Letra E 
 6) Qual a massa de um rolo de latão de 50 m que tem 305mm de largura e 1,5 mm de espessura?(Densidade do latão é de 8,50 g /cm3.)
 7) o que é Matéria?
R= é tudo o que tem massa e ocupa espaço. Qualquer coisa que tenha existência física ou real é matéria. Tudo o que existe no universo conhecido manifesta-se como matéria ou energia. A matéria pode ser líquida, sólida ou gasosa
 8) Defina sistema homogênea e heterogêneo e cite exemplos de sistemas com numero de fases e componentes iguais e diferentes (homofásicos , bifásicos e trifásicos)
R= O sistema bifásico é caracterizado pela existência de três fios entre a rede elétrica e o estabelecimento que receberá energia.
No sistema trifásico, a rede elétrica é composta por quatro fios: três fases e um neutro.
No sistema monofásico, a rede é construída com dois fios: uma fase e um neutro. A tensão elétrica máxima que pode ser ofertada por esse sistema é de 127 V.
 9) Dentre as alternativas apresentadas quais são substancias ( homogênea ou heterogênea) ou misturas (homogênea ou heterogênea)?
a) água mineral b) ferro c) aço d) salmoura e) refrigerante f) gasolina g) ouro 18quilates h)Leite 
Resposta=As alternativas que apresentam misturas homogêneas são: a, c, d, e, f, g.
b) Ferro: substância pura.
h) Leite: dispersão coloidal — existem partículas de gordura em suspensão que podem ser vistas com microscópio, portanto, trata-se de um tipo de mistura heterogênea
10 ) Quais os elementos químicos pertencentes a família dos metais alcalinos terrosos?
Resposta=Constituem essa família os elementos: berílio, Be (z = 4); magnésio, Mg (12); cálcio, Ca (z = 20); estrôncio, Sr (z = 38); bário, Ba (z = 56); e rádio, Ra (z = 88).
11) Qual é a carga de um átomo em seu estado fundamental ?
Resposta=: o átomo está em seu estado fundamental quando eletricamente neutro, isto é, o mesmo número de prótons e de elétrons, para que haja a mesma carga negativa externa que a positiva interna, isto é, do núcleo - as cargas positivas e negativas, assim, são neutralizados pelos nêutrons .
12)quais são os valores dos números quânticos n , l e m para cada um dos seguintes orbitais:4d,7s, 2p e 5f ?
13)qual a diferença entre os orbitais 1s,2s ?
Resposta= O orbital 2s, assim como o 1s, é esférico. Há duas diferenças entre estes orbitais. Uma é que o orbital 2s é maior e, portanto, um elétron em um orbital 2spode ser encontrado a distâncias maiores do núcleo do que em um orbital 1s
14) qual é a configuração do chumbo ? 
Resposta=[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
15) Quais dos seguintes elementos são metais Ta,Nd,Se, F e Sr?
Resposta= são:Ta, Nd e Cs
16)Escolha a maior espécie de cada par : S e Se; Fe2 + e Fe3;F e F-;Li e Li+.
17) considere os seguintes atomos :Na,Ca ,O,Br para as perguntas a seguir : a) De o íon que se forma com cada átomo.
Resposta=
18) quais são os números quânticos e o que cada um deles identifica?
Respsota=Os Números quânticos se definem como códigos matemáticos associados à quantidade de energia do elétron. Através desses números podemos caracterizar um átomo.
Número quântico principal (n): se refere ao nível de energia em que os elétrons estão localizados, sendo que pode variar de 1 a 7, depende da camada em que se encontra. Essas camadas estão localizadas na eletrosfera atômica. Confira os valores de “n” na Tabela 1:
19)explique a teoria atômica moderna de Rutherford-Bohr.
Resposta=O modelo atômico de Rutherford dizia que o átomo seria formado por um núcleo com partículas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons), além de uma eletrosfera, que seria uma região vazia onde os elétrons ficariam girando ao redor do núcleo.
20) o que são alótropos.Cite três exemplos 
Resposta= A alotropia é uma propriedade que alguns elementos químicos possuem de realizar ligações por meio de ligações covalentes (com compartilhamento de elétrons) e, assim, formar duas ou mais substâncias simples diferentes. - : 1- O gás oxigênio (O2) e ozônio (O3) diferem um do outro na atomicidade, isto é, no número de átomos que forma a molécula. ... 3 - O fósforo vermelho e o fósforo branco são alótropos do elemento químico fósforo, que diferem entre si pela atomicidade.
21)Qual a classificação na tabela periódica de um átomo cujo numero atômico é 18?(explique que distribuição eletrônica do numero atômico )
Resposta= É o argônio (Ar), um gás nobre.
Porque se localiza na família VIIIA da tabela periódica
. 1S2,2S2,2P6,3S2,3P6 
Ultima camada = 2 + 6 eletrons = 8eletrons = gas nobre
22)Na classificação periódica , os elementos Ca(cálcio ,Z=20), Br (Bromo ,Z=35)e S(enxofre) são conhecidos,respectivamente ,como sendo da família dos.....
(Explique pela distribuição eletrônica do numero atômico)
Resposta= Ca (Cálcio) pertence ao grupo 2 -> Metal alcalino terroso
Br (Bromo) pertence ao grupo 17 -> Halogênio
S (Enxofre) pertence ao grupo 16 -> Calcogênio
Cálcio-Ca Z=20-1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2 
Enxofre-S Z=16-1s2,2s2,2p6,3s2,3p4 
Sódio-Na Z=11-1s2,2s2,2p6,3s1 
Bromo-Br Z=35-1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p5
23) quais as características atômicas propostas por Dalton ,Thomson e Rutherford ? e quais os postulados do Dalton que contribuíram para a teoria atômica Moderna?
 
Resposta= 
modelo de Dalton!! 
- átomo maciço , esféricas, e indivisiveis 
- elementos iguais propriedades iguais 
- elementos diferentes propriedades diferentes 
- os átomos em reações continuam inalterados 
Thomson !! 
Pudim de Passas 
- Átomo ainda maciço , esférico e indivisivel 
- átomo compostos por elétrons
Rutherford!! 
- Átomo não é maciço 
- Átomo possui nucleo e uma eletrosféra 
- Os elétrons e o nucleo possui sinais opostos 
- O nucleo possui quase a massa por completo de um átomo
24)Considere-se um elemento M genérico qualquer,que aparesenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, responde:
a)Qual o seu numero atômico , numero de massae de nêutrons ? 
seu número atômico é 25; 
 b) A que grupo da tabela periódica ele pertence e qual a sua classificação?
o subnível de apresenta 5 orbitais
c) Quantos elétrons possui na sua camada de Valencia ?
por ter elétrons mais externos na camada 4 (4s2) pertence ao 4º período e possui 2 elétrons na camada mais externa, chamada camada de valência
25)Qual valores (16,17,18 ,19 e 20) pode representar o numero atômico de um átomo que no estado fundamental ,apresenta apenas dois elétrons de Valencia?
Resposta= Fazendo isso, verifica-se que o número buscado é o 20, que representa o elemento Cálcio.
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6
4s2
Vemos que a ultima camada, aqui representado pelo subnível 4s2, apresenta 2 elétrons.
26)Sendo o Subnível 4s1(com um elétron ) o mas energético de um átomo , qual o numero total de elétrons desse átomo e qual o numero de camadas eletrônicas?
Resposta = O número total de elétrons desse átomo é igual a 19. Esse átomo apresenta quatro camadas eletrônicas
27)Quais os tipos de ligações químicas:explique casa uma delas 
Resposta= Ligação Iônica : Os Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons, portanto um ânion, de carga elétrica negativa, se une com um cátion de carga positiva formando um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles. Na+​Cl- = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha)
Ligação Covalente= são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons. Como exemplo, observe a molécula de água H2O: H - O - H,
Ligação Metálica = É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions. Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.
28)Dados os compostos: cloreto de sódio ,Brometo de Hidrogenio ,Gás Cabornico ,Metanol e Oxido de fero,demonstre e explique o tipo de ligação de cada um deles através das suas estruturas de Lewis e Formulas Moleculares 
Resposta= Cloreto de sódio (NaCl) é um composto formado pela ligação iônica de um átomo de sódio (Na) e um átomo de (Cl). Temos uma ligação iônica porque o sódio é um metal alcalino, que tem característica de perder um elétron e o cloro é um halogênio, que ganha um elétron
Brometo de hidrogênio (HBr) é um composto formado pela ligação covalente entre um átomo de hidrogênio (H) e um de bromo (Br). A ligação covalente acontece porque ambos tem a tendência de ganhar um elétron, havendo assim o compartilhamento de elétrons.
 Metanol (CH3OH) é um álcool formado por ligações covalentes entre um átomo de carbono, quatro de hidrogênio e um de oxigênio.
 Fe2O3 é um óxido formado por ligações iônicas entre dois átomos de ferro (Fe) e três átomos de oxigênio (O). Cada átomo de ferro doa 3 elétrons e cada átomo de oxigênio recebe 2 elétrons
29) Abaixo temos as formulas de Leiws para átomos de cinco elementos químicos 
Quais as estruturas que podem ser formadas entre os diferentes átomos ?
Resposta= HC2
30) Descreva a distribuição eletrônica de um metal alcalino terroso de terceiro período: de um metal de transição do quinto período; de um semi metal do segundo período e de um não metal de quinto período .Descreva os números quânticos de cada um deles , dos elementos escolhidos qual o de maior raio atômico ? Eo de maior eletronegatividade ? Explique 
Resposta=Magnésio (Mg);
Cálcio (Ca);
Estrôncio (Sr);
Bário (Ba);
Rádio (Ra)
possuem característica metálica;
apresentam dois elétrons na camada de valência (última camada de uma distribuição eletrônica). Veja a distribuição eletrônica de três elementos para comprovar essa característica:

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