Reação com metais 1.4

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Introdução Teórica
A série eletroquímica dos metais, também chamada de “escala de nobreza” ou de “fila de reatividade química”, dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade (isto é, cada elemento é mais reativo do que os que vêm depois dele) e em ordem crescente de nobreza (isto é, cada elemento é menos nobre do que os que vêm depois dele). 
Quanto mais reativo é o elemento, tanto menos nobre ele é. Quanto mais nobre o elemento, menor será a sua reatividade química.
1.4 Reações entre metais
 Pegue um tubo de ensaio e adicione 3ml de solução de sulfato de cobre. Em seguida coloque no tubo aparas de zinco. 
É possível perceber uma determinada crosta marrom sobre as aparas de zinco, provavelmente devido ao fato de o zinco deslocar os átomos de cobre da solução. Também é possível perceber que a solução sofre uma leve descoloração, tornando-se mais clara.
Reação: Zn + CuSO₄ → 4Cu + ZnSO₄
Aguarde alguns minutos e anote o resultado. Repita o experimento usando:
Aparas de cobre em solução de sulfato de zinco 
A reação de simples troca não ocorreu.
Cu(s) + ZnSO4(aq) → não ocorre
Isso porque o zinco é mais reativo que o cobre, logo este não conseguiria deslocar o zinco do sulfato.
b) Aparas de magnésio em solução de sulfato de cobre
A solução apresentou uma efervescência. O magnésio reage como solução, ocupando o lugar do cobre, uma vez que é mais reativo. 
Houve oxidação e dissolveu quase todo o magnésio, notamos também mudança de cor para esverdeado.
 c) Aparas de cobre em solução de sulfato de magnésio
Não ocorre reação, pois o cobre não consegue deslocar o magnésio da solução, que é mais reativo.
 d) Aparas de zinco em solução de cloreto de sódio
Não há reação. Isso ocorre devido a posição do sódio, presente na solução. O Na está em posição anterior ao zinco, sendo, portanto mais reativo.
 e) Aparas de alumínio em solução de cloreto de sódio 
Não há reação. Isso ocorre devido a posição do sódio, presente na solução. O Na está em posição anterior ao alumínio, sendo, portanto mais reativo.
f) Aparas de cobre em solução de cloreto de sódio
Não há reação. Isso ocorre devido a posição do sódio, presente na solução. O Na está em posição anterior ao sódio, sendo, portanto mais reativo.
 g) Aparas de magnésio em solução de nitrato de prata 
A solução apresenta uma varia na coloração, tornando-se marrom. Tal fato nos leva a suposição de uma reação entre o magnésio e a solução, uma vez que o magnésio é mais reativo que a prata.
h) Aparas de zinco em solução de nitrato de prata
Obtém um rápido crescimento de um sólido de cor esverdeada antes de chegar ao fundo do tubo de ensaio. O zinco reage com o nitrato de prata numa reaçãoo de simples-troca, formando o nitrato de zinco e prata. Ocorre porque o zinco é um metal mais reativo que a prata.
Reação: 2AgNO3→ 2Ag+ Zn(NO3)2
i)Aparas de alumínio em solução de nitrato de prata.
Houve oxidação, cristalização e mudança de cor para prateada.
Conclusão
A partir da fila de reatividade dos metais podemos prever a ocorrência de algumas reações de deslocamento. E a partir dos potenciais de redução podemos selecionar substâncias que são bons agentes oxidantes e redutores. Nas reações de metais com ácidos, o Hidrogênio só será deslocado pelos metais mais reativos que ele. Sendo assim, com os metais nobres não ocorre esse tipo de reação.