relatorio teste de chama

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INSTITUTO FEDERAL DO ESPIRITO SANTO
Teste de chama
 
Componentes: Ariel Bucker, Daniella , Ighor Cassemiro, Jose Eduardo.
Turma: Química Geral e experimental/ 2ºSemestre
Cachoeiro de Itapemirim
2017
ÍNDICE
1. Objetivos.............................3
2. Introdução Teórica .............4
3. Materiais e Reagentes.........5
4. Procedimentos....................6
5. Discussão............................7
6. Conclusão..........................8
7. Referências Bibliográficas...9
8. ANEXOS..............................10,11
OBJETIVO
O objetivo desta atividade prática é observar a coloração da chama através da combustão de algumas substâncias, comparando os resultados obtidos 
com uma tabela de cores e elementos – análise elementar por via úmida, identificando os elementos químicos metálicos pelo teste da chama.
INTRODUÇÃO TEÓRICA 
 
O teste de chama é um ensaio utilizado na química analítica que permite detectar a presença de alguns cátions em amostras de compostos, baseando -se no espectro de emissão característico de cada elemento. 
Quando um determinado elemento químico é exposto a uma quantidade de energia 
(para a chama, energia em forma de calor), parte dos elétrons da última camada de valência recebe esta energia e avança para um nível de energia mais elevado, 
alcançando um estado conhecido com estado excitado. Ao retornar do estado excitado para o estado anterior (estado fundam), os elétrons liberam a energia 
recebida em forma de radiação. 
Portanto cada elemento químico libera radiação em um comprimento de onda 
característico, visto que quantidade de energia tendem andada por um elétron ao ser excitado é diferente para cada elemento. E o corre que, alguns elementos químicos emitem radiação com o comprimento de onda na faixa do visível, onde o corpo humano é capaz de visualizar através de cores. Considerando essas afirmações, conclui-se que é possível identificar certos elementos químicos os expondo a chama e observando sua radiação.
MATERIAIS E REAGENTES
MATERIAIS
 Bico de gás;
 tubos de ensaio;
 Cabo de kole;
 Fio de Monel (liga Ni-Cr) ou Fio de Platina;
 Fósforos;
 Becker;
 Vidros De Relógios ;
REAGENTES
 Solução de Cloreto de Calcio – CaCl2;
 Solução de Cloreto de Potássio – Kcl;
 Solução de Cloreto de Sódio – NaCl;
 Solução de Cloreto de Manganês - MgCl;
 Solução de Cloreto de Bário – BaCl2 ;
 Solução de Cloreto de Cobre - Cu;
 Solução de Cloreto de Chumbo - PbCl2;
 Solução de Cloreto de Niquel – NiCl3;
 Solução de Ácido Clorídrico – HCL 6mol.l-1;
 Água Destilada.
Procedimento Experimental
 
Foi Efetuado a lavagem do fio com na água, para retirar todos os resíduos 
Antigos e obter maior eficiência na observação da chama ; os fios foram colocados dentro do béquer contendo ácido clorídrico (HCl). Logo depois foi aceso o Bico de Bunsen, o qual foi regulado até que a chama ficasse azul em seguida foi feita a coleta das amostras com o fio, para colocar na chama . Foi feita a observação e identificação das cores e dos elementos. O processo foi repetido até que todas as amostras foram testadas. 
 
 
DISCUSSÃO
De acordo com a tabela abaixo, pode -se observar que cada uma das substâncias utilizadas liberou uma coloração diferente durante o experimento, isto ocorre devido a diferentes quantidades de energia liberada pelos elétrons presentes em cada solução.
SOLUÇÃO COR DA CHAMA 
Cloreto de Cálcio – CaCl2 Vermelho
Cloreto de Potássio – Kcl Laranja
Cloreto de Manganês – MgCl Azul
Cloreto de Bário – BaCl2 Amarelo Claro
Cloreto de Sódio – NaCl Laranja
Cloreto de Níquel – NiCl3 Laranja
Cloreto de Chumbo - PbCl2 Laranja Claro
Cloreto de Cobre – Cu Verde
CONCLUSÃO
A partir da realização dessa experiência, pode -se concluir que o fornecimento de energia, que neste experimento, foi através da chama do bico de Bunsen, excita os elétrons fazendo com que estes passem para níveis d e energia mais altos e quando “retornam” para níveis de energia mais internos, liberam, ou seja, emitem um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética .
REFERÊNCIAS
 
BROWN, The odore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: A ciência central. 9 ed. São Paulo: Prentice Hall, 2005. 
 
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994. 
 
SANTOS, Isaias Jose; SA NTOS, Rodrigo. Es tudo Do Átomo. Disponível em: 
< www.unisalesiano.edu.br/encontro2007/trabalho/aceitos/PO29562408892.pdf >. 
 
ANEXOS
QUESTOÊS		
BICO DE BUNSEN
1-Possui uma maior temperatura, se comparada a outras partes da chama;
 2-Possui Menor temperatura que a zona oxidante;
3-porque os gases sofrem combustão;
4-é toda substancia química contendo possivelmente uma grande quantidade de energia;
5-Substancia preta, pulvurenta, que provém da decomposição de matérias combustíveis;
6-Fechando os orifícios de ar do bico de Bunsen;
7-A zona oxidante;
8-Não , cada uma das zonas possuem diferentes temperaturas e luminosidades.
COLORAÇÃO DA CHAMA
1- são os internos as camadas mais externas possuem mais energia q as internas. Quando um átomo recebe calor, os primeiros elétrons q absorvem essa energia são os das camadas mais internas (K, L, M). Ao absorver esse calor, o elétron fica excitado e pula para a camada mais externa, porque essa é mais energética do que a que ele estava. Quando o átomo quer voltar para a sua camada, ele a faz, mas para isso precisa liberar a energia que absorveu. Essa energia é liberada em forma de luz. 
2-Isso ocorre porque cada elemento é formado por um átomo diferente, os quais possuem camadas eletrônicas com valores bem definidos;
3-A chama do bico de Bunsen, excita os elétrons fazendo com que estes passem para níveis d e energia mais altos e quando “retornam” para níveis de energia mais internos, liberam, ou seja, emitem um quantum de energia, na forma de luz de cor bem definida. 
4- o elétron fica excitado e pula para a camada mais externa, porque essa é mais energética do que a que ele estava. Quando o átomo quer voltar para a sua camada, ele a faz, mas para isso precisa liberar a energia que absorveu. Essa energia é liberada em forma de luz. 
5- estrôncio : vermelho
6-As observações feitas pela literatura podem ser confirmadas pela realização do teste da chama;
7-os cuidados necessários no experimento foram: a limpeza do fio com HCl,a correta regulagem do bico de Bunsen, e a atenção aos cuidados de segurança.
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