QUMICA GERAL EXPERIMENTAL UFMG: Experiência 2: reações químicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS 
 
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EXPERIÊNCIA 2: 
Reações Químicas
 
 
 
 
Data da realização da experiência: xxxxxxxxxxxxx
Turma: xxxxxxxxxxx
 Professor: xxxxxxxxx
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Belo Horizonte, xxxx de xxxxx de xxxxx
Sumário
INTRODUÇÃO 
“O fenômeno pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outra(s) é chamado de reação química. A equação química é uma representação simplificada da transformação ocorrida, envolvendo as substâncias transformadas (reagentes), as substâncias produzidas (produtos,) o estado físico dos reagentes e produtos e as condições (temperatura, pressão, solventes, etc.) nas quais a reação se processa. A equação deve ter a massa e as cargas devidamente balanceadas. A equação química pode ser escrita nas fórmulas molecular iônica e iônica simplificada. Cada reação química exige condições próprias que devem ser satisfeitas para que ela ocorra, sendo responsáveis pela transformação da matéria, todos obedecem ao princípio da conservação das massas” Coordenação de Química da Ufmg (2017)
Com esta prática é possível identificar algumas substâncias através de reações que produzem efeitos macroscópicos visíveis (mudança de cor, formação de precipitado, evolução de gás) ou percebidas pelo olfato.
Reações químicas pertencem a dois grupos principais: 			
1) Reações químicas em que há transferência de elétrons (oxi-redução); 
2) Reações químicas em que não há transferência de elétrons. 
Reações em que há mudança de coloração 
	
	(amarelo)	(incolor)	 (vermelho)
Reações em que a formação de precipitado
Neste tipo de reação há a formação de uma substância insolúvel em meio (estas reações são chamadas de reação de precipitação):
Reações em que há desprendimento de gás
Em geral estas reações têm cheiro característico:
	
Reações que envolvem absorção ou emissão de luz e/ou calor 
		 
	
OBJETIVOS
“Neste trabalho prático, o aluno tomará conhecimento de alguns tipos mais comuns de reações químicas e fará a comprovação da ocorrência e suas caracterizações .”Coordenação de Química da Ufmg (2017).
PROCEDIMENTOS
Procedimento 1
-Misturar e aquecer 0,5 g de Clorato de potássio (KClO3) com uma pequena quantidade de Dióxido de manganês (MnO2) em um tubo de ensaio.
-Com um palito em brasa analise se o gás produzido pela reação faz a chama aumentar. Anote e compreenda os resultados.
-Depois que o tubo de ensaio esfriar adicione água destilada e agite. Depois de decantar transfira o líquido incolor para outro tubo de ensaio e lá adicione duas gotas de Nitrato de Prata (AgNO3 ) 0,5 mol/L. Análise os resultados.
-Descarte de maneira apropriada.
Procedimento 2
-Observe uma fita de magnésio de 2 cm e anote como se parece. Depois disso, com segurança, inicie uma pequena combustão em sua extremidade e recolha o pó produzido.
-Adicione água (H2O) e fenolftaleína (C20H14O4) ao pó. Interprete.
Procedimento 3
-Encha um béquer de 1 Litro com ⅔ de água destilada e adicione 5 gotas de solução alcoólica de fenolftaleína.
-Coloque, fixo, um tubo imerso 4cm dentro da solução e dentro deste tubo coloque Sódio. Quando a reação começar coloque um palito de fósforo acima do tubo, acenda-o e interprete a chama.
Procedimento 4
-Adicione 10 gotas de Permanganato de potássio (KMnO4) 0,02 mol/L em um tubo e adicione 5 gotas de de Ácido Sulfúrico(H2SO4) 3,5 mol/L.
-Goteje Peróxido de hidrogênio (H2O2) até que o meio se torne incolor.
Interprete.
Procedimento 5
-Em dois tubos de ensaio demarcados previamente, adicionar 0,1 mol L de Cu²⁺ 
- No primeiro tubo adicione uma pequena quantidade de hidróxido de amônio
(0,5 mol L), gota a gota. Observar e anotar o resultado. Depois volte a adicionar
hidróxido de amônio até que aconteça uma nova reação. Observe e anote. 
-No segundo tubo adicione uma pequena quantidade de hidróxido de sódio
(1,0 mol L), gota a gota. Observe o que ocorreu e anote o resultado.
Procedimento 6
-Pegue um tubo de ensaio e adicione 2mL de água destilada.
-Depois adicione 3 gotas de fenolftaleína e 5 gotas de ácido clorídrico 1,0 molL. Agite a mistura. 
-Adicione hidróxido de sódio 1,0 mol L, gota a gota. Observe e explique o que ocorreu.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Procedimento 1
Neste procedimento vemos a reação de Clorato de Potássio (KClO3), sólido de cor branca, com Dióxido de Manganês (MnO2), sólido de cor preta, quando misturados e submetidos ao calor. Essa reação produz um gás que, em contato com brasa, libera uma luz forte. Esse comportamento da reação nos mostra que o gás produzido é possivelmente o Oxigênio (O2), pois potencializa a combustão.
Numa breve pesquisa sobre reações químicas vemos que o Clorato de Potássio em presença de calor se decompõe em Cloreto de Potássio (KCl) e Oxigênio(O2). Quando o Dióxido de Manganês se faz presente ele age como um catalisador da reação, aumentando a rapidez da mesma. Desta maneira a equação balanceada da reação se dá por:
	Após adicionar água destilada (H2O) à solução que ficou no tubo, agitar e esperar decantar, retiramos a solução límpida que ficou na parte superior do sistema e colocamos em outro tubo. Esta solução é o produto da dissociação de KCl em H2O. 
Apartir deste novo tubo com a solução límpida, que no caso é Ácido Clorídrico (HCl), adicionamos duas gotas de Nitrato de Prata(AgNO3) e observamos uma reação um tanto quanto inesperada para nós. A reação de AgNO3 com o HCl da solução produz, gota a gota, um precipitado branco espesso. Este precipitado é Cloreto de Prata (AgCl), obtido a partir da equação:
Procedimento 2
Um fita de Magnésio (Mg) tem coloração cinza brilhante, como grafite usado para escrita, e uma espessura não tão fina quanto uma folha de papel mas proxima. Quando em combustão esta fita libera uma forte luz branca e um pó, sendo sua equação da combustão a seguinte: 
 
 Este pó (2MgO) foi coletado por nós e colocado em um tubo. Dentro deste tubo adicionamos água (H2O) e Fenolftaleína (C20H14O4). Esta última substância nos diz o pH da solução a partir da mudança de cor. Quanto mais roxa, ou tendendo a roxa, a solução, mais básica ela é. No caso da nossa solução a coloração ficou em um tom de roxo forte, indicando que a solução tem um caráter muito básico. A reação do pó com a água é:
Desta maneira observamos que o Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2) é a substância que a Fenolftaleína acusa ser muito básica. 
Procedimento 3
Em um béquer de 1 litro, com ⅔ de sua capacidade cheia de água, foi adicionado 5 gotas de Fenolftaleína e fixado um tubo, imerso dentro do béquer. Um pequeno fragmento de sódio (Na), limpo, foi colocado dentro do tubo, que logo caiu na solução do béquer. O sódio não afunda e começa a produzir um gás. Este gás, em contato com o fósforo aceso em cima do tubo, entra em combustão imediatamente. Além disso é observado que durante a reação a solução de fenolftaleína fica rosa, ou seja, há a presença de uma substância básica. 
Observando as substâncias envolvidas no sistema vemos que o gás produzido é o hidrogênio molecular (H2) e a equação da reação é: 
Desta maneira também identificamos a substância básica, o Hidróxido de Sódio (NaOH), que caracteriza o rosa observado.
Procedimento 4
Colocamos 10 ml de Permanganato de potássio (KMnO4), que detêm de uma cor marrom, em contato com 5 gotas de de Ácido Sulfúrico(H2SO4), deixando a solução com uma cor roxa. Gotejamos Peróxido de hidrogênio (H2O2) até o meio ficar incolor, que nada mais é a produção de um meio ácido, ação do Ácido Permangânico (HMnO4), invés de básico: 
Procedimento 5
Depois de colocar 1 ml de cobre em dois tubos numerados, 1 e 2, adicionamos ao tubo número 1, gota a gota, a solução de Hidróxido de Amônio (NH4OH). A solução de Cobre, que antes era azul, vai escurecendo na medida que a substância é misturada, porém quanto mais gotas forem aplicadas mais a solução fica menos concentrada e começa a ter um azul tendendo ao transparente. 
No tubo númerodois, ao adicionarmos Hidróxido de Sódio(NaOH), gota a gota, observamos a formação de precipitado no fundo e nas paredes do tubo, a solução tem uma coloração azul clara.
Procedimento 6
A água destilada com a presença de fenolftaleína sofre adição de Ácido Clorídrico (HCl), mantendo sua característica incolor. Depois dessa adição é feita outra adição, agora de Hidróxido de Sódio(NaOH), incolor. Gota a gota percebe-se o aumento da percepção da cor rosa na solução, indicando que a mesma está ficando saturadamente mais básica. A equação de reação do HCl com o NaOH é:
CONCLUSÃO 
Concluímos nesta prática, através dos diversos procedimentos realizados, que a matéria, através da ação de agentes, sofre transformações químicas e físicas. Isso se depreende do fato de que foram observados vários fenômenos, como a formação de precipitados, a liberação ou absorção de calor em uma reação, mudança de cor, formação de novos compostos e mudanças no pH. Tudo isso assegurou um grande entendimento a cerca de reações químicas e suas propriedades.
REFERÊNCIAS
1.COORDENAÇÃO DE QUÍMICA DA UFMG. Apostila de Práticas de Química Geral. 2º Semestre 2017. ed. Belo Horizonte, 2017.
2. Bruce E. Bursten, Theodore L. Brown e H. Eugene LeMay Jr. Química- A Ciência Central. 9 ͣ ed. Ed. Pearson.