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RELATORIO QUIMICA GERAL LEI DE LAVOISIER

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Lei de Lavoisier “Conservação de massa”.
Química Geral
CAMPUS
 CABO FRIO - RJ
2016/2
 
TRABALHO EM GRUPO
Carlos Alberto da Silva - Mat.:201505844169 
José Renato Macedo Faria Silva - Mat.: 201509087907
Karlla Silva de Padua – Mat.: 201508958254
Vagner de Araujo Arrabal – Mat.:201512243991 
Prática 04, realizada em laboratório, de Química – apresentado a Professora Bárbara Rocha- Universidade Estácio de Sá – Campus Cabo Frio, como exigência de relatório - Curso de Graduação - Engenharia.
RELATÓRIO
Professor: Bárbara Rocha
Aluno/Grupo: Carlos Alberto,José Renato Macedo, Karlla Silva, Vagner de Araujo .
Disciplina: Química Geral
Curso: Engenharia Civil
Turma: 3016
Campus: Cabo Frio
Semestre-Letivo/Ano: 2016/2
Período: 3º Período
Prática: Nº 04
Data do experimento: 26/09/2016
Data da entrega do experimento: 03/10/2016
Técnicas Experimentais
SUMÁRIO
Objetivo...........................................................................04
Introdução ......................................................................05
Materiais necessário ......................................................06
Procedimento Experimental ..........................................07
Resultados......................................................................08
Conclusão.......................................................................10
Referencia ......................................................................11
OBJETIVOS
 Comprovar a lei de Lavoisier e a conservação de massa nos experimentos de neutralização, desprendimento de gás e precipitação comparando os resultados obtidos das massas dos reagentes e produtos. 
2- INTRODUÇÃO
 Os esclarecimentos de alguns fenômenos começaram a ser elucidados pelos cientistas no final do século XVIII. Eles estabeleceram as leis das combinações químicas e passaram a interpretar cientificamente os fenômenos químicos.
 O conceito de conservação de massa foi descoberto em reações químicas por Antoine Laurent Lavoisier e foi de crucial importância para o progresso da química como ciencia natural. Lavoisier evidenciou que em uma reação química a massa total dos seus reagentes é igual a massa total dos produtos, e ainda que uma reação química não produz alteração na massa dos participantes. Postulando que “ na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
 Pesando-se 16 g de enxofre (S) e misturando-os com 100,3 g de mercúrio
(Hg), obtêm–se 116,3 g de uma nova substância, o sulfeto de mercúrio (HgS).
 
 S + Hg → HgS
 16 g + 100,3 g = 116,3 g
 Lavoisier foi considerado o primeiro pesquisador da química moderna, consagrado por ter descoberto que a água é composta de dois elementos e porque comprovou que a masa total num sistema fechado é sempre a mesma. 
 Observe a conservação da massa na reação química entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio:
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 3 CaSO4 + 2 Al(OH)3
 
342 g + 222 g = 408 g + 156 g
 
 564 g 564 g
 A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos, ou seja, 564 g.
3-MATERIAIS NECESSARIOS APRESENTADOS
3.1 – 1º EXPERIMENTO : Neutralização
Erlenmeyer 250 ml
Pipeta de 100ml e pêra
Tubo de ensaio 
Ácido Clorídrico 10 ml
Hidróxido de Sódio 10 ml
Fenolftaleína ( 02 gotas)
3.2 – 2º EXPERIMENTO: Desprendimento de Gás
Erlenmeyer 250 ml
Pipeta de 100ml e pêra
Tubo de ensaio 
Bexiga
Carbonato de Cálcio 1g
Ácido Clorídrico 10 ml
3.3 – 3º EXPERIMENTO : Precipitação
Erlenmeyer 250 ml
Pipeta de 100ml e pêra
Tubo de ensaio 
Sulfato de Sódio 10 ml
Cloreto de Bário 10 ml
4-PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
1º EXPERIMENTO: Neutralização
 Foi adicionado 10 ml de hidróxido de sódio com mais duas gotas de fenolftaleína no erlenmeyer, após a fenolftaleína ser adicionada, a pigmentação se tornou um “ rosa intenso”, isso devido a fanolftaleína ser um indicador artifical de pH que reagiu assim por entrar em uma substância em meio básico.
 Após essa primeira etapa, foi adicionado 10 ml de ácido cloridrico dentro do tubo de ensaio e as duas soluções foram pesadas juntas, onde se obteve um M1= 152,26g. A seguir foi misturado os dois reagentes no erlenmeyer e a solução se tornou transparente devido ao produto ter se tornado mais ácido do que base e para finalizar foi feita uma nova pesagem e resultado que se obteve foi M2= 152,24.
 2º EXPERIMENTO: Desprendimento de Gás
 Foi adicionado 1g de Carbonato de Cálcio(no estado sólido e branco) no erlenmeyer em seguida no tubo de ensaio foi adicionado 10 ml de Ácido Clorídrico(no estado líquido e transparente) em sequência foi pesado e a massa obtida foi de M1=	142,88g. Em segundo lugar foi adicionado o Ácido Clorídrico dentro do erlenmeyer e misturado com o Carbonato de Cálcio,logo em sequência, o erlenmeyer foi ‘tapado’ com um baxiga para evitar o desprendimento de gás.O produto entre esses reagentes se tornou branco e após sua pesagem foi obtido M2=142,96g.
3°EXPERIMENTO: Precipitação.
 Foi adicionado 10 ml de sulfato de sódio no erlenmeyer, e na sequencia foi adicionado 10 ml de Cloreto de Bário no tubo de ensaio, onde cada uma das soluções apresentavam a pigmentação transparente logo após os dois foram pesados juntos onde foi obitido um M1= 152,84g. Em segundo lugar foi misturado as duas soluções no erlenmeyer e a solução apresentou mudanças em sua coloração, se tornando branca e um pouco mais sólida devido a precipitação ocasionada pelos reagentes, finalizando foi pesado novamente onde foi encontrado um M2=152,84g
	
5- RESULTADO
 A fenolfitaleína tem um papel de indicador artificial de pH, então através dessa substância é possível saber se a solução fica mais ácida ou básica devido a sua cor que se transforma, ficando rosa bem claro em soluções ácidas e um rosa mais intenso em soluções básicas.
 Segundo Lavoisier que falou que “ na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”. Dando assim início a teoria que a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos. Sabendo disso é possível dizer que a lei de Lavoisier foi comprovada nos experimentos, pois a diferença que deu foi miníma ao considerarmos os influenciadores externos que contribuem para essa diferença miníma como mostra nos cálculos
Neutralização:
M1--M2
152,26 – 152,24 = 0,02g de diferença.
Desprendimento de gás:
M1-- M2 
142,88 – 142,96 = 0,08g de diferença ( Ainda podendo se considerar devido a bexiga).
Precipitação:
M1–M2
152,84 – 152,84 = 0,00g Não apresentou nenhuma diferença.
As reações químicas dos experimentos podem ser representadas da seguinte maneira:
Neutralização:
H Cl + Na OH = Na Cl + H2O
Desprendimento de gás:
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
Precipitação:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
 Nas práticas de laboratório é fundamental ter cuidado sempre em qualquer experimento, principalmente os que envolva liberação de gás, pois a inalação de gases ou a proximidade desses gases sem equipamentos de proteção, pode ocasionar sérios riscos a saúde não só de quem manuseia mas de todos que estão ao seu redor.
			6-CONCLUSÃO
 Em virtude dos fatos observados entendemos que a Lei de Lavoisier sobre a consersação de massas se apresentou de maneira satisfatória e sendo assim, foi possível observar sua definição através dos experimentos realizados na aula experimental onde concluimos que a transformação do reagente em produto se obtem a mesma massa. 
7-REFERENCIA 
Material didático Universidade Estácio de Sá.
DOS SANTOS, Cláudia; CARVALHO Marilda; LIMA Nélia; QuímicaGeral (Lexikon editora) 2005.

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