Lista: titulometria neutralização e precipitação

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ 
Química Analítica 
 
 
 
Lista de Exercícios – Volumetria Ácido-Base e Precipitação 
 
 
 
Quais fatores afetam a nitidez do ponto final em uma titulação ácido/base? 
 R: Os fatores que afetam a nitidez do ponto final de uma titulação ácido /base são as concentrações dos reagentes os ácidos e as bases fracas porque nunca são empregados como reagente padrões por isso reagem de forma incompleta com os analíticos afetando assim a nitidez do ponto final de uma titulação ácido/base
O que é padronização de uma solução? 
 
Por que os reagentes padrão utilizados nas titulações de neutralização são geralmente ácidos ou bases fortes em vez de ácidos e bases fracas  
 
Em que consiste uma retrotitulação? 
 
Distinguir entre 
o ponto de equivalência e o ponto final de uma titulação. 
um padrão primário e um padrão secundário. 
 
Qual a característica que o método de Fajans apresenta por ser superior ao método de Volhard, considerando-se a titulação de íons cloreto? 
 
Em uma titulação 0,2500 g de carbonato de sódio impuro necessitou de 36,58 mL de HCl 0,1055 mol/L para alcançar o ponto final com o uso do verde de bromocresol. Calcular a porcentagem de Na2CO3 na amostra. R: 81,81% 
 
 
2,000 g de suco de limão foi diluído com água e filtrado para remover o material em suspensão. O líquido filtrado necessitou de 40,39 mL de NaOH 4,022 x 10-2 mol/L para atingir o ponto final usando como indicador a fenolftaleína. Determine a acidez em porcentagem de ácido cítrico (C6H8O7; 3 íons H+). R: 5,195%. 
 
Após adicionar 15,00 mL de HCl 0,10 mol/L fc=1,0125 (fator de correção) para uma massa de 0,3000 g de leite de magnésia, um aluno titulou o excesso de ácido gastando 7,12 mL de solução padrão de NaOH com uma concentração corrigida igual a 0,1030 mol/L. Calcule a % de Mg(OH)2 no leite de magnésia. 
 
Calcular o pH após a adição de 0,00; 25,00; 50,00 e 60,00 de HCl 0,1000 mol/L na titulação de 50,00 mL de NH3 0,1000 mol/L. R: pH 11,12; 9,24; 5,27 e 2,04. 
 
A titulação pelo método de Fajans (indicador de adsorção) de 0,4950 g de uma amostra contendo cloreto consumiu 42,67 mL de um padrão de AgNO3 0,1520 mol/L. Calcular a percentagem de cloreto da amostra. 
 
Uma amostra de 1,0 litro de água salobra foi alcalinizada com amoníaco, e o sulfeto nela contido foi titulado com 16,47mL de AgNO3 0,02310 mol/L. Calcular a concentração de H2S na água em mg/L. R. : 6,5 mg/L 
 
O arsênio (As) numa amostra de 8,67 g de pesticida foi totalmente convertido em arseniato e precipitado como Ag3AsO4 com 50,00 mL de nitrato de prata 0,02504 mol/L. O excesso de Ag+ foi então titulado com 3,64 mL de uma solução 0,05441 mol/L de tiocianato de potássio. Calcular a percentagem de As2O3 da amostra. R: 0,401%