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acido e base

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VOLUMETRIA 
Definição 
 
• É o método de análise química que se baseia 
na medida de volume de um reagente 
necessário e, suficiente, para efetuar uma 
determinada reação. 
 
• A titulação é uma técnica utilizada em 
volumetria. 
Procedimento 
• Técnica de titulação é a mais utilizada em 
volumetria. 
 
• Em um processo titulante determina-se o 
volume de uma solução "A" que reage com 
uma outra solução "B" com concentração e 
volume previamente determinado (quando a 
espécie química a dosar é um ácido ou uma 
base, a volumetria toma o nome de 
volumetria ácida-base, a partir do volume em 
A que reagiu com B pode-se determinar a 
concentração em A. 
Tipos de Volumetria 
• Volumetria por neutralização 
• Volumetria por oxirredução 
• Volumetria por precipitação 
• Volumetria de complexação 
Volumetria por Neutralização 
 Volumetria de Neutralização: capaz de determinar a 
concentração de uma solução ácida através de uma 
titulação com uma solução básica, ou vice-versa. 
Determinação da concentração de NaOH através de 
uma solução padrão de H2SO4 
Ex.: Determinação da Acidez do Etanol; 
 
Volumetria por Oxirredução 
• usadas para dosar soluções. A análise é realizada através de 
uma solução redutora e uma solução titulada, por exemplo, 
pode-se usar uma solução titulada de permanganato de 
potássio (KMnO4) para determinar a concentração de ácido 
clorídrico em determinada solução, neste caso o ácido 
clorídrico funciona como redutor na reação. Nessa análise os 
íons presentes estão em movimento e provocam a oxidação e 
redução simultaneamente. 
Volumetria por Precipitação 
Neste tipo de análise volumétrica ocorre a precipitação dos 
reagentes envolvidos na reação, as soluções usadas são de sal de 
prata e sal de bário. Um exemplo: quando se usa como solução-
padrão a prata (Ag+) e como solução problema reagentes que 
contenham os íons Cl- e Br-, o precipitado será um halogeneto 
de prata insolúvel (AgBr, AgCl). 
Volumetria por Complexação 
• A titulometria com formação de complexos ou 
complexometria baseia-se em reações que 
envolvem um íon metálico e um agente 
ligante com formação de um complexo 
suficientemente estável . 
Vantagens dos tipos de volumetria 
É o seu baixo custo e a desnecessidade de 
equipamentos específicos para se realizar a 
operação, embora haja a necessidade de 
algumas vidrarias especializadas para 
resultados mais precisos: “Vidrarias 
Calibradas”. 
 
Solução-padrão 
São soluções de concentração rigorosamente 
conhecida, que podem ser preparadas por dois 
processos diferentes, conforme se dispõe ou não de 
uma substância primária ou padrão. 
 
Uma substância primária ou substância-padrão é 
aquela que apresenta uma características como: um 
elevado grau de pureza, não ser higroscópica, ser 
estável, reagir nas proporções indicadas pela equação 
química, ser bastante solúvel e ter elevada massa 
molar. 
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES – PADRÃO PRIMÁRIO 
 Devem ser de fácil obtenção no mercado a preço razoável 
 
 Fácil de purificar, secar (110 oC a 120 oC), sem água na composição (de hidratação, 
de cristalização). 
 
 Inalterável ao ar, o que implica em uma substância não higroscópica, não-oxidável, 
estável ao CO2 atmosférico. Estas características são especialmente importantes 
quando da pesagem e do armazenamento; 
 
 Deverá ter uma massa molecular elevada pois, deste modo, erros referentes a 
manipulação e a aparelhagem serão minimizados ; 
 
 Deve ser o mais solúvel possível em condições ambiente, um dos grandes 
empecilhos ao uso de aquecimento são as vidrarias volumétricas; 
 
 A reação entre o padrão e a substância em teste deve ser a mais rápida possível, 
ocorrer a temperatura ambiente, e ter estequiometria definida. 
 
 A curva de titulação é o gráfico que mostra como a concentração de 
um dos reagentes varia quando o titulante é adicionado. 
 
 O ponto de equivalência da titulação não corresponde 
obrigatoriamente a uma solução neutra (pH = 7 a 25ºC). O pH no ponto de 
equivalência depende da força relativa das espécies envolvidas na reação. 
 
 Assim: 
 
Ácido Forte + Base Forte  Sal Neutro + Água (pH eq = 7) 
 
Ácido Forte + Base Fraca  Sal Ácido + Água (pH eq < 7) 
 
Ácido Fraco + Base Forte  Sal Básico + Água (pH eq > 7) 
 
 
 
 
 
Assim como existem quatro "tipos" de ácidos e bases: 
Ácidos fortes 
Ácidos fracos 
Bases fortes 
Bases fracas 
 
Existem quatro sistemas que podem ser genericamente 
representados pelos gráficos pH x volume de 
titulante. 
 
Observam-se os quatro sistemas titrimétricos, aqui 
representados por gráficos das reações mais 
importantes de cada sistema. 
 
50 mL de ácido 
acético 0,1 M 
Indicadores 
São compostos orgânicos de alta massa 
molecular, que se comportam em solução 
aquosa como ácidos fracos (indicadores ácidos) 
ou bases fracas (indicadores básicos) e mudam 
de cor em uma faixa muito estreita de pH, 
chamada zona de transição, ou zona de viragem. 
Indicadores Ácidos: possuem hidrogênio(s) ionizável(eis) na estrutura, 
quando o meio está ácido (pH<7), a molécula de indicador é "forçada" a 
manter seus hidrogênios devido ao efeito do íon comum, nesta situação 
a molécula está neutra. Quando o meio está básico (pH 7), os 
hidrogênios do indicador são fortemente atraídos pelos grupos OH- 
(hidroxila) para formarem água, e neste processo são liberados os 
ânions do indicador (que possuem coloração diferente da coloração da 
molécula). 
 
 
Indicadores Básicos: possuem o grupo ionizável OH- (hidroxila), portanto, 
em meio alcalino (pH 7) as moléculas do indicador "são mantidas" não-
ionizadas, e em meio ácido (pH < 7) os grupos hidroxila são retirados 
das moléculas do indicador para a formação de água, neste processo 
são liberados os cátions (de coloração diferente da coloração da 
molécula). 
Passos da análise dos sistemas titulométricos 
para a escolha do indicador 
Passos de análise teórica, que devem ser executados, antes 
da análise no laboratório, já que, a não observância da 
relação pH do ponto de equivalência/pH do ponto final 
poderá levar a um erro considerável. 
 
Calcular o pH : 
1. Antes de iniciar a titulação. 
2. Entre o início da adição do titulante e o ponto de 
equivalência. 
3. No ponto de equivalência. 
4. Entre o ponto de equivalência e o final da titulação. 
 
Tipos de Indicadores 
• Papel tornassol: Esse método é feito através do papel 
tornassol vermelho ou azul, este tipo de papel ao entrar em 
contato com uma determinada solução muda de cor. 
Exemplo: O papel tornassol azul em presença de uma solução 
ácida muda da cor azul para a vermelha. Isso ocorre porque 
os íons reagem mudando o arranjo dos átomos. O papel 
tornassol vermelho em contato com uma base muda da cor 
vermelha para a azul. 
Indicadores Ácidos-Base 
• Indicadores ácido-base: podem ser de origem 
natural (suco do repolho roxo) que pode ser 
preparado de maneira bem simples. 
 
 
 
Fenolftaleína 
 Esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver 
em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e 
OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso. 
 Quando se adiciona fenolftaleína em uma solução 
incolor, esta ao entrar em contato com uma base ou ácido muda 
de cor. Exemplo: se adicionarmos solução de fenolftaleína em 
um meio ácido ela fica incolor, pois o aumento da concentração 
de H+ desloca o equilíbrio. Por outro lado, se o meio for básico, a 
solução de fenolftaleína se torna rósea (rosa claro a rosa escuro). 
 
 
 
 
 
Zona de Transição ou Ponto de Viragem 
É a variação de um indicador que correspondea 
um meio ácido para a cor que corresponde a um 
meio básico não é brusca, mas ocorre dentro de 
um certo intervalo de pH. 
Fatores que afetam a Zona de Transição 
• Concentração 
• Temperatura 
• Pressão 
Como esperado, os indicadores, sofrem influência da 
temperatura, os ácidos apresentam relativa grande 
constância de comportamento, o mesmo não 
acontecendo com os indicadores básicos, que com o 
aumento da temperatura tendem a perder a 
sensibilidade aos íons hidrogênio e consequente 
deslocamento para valores mais baixos de pH (ou seja, 
maiores concentrações de H+ ). 
Para exemplificar segue tabela comparativa (valores em 
meio aquoso ). 
 
A diferença entre o ponto final (observado pela mudança de 
cor) e o ponto de equivalência é o inevitável erro de titulação. 
Quanto mais perto do pH do ponto de equivalência for a da 
mudança de cor do indicador, menor o erro do indicador ou erro 
de titulação. 
OBS: Nunca usar mais do que algumas gotas do 
indicador para uma titulação, pois eles são preparados 
em soluções ácidas ou básicas, e assim se for 
utilizado um volume muito grande, ele poderá interferir 
na análise.

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