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FISICO QUIMICA SIMULADOS

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FISICO QUIMICA
	1a Questão (Ref.: 201702151847)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	 Num recipiente com volume igual a 1 L, são misturadas 1 g de H2(gás) e 1g He(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm. Sabendo-se que as massas molares de H e He são iguais a 1,0 g/mol e 4,0 g/mol, respectivamente, sobre as afirmações a seguir:
 
I - A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual ao dobro da pressão exercida pelo H2(gás). 
II -   A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual à metade da pressão exercida pelo H2(gás). 
III -   O número de mols de H2 e He são iguais.
IV -  O número de átomos de hidrogênio é igual a quatro vezes o número de átomos de hélio na mistura.
É correto afirmar:
		
	
	As alternativas II e III são verdadeiras
	
	Todas as alternativas são falsas
	 
	As alternativas II e IV são verdadeiras
	
	As alternativas I e II são verdadeiras
	
	Todas as alternativas são verdadeiras
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201702150692)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em um experimento para medida de volume de um gás que se comporta idealmente sob aquecimento, obteve-se o volume de 24,3 mL quando a temperatura do sistema alcançou o valor de 75 0C. Considerando que no início da experiência o volume inicial do gás era de 21 mL, qual a temperatura inicial do experimento? Considere que a pressão é mantida constante ao longo do aquecimento.
		
	
	25,54ºC
	 
	27,74ºC
	
	21,58ºC
	
	32,87ºC
	
	28,72ºC
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201702150346)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma máquina térmica recebe 400 J na forma de calor e realizou 100 J de trabalho. Nesse processo é correto afirmar que a variação de energia interna da máquina foi de:
		
	 
	+ 300J
	
	-300J
	
	+100J
	
	+500J
	
	-100J
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201702948521)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcule o valor de w, quando uma substância expande seu volume de 6,0 L para 10,0 L, contra uma pressão constante de 2,00 atm.
		
	
	-6,0 L atm
	 
	-8,0 L atm
	
	-10,0 L atm
	
	-2,0 L atm
	
	-4,0 L atm
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201702151858)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão atmosférica. Isso acontece porque:
		
	
	de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais rapidamente.
	 
	de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC.
	
	de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC.
	
	Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento.
	
	A lei do gás ideal não explica o fato.
	A equação geral dos gases relaciona a pressão, volume e temperatura de acordo com a equação:
P1V1T1=P2V2T2
Essa equação pode explicar o seguinte fato:
 "Rótulos em latas de aerossol alertam para não descartá-las em incineradores de lixo, pois essas podem explodir".
Considerando que mesmo quando vazias ainda resta uma pequena quantidade de gás e que, por serem fechadas, o volume permanece constante, qual poderia ser a causa da explosão? 
		
	
	A pressão interna ser igual à pressão atmosférica
	
	A pressão permanece constante
	
	O número de mol variar durante o processo.
	
	O processo ser isotérmico
	 
	Altas temperaturas provocam aumento excessivo da pressão.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201702948524)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Um sistema absorve calor sofrendo expansão de 2,0 L para 4,0 L contra uma pressão constante de 1,00 atm. Se a variação de energia interna do sistema paro o processo citado for zero, quantos Joules de calor o sistema absorveu?
		
	
	0,3 kJ
	
	0,4 kJ
	 
	0,2 kJ
	 
	-0,2 kJ
	
	1,2 kJ
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201702197106)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um gás ideal apresenta fator de compressibilidade, Z:
		
	
	Igual a zero
	
	Menor que 1
	 
	Igual a 1
	
	Maior que 1
	
	Diferente de 1
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201702197146)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Um sistema que troca calor e é capaz de realizar trabalho passa pela seguinte sequência de eventos: 1) recebe 100 J de calor; 2) realiza 300 J de trabalho. De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna observada para o sistema será de:
		
	 
	+ 200 J
	 
	- 200 J
	
	- 100 J
	
	- 400 J
	
	- 300 J
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201702948308)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
 
		
	
	Na temperatura T1, a capacidade calorífica dos reagentes é maior que a dos produtos.
	
	Na temperatura T1, a reação ocorre com liberação de calor.
	 
	No intervalo de temperatura compreendido entre T1 e T2, a reação ocorre com absorção de calor (variação de H > zero).
	
	Tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a dos produtos aumentam com o aumento da temperatura.
	
	A variação de H, em módulo, da reação aumenta com o aumento de temperatura.
	Você está cozinhando batatas e fazendo carne grelhada, tudo em fogo baixo, num fogão a gás. Se você passar as duas bocas do fogão para fogo alto, o que acontecerá com o tempo de preparo?
		
	
	Diminuirá para a carne e aumentará para as batatas
	
	Diminuirá para os dois alimentos
	
	Diminuirá para as batatas e não será afetado para a carne
	 
	Diminuirá para a carne e permanecerá o mesmo para as batatas
	
	Não será afetado
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201702974738)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Em relação à consequência deste acréscimo de sacarose, são feitas as seguintes afirmações: I. A pressão de vapor da água diminui. II. A pressão osmótica da solução aumenta. III. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente a mesma. IV. A temperatura precisará descer mais para que possa começar a solidificação. V. O grau de dissociação dos sais presentes na água do mar permanecerá praticamente o mesmo. Das afirmações, estão CORRETAS:
		
	
	Apenas II, III e IV.  
	 
	Todas. 
	
	Apenas III, IV e V.  
	
	Apenas II, III, IV e V.  
	
	Apenas I, II e III.  
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201702784419)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Como o aumento da concentração de um soluto não-volátil em água afeta as seguintes propriedades: a)Pressão de vapor; b)Ponto de congelamento; c)Ponto de ebulição; d)Pressão osmótica?
		
	
	Aumenta, diminui, aumenta, diminui.
	
	Diminui, diminui, diminui, diminui.
	 
	Diminui, diminui, aumenta, aumenta.
	
	Aumenta, diminui, aumenta, aumenta.
	
	Diminui, diminui, aumenta, diminui.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201702993819)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em primeiro lugar, reconhecemos que uma reação tem a probabilidade de ocorrer apenas quando os reagentes se encontram. Um encontro entre duas moléculas em um gás é uma colisão, assim o modelo que estamos prestes a construir é chamado de teoria de colisões de reações. Nesse modelo, supomos que as moléculas se comportam como bolas de bilhar defeituosas: se colidem a velocidade baixa, elas se separam, mas podem se despedaçar quando o impacto tem realmente energia. Se duas moléculas colidem com menos que uma certa energia cinética, elas simplesmente se separam. Se elas se encontram com mais do que essa energia, ligações podem quebrar-se

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