(R)Quim. Geral Pilhas Eletrônicas (INCOMPLETO

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia 
	TURMA
	3041
	DATA
	10/11/2017
	Aluno/
Grupo
	Antonio Cláudio Salgado Garcia; Gabriel Augusto do Nascimento Soares;Lucas Gonçalves Dias; Marcos José Antunes; Welerson paranan de Araujo Santos;
	TÍTULO
	Pilhas Eletrônicas
	OBJETIVOS
	Comparar os valores prático e teóricos dos E° de algumas pilhas eletroquímicas montadas em laboratório
	
	
	INTRODUÇÃO
	
A eletroquímica é o ramo da química que estuda as reações que envolvem a produção ou o uso da eletricidade. Reações de oxirredução tanto podem gerar corrente elétrica, como serem iniciadas por uma corrente elétrica. As reações que produzem eletricidade são aquelas que ocorrem nas pilhas e baterias. As reações que só ocorrem pela passagem da eletricidade através de um líquido são as chamadas reações de eletrólise.
As pilhas são formadas por dois elétrodos ligados entre si por um fio condutor, mergulhados em um meio adequado à passagem de cargas elétricas.
Intercalando voltímetro entre os dois elétrodos, podemos determinar a variação da corrente (d.d.p.) em volts.
Para que a pilha se mantenha funcionando é necessário colocarmos uma ponte salina, que tem a função de fechar o circuito (manter o equilíbrio iônico).
	REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
	
Reagentes:
NaCl 3M
ZnSO4 1M
CuSO4 1M
Pb(NO3)2 1M,
Placas metálicas: Zn, Pb, Cu
Tubo em “U”, Béquer, Multímetro, algodão, lã de aço
	PROCEDIMENTOS
	
Fazer uma ponte salina, colocando NaCl no interior do tubo em “U” e Tampando com algodão (não deixando formar bolhas dentro do tubo)
Limpar as laminas com palha de aço
Montar as pilhas abaixo, usando o multímetro na escala de 2V
Valor teórico: ∆E°=+0,34V -(-0,76V)=+1,1V
Valor Prático: 1,076V
Valor teórico: ∆E°= -0,13V-(-0,76V)=+0,63V
Valor prático:
Valor teórico: ∆E°= +0,34-(-0.13V)=+0,47V
Valor Prático:
	RESULTADOS e DISCUSSÃO
	
	CONCLUSÃO
	Com base nos experimentos realizados, conclui-se que em uma pilha é possível definir quem oxida e quem reduz, pois, cada eletrodo tem sua característica bem definida. Ou seja, existem eletrodos com maior tendência a reduzir e outros a oxidar. Estas características são facilmente observadas através da tabela de potencial de cada eletrodo.
Toda pilha gera uma diferença de potencial (ddp). Para calcular essa ddp gerada basta verificar a variação de potencial dos eletrodos.
	REFERÊNCIAS
	
Apostila de aulas práticas de Química Geral.(Marilza Sampaio Aguiar/Guilherme Bretz Lopes)