Relatório 1 - Ensaio na Chama - Química Analítica - Escola Estadual Técnica São João Batista

Prévia do material em texto

RELATÓRIO 1: ENSAIO NA CHAMA
ÉRICO DE OLIVEIRA
LISIANE DOS SANTOS OESTRAICH
C4H1.2
Professora: Michele Cristin Behrens
Montenegro/RS, 16 de Agosto de 2011.
Objetivo: Observar que cada elemento químico, quando recebe energia, emite uma luz de cor característica
1. Fundamentação Teórica
1.1 Análise espectral
	Os átomos de um dado elemento químico, quando excitados, a partir do seu estado fundamental, o estado de energia mínima, emitem radiações características quando sofrem a desexcitação, originando um espectro de emissão de riscas, que é característico desse elemento químico.
	Esse espectro, característico de cada elemento químico, é sempre o mesmo, quer o elemento esteja isolado quer esteja combinado com outros elementos em diferentes compostos químicos.
	O espectro de emissão de riscas de cada elemento pode ser comparado com o espectro que se obtém quando a luz branca atravessa uma amostra vaporizada desse elemento, em que se obtém um espectro de absorção de riscas. Este é o "negativo" do primeiro.
	As propriedades dos espectros dos elementos químicos fundamentam um conjunto de técnicas que possibilitam a identificação dos elementos químicos constituintes de um dado composto, por meio da análise dos espectros obtidos, designando-se por análise espectral.
1.2 Ensaio na Chama
	Na análise por via seca, a amostra a analisar está no estado sólido, estando entre os testes mais vulgares os ensaios da chama, utilizados na identificação de elementos metálicos constituintes de sais.
	O ensaio, ou teste, da chama é apenas uma das técnicas de análise elementar por via seca.
	Os sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas, vêem os seus íons metálicos, cátions, que os constituem passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida.
A cor da chama é característica do elemento e permite uma primeira identificação. No entanto, essa identificação só fica completa com a análise do espectro dessa chama, com um espectroscópio, por forma a comparar o espectro obtido com os espectros de referência.
A análise foi feita utilizando para o efeito os seguintes sais:
Cloreto de Sódio
Sulfato de Potássio
Perclorato de Lítio
Cloreto de Estrôncio
Cloreto de Cálcio
Cloreto de Bário
Acetato de Chumbo II
Nitrato de Cobre II
	
Na fase gasosa um átomo é capaz de apresentar somente absorção e emissão de elétrons, ou seja, os elétrons presentes na última camada (elétrons de valência) saltam para níveis superiores de energia (Figura abaixo). No caso do sódio, por exemplo, os elétrons de valência passam do estado fundamental 3s ao absorverem energia passam para os orbitais excitados 3p, 4p ou 5p. Após alguns monosegundos ao liberarem a energia absorvida, os elétrons retornam para o estado fundamental. Isso ocorre devido à interação entre a radiação eletromagnética e a matéria.
2. Fluxograma
Fluxograma em Anexo
3. Resultados e Discussão
Com base na tabela abaixo pode-se ver os resultados pretendidos e obtidos do experimento:
	Substância
	Elemento
	Cor Pretendida
	Cor Obtida
	Comprimento da Onda
	Cloreto de Sódio
	Sódio
	Amarelo
	Amarelo Intenso
	565 nm a 590 nm
	Sulfato de Potássio
	Potássio
	Violeta
	Lilás
	380 nm a 440 nm
	Perclorato de Lítio
	Lítio
	Vermelho Carmim
	Vermelho
	625 nm a 740 nm
	Cloreto de Estrôncio
	Estrôncio
	Vermelho Escarlate
	Vermelho Carmesim
	625 nm a 740 nm
	Cloreto de Cálcio
	Cálcio
	Vermelho Amarelo
	Vermelho Amarelo
	625 nm a 740 nm
	Cloreto de Bário
	Bário
	Verde
	Verde
	500 nm a 565 nm
	Acetato de Chumbo II
	Chumbo II
	Azul Pálido
	Azul
	440 nm a 485 nm
	Nitrato de Cobre II
	Cobre II
	Azul Verde
	Ciano
	485 nm a 500 nm
CONCLUSÃO
	Através das pesquisas e experimentos realizados, conclui-se que os íons metálicos produzem cores distintas devido à mudança de nível eletrônico. Essas cores foram obtidas através da combustão dos elementos químicos, o fio de resistência era esterilizado para não ocorrer alteração do resultado esperado.
Referências Bibliográficas
SKOOG, D. A., WEST, D. M., HOLLER, F. J., CROUCH, S. R. Fundamentos de Química Analítica, São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2006.
THOMAS, N.C., LYLE, K. S., KNOESPEL, S. Flames tests with flair. Journal chemical Education, 2008, 85(4): 521.
MENDONÇA, Lucinda;DANTAS, Mª da Conceição;RAMALHO, Mª Duarte. Jogo de Partículas, Química, 10º ano, Texto Editora
PINTO, Helena Castro; CARVALHO, Mª de Jesus; FIALHO, Mª Margarida, Técnicas Laboratoriais de Química II, 1997, 1ª edição; Texto Editora; Capítulo I; págs. 70-74 e 181
MORGAN, Nina, A Nova Enciclopédia das Ciências - a Química, 1996, Círculo de Leitores; págs. 18, 19 e 134
Enciclopédia Universal Multimédia, 1996, Texto Editora
Enciclopédia Luso-Brasileira, Editorial Verbo, Volume IV, pág. 116
 Teste com Sódio Teste com Cobre II
Fonte: www.cq.ufam.edu.br