LISTA 03

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LISTA – 03
1º) letra “c”
2º) letra “b”
3º) letra “a”
4º) letra “c”
5º) letra “e”
6º) letra “d”
7º) letra ”b”
8º) letra “a”
9º) Como ele termina em  5s² 5p³ , ele é da família( coluna ) 15 ou 5A e se localiza no 5° período.
10º) 
11º) 
12º) A tabela periódica moderna e baseada na lei de moseley que diz que o número atômico e não a massa atômica deve ser usado como a propriedade básica para classificar as fileiras horizontais na tabela periódica são chamados períodos
13º) Porque naquela época os elementos que "encaixavam" no espaço vazio da tabela periódica não haviam sidos descobertos, então Mendeleev deixou esse espaço para que eles fossem adicionados assim que descobertos.
14º) Ele se baseou nas massas atômicas, tentou fazer em ordem crescente das massas atômicas, mas ocorriam exceções que não podiam ser explicadas.
15º)
a). É carga sofrida por um elétron em um átomo polieletrônico.
b). Quanto maior o nº atômico, maior a força de atração e menor será o átomo.
O sentido de decrescimento e da esquerda para direita, de cima para baixo.
16º) 
17º)
18º) 
Porque são energias necessárias para retiradas de um ou mais elétrons de um átomo em estado gasoso.
Devido os elétrons estarem mais próximos do núcleo, portando mais blindados e mais fortemente atraídos.
São relacionados, uma vez que quanto menor o raio atômico, maior força de atração, e consequentemente maior será a energia de ionização necessária retida dos elétrons deste átomo.
19º). Devido ao aumento no número dos períodos, há um aumento no número de camadas eletrônicas, e, portanto, um crescimento no raio atômico.
20º) 
A primeira energia de ionização é a energia necessária para retirar o elétron mais externo de um átomo e a segunda energia de ionização é a energia necessária para retirada do segundo elétron mais externo. E sempre a segunda energia será maior.
21º) 
É mais fácil retirar de um átomo grande.
É mais fácil colocar elétrons em um átomo pequeno.
Diminui, pois ele reduz o nº de camadas de elétrons
22º) I E IV CORRETAS
 II É falsa devido o sódio possui nº z 11 e magnésio 12.
III É falsa pois quanto maior nº z menor será o raio, devido a grande força de atração.
23º) Raio atômico: distância entre os núcleos de dois átomos de uma mesma molécula. A variação na tabela é da esquerda para direita, de cima para baixo, para o aumento do raio atômico.
Afinidade eletrônica: . Como o próprio nome diz, a eletroafinidade mede o grau de afinidade ou a intensidade da atração do átomo pelo elétron adicionado. A variação na tabela é da esquerda para direita de baixo para cima.
Eletronegatividade: é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Essa propriedade tem relação com o raio atômico: quanto menor o tamanho de um átomo, maior é a força de atração sobre os elétrons. A eletronegatividade aumenta com a diminuição do tamanho atômico, portanto, seu crescimento é da esquerda para direita de baixo para cima.
Eletropositividade: é a tendência de um átomo para perder elétrons. Quanto maior seu valor, maior será seu caráter metálico. A variação na tabela é da esquerda para direita de cima para baixo.
Energia de ionização: é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. Quanto maior o tamanho do átomo, menos será sua primeira energia de ionização. A variação na tabela ocorre de baixo para cima no sentido da esquerda para direita.
24º) 
25º)
Porque aumenta a força de atração dos elétrons.
Devido seu número atômico ser 19, é mais fortemente atraído.
c)
d)