Analitica exp 3

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RESULTADOS E DISCURSSÕES
Equações de
1º) Alcalinidade Total
Tabela 1 : Volume de HCl utilizado para a titulação, de acordo com a massa da soda cáustica
	
	Massa da soda cáustica (g)
	HCl adicionado (ml)
	1º alíquota
	1,1448
	10,60
	2º alíquota
	1,1448
	12,10
	3º alíquota
	1,1448
	11,00
Molaridade NaOH
M= n/v N=m/M.M.
N= m(soda cáustica)''/M.M.(soda cáustica)
M.M. = 39,99 g/mol
M= 1,1478g/(39.99g/molx25ml)
M= 0,0011 mol/L-1
Molaridade HCl = 0,15 mol L-1
Molaridade das replicatas
1º)V(alcalinidade) x Molaridade(alcalinidade) = V(HCl) x Molaridade(HCl)
 Molaridade(alcalinidade) = 0,0106 L-1 x 0,15 mol L-1
 Molaridade(alcalinidade) = 1,59 x 10-3 mol 
2º) V(alcalinidade) x Molaridade(alcalinidade) = V(HCl) x Molaridade(HCl)
 Molaridade(alcalinidade) = 0,0121 L-1 x 0,15 mol L-1
Molaridade(alcalinidade) = 1,81 x 10-3 mol
3º) V(alcalinidade) x Molaridade(alcalinidade) = V(HCl) x Molaridade(HCl)
 Molaridade(alcalinidade) = 0,011 L-1 x 0,15 mol L-1
Molaridade(alcalinidade) = 1,65 x 10-3 mol 
Média das molaridades
X= 1,68 x 10-3
Variância 
S2 = 1,295 x 10-8
Desvio Padrão
S = 1,295 x 10-8 = 1,1379 x 10-4
Determinação do Teor de Hidróxido
Nalcalinidade = nNaOH + 2nCACO3
0,025ml x 1,68 x 10-3 = 0,025 ml x 0,0011 mol/L-1 + 2nCACO3
nCACO3 = 7,25 x 10-6 mol
Foi usada a molaridade média obtida nos resultados acima para a realização do cálculo da quantidade de matéria de carbonato, porém o resultado está em 25 ml e segue abaixo o cálculo para 250 ml.
nCACO3 _ 25 ml
x _ 250 ml 
7,25 x 10-6 mol/ L-1 _ 25 ml
 x _ 250 ml
X= 7,25 x 10-5 mol
foram coletadas alíquotas de 25 mL de solução de soda cáustica obtida na primeira parte, a fim de determinar o teor de hidróxido presente na hidrólise do carbonato e da dissociação do hidróxido de sódio. Para isso, adicionou-se 70% da média do volume de solução de ácido clorídrico 0,15 mol.L-1 titulado na primeira parte para neutralizar a concentração de íons hidroxila provenientes da dissociação de NaOH. Essa etapa foi realizada antes da adição de cloreto de bário na solução, com o intuito de maximizar a precipitação de carbonato de bário, pois evitará a competição entre carbonato e íons hidroxila a reagir com o cátion Ba2+.
 Realizou-se o aquecimento da solução para que houvesse a solubilização do cloreto de bário 1% adicionado lentamente a solução até que se formasse precipitado. Posteriormente, resfriou-se a solução, adicionando a mesma indicador azul de bromotimol, realizando em seguida a titulação da solução com HCl 0,1 mol.L-1. Os volumes de titulante utilizados no experimento seguem abaixo na tabela 3:
Concentração de HCl das respectivas replicatas
Vamostra x molaridadeNaOH = VHCl(70% + titulante) x molaridadeHCl
1º)25ml x molaridadeNaOH = (7,7 x 10-3 L-1 + 2,1 x 10-3 L-1) x 0,15 mol L-1
molaridadeNaOH = 5,88 10-5 mol
2º) 25ml x molaridadeNaOH = (7,7 x 10-3 L-1 + 3,0 x 10-3 L-1) x 0,15 mol L-1
molaridadeNaOH = C
3º) 25ml x molaridadeNaOH = (7,7 x 10-3 L-1 + 3,0 x 10-3 L-1) x 0,15 mol L-1
molaridadeNaOH = C
Concentração média
X = 6,24x 10-5
Variância
S2 = (0,0588 – 0,0624)2 + (0,0642 – 0,0624)2 + (0,0642 – 0,0624)2/3-1
S2 = 9,72 x 10-6
Desvio Padrão
S = 9,72 x 10-6 = 3,11 x 10-3
Porcentagem CACO3
0,63%