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Centro Universitário Estácio do Ceará Disciplina: Bioquímica Turma: 1002 Relatório de Prática em Laboratório I Alunos: Antônio Marcos Rodrigues Muniz Dayanne Rodrigues Sousa Lima Francisca Milena Pereira dos Santos Larissa Teixeira da Costa Maria Fernanda Ribeiro da Nóbrega Maria Michaely Lima de Vasconcelos Fortaleza - 2016 Introdução A variedade de equipamentos encontrados nos laboratórios, tradicionalmente, são feitos de vidro e são utilizados para análises e experimentos científicos, principalmente nas áreas da Química e da Biologia. Hoje em dia, existem alguns equipamentos sendo fabricados com plástico, na maioria das vezes devido a razões econômicas, porém o vidro ainda é o material mais utilizado, devido a sua transparência, resistência ao calor, e por ser praticamente um material inerte. Em algumas aplicações, como por exemplo no armazenamento de produtos, é utilizado o vidro escurecido para minimizar os efeitos da exposição de seu conteúdo à luz. Para que no laboratório sejam realizadas as análises bioquímicas, trabalha-se com inúmeras soluções. Soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou mais substâncias e são constituídas de dois componentes: o soluto (substância que se dissolve) e o solvente (substância que irá dissolver o soluto). Tais soluções podem ser classificadas de acordo com seu solvente como por exemplo, solução aquosa; solução alcoólica; solução oleosa, etc. Durante o preparo de uma solução, diversos fatores podem causar falhas. Um desses erros é o erro de paralaxe. Devido a superfície dos líquidos raramente ser plana, e com a interferência de forças intermoleculares, geralmente observam-se curvas, côncavas ou convexas. O erro de paralaxe ocorre pela observação errada na escala de graduação, causada por um desvio óptico no ângulo de visão do observador. Para que este erro seja evitado, o aparelho em uso deve ser posicionado de tal maneira que o nível do líquido encontre-se na altura dos olhos do observador. Objetivos - Identificar as principais vidrarias utilizadas em laboratório e para o preparo de soluções; - Verificar a utilização das vidrarias; - Analisar a precisão das vidrarias; - Calcular o peso, em gramas, para o preparo das soluções; - Realizar o preparo das soluções. Metodologia ● Materiais utilizados - Becker de 50mL; - Balão volumétrico de 50mL; - Bastão de vidro; - Espátula; - Pisseta. ● Procedimento Experimental Após o cálculo para descobrir qual a quantidade de matéria prima necessária para a solução (m= 40 x 0,05= 2g), pesou-se 2 gramas de hidróxido de sódio (NaOH). Depois da pesagem, foi adicionado soluto em quantidade suficiente de água e, então, a solução foi transferida para o balão volumétrico. Em seguida, o volume do balão foi completado até a quantidade necessária e o mesmo foi agitado até que ocorresse a homogeneização da solução. Resultados e Discussão A solução de 1 Mol de Hidróxido de Sódio obtida no final do preparo estava límpida e transparente. Durante o preparo, a dificuldade encontrada foi a passagem da solução para o balão volumétrico e a precisão necessária para o preparo da solução. O erro de paralaxe está bastante relacionado ao preparo de soluções em laboratório. Tal falha ocorre quando o aparelho utilizado não está nivelado com o olho do preparador, fazendo que o mesmo não possua a precisão necessária durante o preparo da solução. Durante a atividade, não foi cometido o erro de paralaxe por parte da equipe. Referências Bibliográficas Manual da Química, Soluções Químicas. Disponível em <http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/solucoes-quimicas.htm>. Acesso em 12 de setembro de 2016.
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