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Relatório Bioquimica I mylena

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Centro Universitário Estácio do Ceará 
 
Disciplina: Bioquímica 
 
Turma: 1002 
 
 
 
Relatório de Prática em Laboratório I 
 
 
 
Alunos: 
 
Antônio Marcos Rodrigues Muniz 
Dayanne Rodrigues Sousa Lima 
Francisca Milena Pereira dos Santos 
Larissa Teixeira da Costa 
Maria Fernanda Ribeiro da Nóbrega 
Maria Michaely Lima de Vasconcelos 
 
 
 
 
Fortaleza - 2016 
Introdução 
A variedade de equipamentos encontrados nos laboratórios, tradicionalmente, são feitos de vidro 
e são utilizados para análises e experimentos científicos, principalmente nas áreas da Química e 
da Biologia. 
 
Hoje em dia, existem alguns equipamentos sendo fabricados com plástico, na maioria das vezes 
devido a razões econômicas, porém o vidro ainda é o material mais utilizado, devido a sua 
transparência, resistência ao calor, e por ser praticamente um material inerte. Em algumas 
aplicações, como por exemplo no armazenamento de produtos, é utilizado o vidro escurecido 
para minimizar os efeitos da exposição de seu conteúdo à luz. 
 
Para que no laboratório sejam realizadas as análises bioquímicas, trabalha-se com inúmeras 
soluções. Soluções são sistemas homogêneos formados pela mistura de duas ou mais substâncias 
e são constituídas de dois componentes: o soluto (substância que se dissolve) e o solvente 
(substância que irá dissolver o soluto). Tais soluções podem ser classificadas de acordo com seu 
solvente como por exemplo, solução aquosa; solução alcoólica; solução oleosa, etc. 
 
Durante o preparo de uma solução, diversos fatores podem causar falhas. Um desses erros é o 
erro de paralaxe. Devido a superfície dos líquidos raramente ser plana, e com a interferência de 
forças intermoleculares, geralmente observam-se curvas, côncavas ou convexas. O erro ​de 
paralaxe ocorre pela observação errada na escala de graduação, causada por um desvio óptico no 
ângulo de visão do observador. Para que este erro seja evitado, o aparelho em uso deve ser 
posicionado de tal maneira que o nível do líquido encontre-se na altura dos olhos do observador. 
 
 
 
 
 
 
Objetivos 
 
- Identificar as principais vidrarias utilizadas em laboratório e para o preparo de soluções; 
- Verificar a utilização das vidrarias; 
- Analisar a precisão das vidrarias; 
- Calcular o peso, em gramas, para o preparo das soluções; 
- Realizar o preparo das soluções. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Metodologia 
● Materiais utilizados 
- Becker de 50mL; 
- Balão volumétrico de 50mL; 
- Bastão de vidro; 
- Espátula; 
- Pisseta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
● Procedimento Experimental 
Após o cálculo para descobrir qual a quantidade de matéria prima necessária para a solução (m= 
40 x 0,05= 2g), pesou-se 2 gramas de hidróxido de sódio (NaOH). Depois da pesagem, foi 
adicionado soluto em quantidade suficiente de água e, então, a solução foi transferida para o 
balão volumétrico. Em seguida, o volume do balão foi completado até a quantidade necessária e 
o mesmo foi agitado até que ocorresse a homogeneização da solução. 
 
 
 
Resultados e Discussão 
A solução de 1 Mol de Hidróxido de Sódio obtida no final do preparo estava límpida e 
transparente. Durante o preparo, a dificuldade encontrada foi a passagem da solução para o balão 
volumétrico e a precisão necessária para o preparo da solução. 
O erro de paralaxe está bastante relacionado ao preparo de soluções em laboratório. Tal falha 
ocorre quando o aparelho utilizado não está nivelado com o olho do preparador, fazendo que o 
mesmo não possua a precisão necessária durante o preparo da solução. Durante a atividade, não 
foi cometido o erro de paralaxe por parte da equipe. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Referências Bibliográficas 
 
 
Manual da Química, Soluções Químicas. Disponível em 
<http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/solucoes-quimicas.htm>. Acesso em 12 de 
setembro de 2016.

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