Avaliando o Aprendizado Química Analítica Qualitativa

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AVALIANDO O APRENDIZADO – QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
	
	 1a Questão (Ref.: 201501490796)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
		
	
	A + B  C + D
	
	A + B2  C3 + D4
	
	2AB  3 C + 4 D
	 
	A + 2 B  3 C + 4 D
	
	A + B2  C3 + D4
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501490883)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g)   +   Cl2(g)     2 HCl(g)    Hfo = - 92,31 kJ.mol-1
		
	
	Adicionar HCl(g)
	
	Retirar uma parte de H2(g)
	
	Adicionar He(g)
	 
	Diminuir a temperatura
	
	Adicionar um catalisador
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501518857)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A existência de CO2 em águas naturais, em sua forma livre ou combinada e em meio levemente ácido (pH 4 - 5), origina alguns equilíbrios químicos. Assinale a alternativa que corretamente expressa um destes equilíbrios envolvendo CO2 e água.
		
	
	CO2 + H2O ⇋ H2CO3 + H2
	
	H2CO3 + H2O + H2 ⇋ H3O+ + HCO3
	
	H2CO3 + H2 ⇋ H3O+ + HCO3- + O2
	 
	H2CO3 + H2O ⇋ H3O+ + HCO3-
	
	CO2 + H2O + H2 ⇋ H2CO3
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501490884)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso.
Considerando as afirmações a seguir, julgue a(s) assertiva(s) abaixo:
		
	 
	O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
	 
	As concentrações do reagente e do produto são iguais no equilíbrio.
	 
	A concentração da espécie A em t3 não é a mesma em t2.
	 
	O sistema atinge equilíbrio em t2.
	 
	O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501491044)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em virtude de inúmeras substâncias químicas possuírem caráter ácido-base, várias teorias surgiram no século XX para explicar o comportamento dessas substâncias. Cronologicamente, são as teorias de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Neste contexto, assinale a(s) afirmativa(s).
		
	 
	Segundo a teoria BrØnsted-Lowry, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
	 
	Toda substância considerada base de BrØnsted-Lowry pode ser considerada base de Arrhenius
	 
	Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela que produz -OH.
	 
	Base é qualquer espécie química capaz de aceitar próton, segundo BrØnsted-Lowry. Enquanto Lewis propôs que base é toda espécie química capaz de doar um par de elétrons.
	 
	Segundo a teoria de Lewis, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de elétrons.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501518825)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Algumas substâncias podem estar presentes, em maior ou menor quantidade, na água na natureza. São características químicas da água:
		
	 
	alcalinidade, acidez e dureza.
	
	sólidos
	 
	matéria orgânica, acidez e bactérias.
	
	oxigênio dissolvido, ferro e cor.
	
	cor, pH e pesticidas.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501497885)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A formação de glicose envolve o equilíbrio:
6 CO2(g)   +   6 H2O(l)      C6H12O6(s)   +   6 O2(g)
 
À temperatura constante, a remoção de O2(g) provoca:
		
	
	Redução da velocidade da reação direta e aumento da velocidade da reação inversa
	
	Aumento da energia de ativação da reação
	
	Redução do consumo de CO2 e aumento do consumo de H2O
	 
	Aumento da massa de glicose
	
	Aumento no valor da constante de equilíbrio da reação
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501491047)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+    I-    H2O    H3CCOONa    H3O+    AlCl3    NH3    S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
		
	
	São bases apenas  I-, NH3 e S2-
	 
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
	
	Nenhuma das respostas anteriores
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501490529)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Análise química qualitativa e quantitativa baseia-se principalmente na observação de reações químicas conduzidas em soluções aquosas. Algumas substâncias químicas se dissolvem em água ou outro solvente fornecendo íons à solução, estes solutos são chamados eletrólitos. Compostos que se dissolvem, porém não fornecem íons a solução são denominados não-eletrólitos. Um método importante na determinação do grau de ionização é baseado na medida da condutividade elétrica. Neste contexto, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
		
	 
	Eletrólitos fortes são substâncias químicas que estarão majoritariamente ionizadas em soluções e apresentam alta condutividade elétrica, enquanto eletrólitos fracos são substâncias químicas que se ionizam parcialmente em um solvente e apresentam baixa condutividade.
	 
	Etanol, sacarose, acetona são exemplos de não-eletrólitos.
	 
	Eletrólitos formam íons em solução que não conduz corrente elétrica.
	 
	Substâncias moleculares dissolvidas em um solvente não podem ser consideradas eletrólitos, pois não fornecem íons, consequentemente não conduzem eletricidade.
	 
	HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, MgCl2, NaCl, KF, H3CCOONa são exemplos de eletrólitos fortes; HF, H3CCOOH, NH4OH são exemplos de eletrólitos fracos.
	
	 1a Questão (Ref.: 201501491047)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+    I-    H2O    H3CCOONa    H3O+    AlCl3    NH3    S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
		
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
	 
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
	
	Nenhuma das respostas anteriores
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
	
	São bases apenas  I-, NH3 e S2-
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501490883)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto:
H2(g)   +   Cl2(g)     2 HCl(g)    Hfo = - 92,31 kJ.mol-1
		
	
	Adicionar HCl(g)
	
	Retirar uma parte de H2(g)
	
	Adicionar um catalisador
	
	Adicionar He(g)
	 
	Diminuir a temperatura
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501490796)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
		
	
	A + B2  C3 + D4
	 
	A + 2 B  3 C + 4 D
	
	A + B2  C3 + D4
	
	A + B  C + D
	
	2AB  3 C + 4 D
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501491300)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter das soluções resultantes.
 
HCOONH4     Na2CO3     NH4Cl     KBr
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10-7; Kb NH3 = 1,8 x 10-5)
		
	 
	As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas
	 
	Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida
	 
	A solução derivada de KBr será neutra
	 
	As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas
	 
	A solução de KBr será básica
		
	
	
	 5a Questão(Ref.: 201501518853)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O controle de pH da água e do solo é um fator muito importante para o desenvolvimento das plantas. Uma substância utilizada para corrigir o pH de um solo ácido, tornando-o alcalino, é:
		
	
	NH4Cl
	
	CaSO4
	 
	CaCO3
	
	(NH4)2SO4
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201501519062)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere as soluções salinas de I a IV, todas a 25 oC.
 
I:   NaCl 0,01mol/L
II:  NaCl 0,1mol/L
III: CaCl2 0,01mol/L
IV: AgNO3 0,01mol/L
 
A solubilidade do cloreto de prata, a 25 oC, é menor na solução de número:
		
	 
	II
	
	IV
	
	III
	
	I
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502067026)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
		
	
	tigela contendo feijão cozido
	
	xícara de café bem quente
	
	porção de água fervendo em temperatura constante
	 
	garrafa de água mineral gasosa fechada
	
	chama uniforme de bico de Bunsen
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501518903)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]2-(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]2+(aq) + 4 Cl- aq) ΔH < 0 , a afirmativa correta é:
		
	 
	O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]2-.
	
	Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga negativa do sistema.
	
	A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda.
	
	As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais.
	
	A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501490796)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
		
	
	A + B2  C3 + D4
	
	2AB  3 C + 4 D
	 
	A + 2 B  3 C + 4 D
	
	A + B  C + D
	
	A + B2  C3 + D4
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501491232)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Ao se medir uma solução tampão estoque 1 M de ácido acético/acetato de sódio, pH 4,74, notou-se que ela se encontrava com pH 3,74. Para ajustar o pH, qual recurso mais indicado:
		
	
	(a) Adicionar ácido clorídrico
	
	(c) Adicionar ácido acético
	 
	(d) Adicionar acetato de sódio
	
	(b) Adicionar hidróxido de sódio
	
	 1a Questão (Ref.: 201501519018)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere os seguintes sais:
I   - cloreto de sódio
II  - cloreto de amônio
III - sulfato de cálcio
IV - acetato de sódio
V  - fluoreto de potássio
VI - sulfeto de sódio
 
As soluções aquosas desses sais que apresentam pH acima de 7 são:
		
	
	II e VI;
	
	II e III;
	 
	IV e VI.
	
	II, IV e V;
	
	I, III e IV;
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501491558)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A característica de um reagente precipitante será:
		
	
	Ser inespecífico e não seletivo
	
	Ser reativo com os componentes da atmosfera
	
	Possuir solubilidade suficentemente alta para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e lavagem.
	 
	Possuir solubilidade suficentemente baixa para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e lavagem.
	
	nenhuma das anteriores
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501493693)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considerando a reação a seguir:
Fe3+(aq)   +   Ag(s)   +  Cl-(aq)      Fe2+(aq)   +  AgCl(s)    (E0 = 0,549 V)
Julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
		
	 
	A reação é espontânea no sentido inverso
	 
	A reação é espontânea no sentido direto
	 
	A constante de equilíbrio (K) corresponde a 1,9 x 109
	 
	Dois elétrons são transferidos em cada reação
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501492574)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na reação abaixo qual o balanceamento da equação (X, Y e Z):
 
		
	
	X = 2 Y= 1 Z= 2
	
	X = 2 Y= 3 Z= 1
	
	X = 1 Y= 2 Z= 2
	
	X = 2 Y= 2 Z= 2
	 
	X = 2 Y= 3 Z= 2
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501493718)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	 Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar em uma solução salina de NaCl. A equação que representa a reação é:
3 Ag2S(s)   +   2 Al(s)      6 Ag(s)   + 2 Al3+(aq)   +   3 S2-(aq)     
 
Em relação à transformação ocorrida, assinale a alternativa INCORRETA:
		
	 
	A prata doa elétrons e, portanto, é o agente redutor
	
	A solução de NaCl(aq) promove a migração dos elétrons entre Al(s) e Ag2S(s)
	
	O composto Ag2S é o agente oxidante, pois ele oxida o alumínio metálico, Al(s), de 0 para + 3
	 
	O alumínio metálico é o agente redutor, sendo responsável pela redução da Ag+ no sulfeto de prata