QUALITATIVA 3

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11/18/2017 BDQ / SAVA
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 1a Questão (Ref.: 201604429517) Pontos: 0,1 / 0,1
Uma solução é o resultado da dissolução de uma substância (soluto) em outra denominada solvente. Considere
como solvente a água e o soluto o sulfato de cobre penta-hidratado, de fórmula CuSO4.5H2O (M.M = 249,5 g/mol).
Uma massa igual a 0,5 g do soluto foi dissolvida em água e o volume final da solução ajustado para 100 mL. A
concentração da solução resultante, em mol/L, é:
0,04
0,03
0,01
 0,02
0,05
 2a Questão (Ref.: 201603489870) Pontos: 0,1 / 0,1
Qual o pH de uma solução aquosa de ácido acético (a 25C) de concentração inicial 0,0200mol/L?
dados Ka = 1,75 X 10 -5mol/L
 
3,89
2,80
4,11
 3,22
1,70
 3a Questão (Ref.: 201603489493) Pontos: 0,1 / 0,1
Existem ácidos cuja reação com a água podem levar a formação de ânions que também podem reagir com água.
Estes ácidos que ocasionam a formação de mais de um íon hidrônio por molécula incial sua chamados de ácidos
polipróticos. Qual destes ácidos abaixo é um ácido poliprótico?
HCl
 H2SO4
HI
HCl
Ca(OH)2
 4a Questão (Ref.: 201604421326) Pontos: 0,1 / 0,1
A teoria ácido-base mediante a qual se classificam os compostos com base em sua capacidade de doar e receber
prótons é denominada de teoria de
Arrhenius
 Brönsted-Lowry
Lewis
Zwiteríons
Pearson
 5a Questão (Ref.: 201604101163) Pontos: 0,1 / 0,1
11/18/2017 BDQ / SAVA
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Quantos gramas de Ba(IO3)2 (487 g/mol) podem ser dissolvidos em 500 mL de água a 25°C? Kps = 1,5E-9.
Calcule a solubilidade molar S do iodato de bário.
 S = 7,32E-4 mol/L e massa = 0,178g
S = 3,87E-5 mol/L e massa = 0,178g
S = 3,87E-5 mol/L e massa = 0,0178g
S = 14,64E-5 mol/L e massa = 0,178g
S = 7,32E-5 mol/L e massa = 0,178g