Aula 2 água

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Propriedades da água
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Pontes de hidrogênio
Atração eletrostática resultante entre o átomo de oxigênio de uma molécula de água e o átomo de hidrogênio de outra molécula de água;
As pontes de hidrogênio são mais fracas que ligações covalentes;
Cada molécula de água se une mediante pontes de Hidrogênio a 3 ou 4 moléculas .
Observações Importantes:
Pontes de hidrogênio não são restritas à água. Podem ser formadas entre um átomo eletronegativo (O, N) e um átomo de hidrogênio ligado a um outro átomo eletronegativo;
Átomos de hidrogênio ligados à carbonos não formam pontes de hidrogênio. 
Pontes de Hidrogênio
Solubilidade
A interação com solutos ocorre porque a água é um líquido polar (átomo de H tem predominância de carga positiva e átomo de O tenha predominância de carga negativa
A água pode dissolver: H é atraído pelo O da água ( hidrofílicos)
Sais cristalinos: Interatua com íons que unem os átomos do sal
Compostos orgânicos polares (açúcares, álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos)
Solubilidade
Substâncias não -polares (hidrofóbicas- fosfolipídeos, proteínas, ácidos nucléicos) – A água forma micelas, interatuando com a porção hidrofílica e repelindo a porção hidrofóbica
Ionização da água
Moléculas de água: tendem a ionizar-se (reversível)
			H2O H+ + OH-
Ácidos ou bases dissolvidos na água produz H+ (ácidos) e OH- (bases).
pH: Concentração de íons hidrogênios 	 pH = log 1
 						 [H+]
Água pura: pH neutro (7,0 – valor para o produto de ionização da água a 25C)
Substâncias com pH maior que 7 são ditas alcalinas (básicas – a concentração de OH é maior que a de H) e pH menor que 7 são ácidas
pH
Medido por corantes ou por pHmetro (sensível ao H).
O pH influencia a atividade e estrutura de macromoléculas biológicas
Ionização da água
Numa reação de ionização há sempre um par ácido-base conjugado. Para cada doador de próton (ácido) há sempre um receptor (base).
CH3COOH 		H + CH3COO
 Ácido acético		 acetato
 A ionização é alta em ácidos fortes (HCl, H2SO4) e baixa em ácidos fracos (acético).
 Constantes de dissociação (Ka): a força de ionização de um ácido, ou seja a tendência do ácido de perder seu próton
Conceito de pK: valor de pH no qual 50% do ácido encontra-se dissociado. 
IMPORTANTE: Quanto menor o pK, maior é a força de ionização do ácido (ácido forte)
Curva de titulação
Usada para determinar a concentração de um ácido em uma solução.
Volume do ácido é titulado com uma base forte (NaOH) até a neutralização deste ácido, ou seja quando todo o H se liga ao OH formando água e o ácido atinge sua forma desproteinizada, no caso acetato
Tampão
Entre o pH 3,7 e 5,7, temos a região de tamponamento, ou seja, nesta zona de pH, uma adição de OH ou H tem menos efeito que em pH fora desta zona.
O ácido acético se iguala ao acetato
O par H2PO4/HPO4 (ácido fosfórico) possui o pKa de 6,86 e portanto pode funcionar como um sistema tampão entre pH 5,9 e pH7,9.
O par de NH4/NH3 (hidróxido de amônia/amônia) com um pK de 9,25, pode agir como um tampão entre pH8,3 e pH 10,3
Isabela Pereira Henze
prof.isabela.henze@celsolisboa.edu.br
2016.2