trabalho termoquimica

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QUIMICA GERAL 
TERMOQUÍMICA I
Reações Endotérmicas e Exotérmicas
Disciplina: QUIMICA GERAL Turma: 3009
Professor: RONALDO MAGNO ROCHA
Data da Experiência: 05/09/2017 Data da Entrega: 12/09/2017
Experiência:01
Alunos: 
2o SEMESTE/ 2017
INTRODUÇÃO
Todas as reações químicas liberam ou absorvem energia ao ambiente. Os processos de liberação de calor são denominados exotérmicos e nos conduzem sensação de aquecimento, tal como as combustões.
Em contrapartida, a sensação de friagem que sentimos, quando pegamos num cubo de gelo, está ligada aos processos endotérmicos. Os processos de evaporação e fusão da água absorvem calor do ambiente, nosso corpo percebe tal mudança.
Reações exotérmicas
As reações exotérmicas têm um balanço negativo de energia quando comparada a entalpia total dos reagentes com a dos produtos. Dessa forma, a variação de entalpia final é negativa e indica que houve mais liberação de energia, na forma de calor, para o meio externo que absorção também sob forma de calor.
A temperatura final dos produtos é maior que a temperatura inicial dos reagentes.
O esquema de uma reação exotérmica pode ser representado da seguinte forma: 
Reações endotérmicas
Na reação endotérmica, o fornecimento de energia desloca o equilíbrio para a formação de produtos. Uma vez que este processo absorve calor do meio.
As reações endotérmicas têm como característica possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação. Ambas em forma de calor.
Como consequência, a temperatura dos produtos finais é menor que a dos reagentes. 
O esquema de uma reação endotérmica a seguir: 
OBJETIVO DO TRABALHO
Obter percepções de reações endotérmicas e exotérmicas
MATERIAIS UTILIZADOS
Copo de Becker
Termômetro de Mercúrio
Capela de exaustão de gases
Espátula
Pipeta Pasteur
Proveta 10 ml
Pipeta Graduada
Pera
Espátula
Tubo de Ensaio 
REAGENTES UTILIZADOS NOS EXPERIMENTOS
Experimento 1- H2O (Água) + H2SO4 (Ácido Sulfúrico)
Experimento 2 – NaHCO3 (Bicarbonato de Sódio) + HCl (Ácido Clorídrico)
Experimento 3 – Ba(OH)2 (Hidróxido de Bário) + NH4CL (Cloreto de Amônio)
Experimento 4 – KmnO4 (Permanganato de potássio) + H2O2 (Peróxido de Hidrogênio)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Experimento 1:
A equipe utilizou 5 ml de H2O (Água) + 3ml H2SO4 (Ácido Sulfúrico), após mistura realizada na capela exaustora de gases, foi constatada variação de temperatura de 25oC a 60oC (verificada através de termômetro), ratificando assim uma reação exotérmica.
Experimento 2:
Utilizou-se NaHCO3 (Bicarbonato de Sódio) + HCl (Ácido Clorídrico), após mistura o termômetro apontou uma variação de 25oC a 1,5oC, confirmando uma reação endotérmica.
Experimento 3:
Foi adicionado 3 espátulas de Ba(OH)2 (Hidróxido de Bário) + 3 ml de NH4CL (Cloreto de Amônio), o termômetro acusou variação de 25oC a 2oC, confirmando uma reação endotérmica.
Experimento 4:
A equipe adicionou 2ml de KmnO4 (Permanganato de potássio) + 3 ml de H2O2 (Peróxido de Hidrogênio), o termômetro marcou variação de 25oC a 61oC, confirmando uma reação exotérmica.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
	Conforme experimentos realizados em laboratório, temos as reações endotérmicas através dos experimentos 2 e 3 e exotérmicas através dos ensaios 1 e 4. As quantidades de calor absorvidas ou desprendidas definiram o tipo de reações químicas presentes:
CONCLUSÃO
	Neste trabalho conseguimos obter maior percepção de reações endotérmicas e exotérmicas. Muitas reações como estas acontecem no nosso dia-a-dia e são objeto de estudo da termoquímica. Por exemplo, os combustíveis usados para mover a nossa sociedade passam por reações de combustão, liberando energia na forma de calor, que é aproveitada para gerar movimento, eletricidade e aquecimento. Por outro lado, quando um gelo derrete ou quando a água líquida passa para o estado de vapor, há uma absorção de calor. Nesses casos são processos endotérmicos.
REFERENCIAS
https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/
 http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/downloads/aulas/aula%205%20-%20termoquimica.pdf
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/termoquimica-.htm
USBERCO, João, SALVADOR, Edgard. Química volume único. São Paulo: Saraiva, 2002