3 Lista pH acido base fortes respostas (1)

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QUÍMICA ANALÍTICA I - 3° PERÍODO 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS – ÁCIDOS E BASES FORTES 
 
1. Calcular o pH de uma solução 2,0 x 10
-3
 mol L
-1
 de HCl. 
 
R: pH = 2,70 
 
2. Calcular o pOH e o pH de uma solução de NaOH 5,0 x 10
-2
 M. 
 
R: pOH = 1,30; pH = 12,7 
 
3. O rótulo de uma solução é HCl 0,500 mol/L. Qual a concentração [H
+
] da solução? 
 
R: [H
+
] = 0,500 mol L
-1
. 
 
4. Calcular o pH de cada solução seguinte de ácido forte: 
a) HBr 1,8 x 10-4 mol L-1 
b) HCl 3,0 x 10-4 mol L-1 
c) HClO4 0,020 mol L
-1
 
d) HNO3 2,4 x 10
-7
 mol L
-1
 
e) HCl 1,2 mol L-1 
 
R: a) pH = 3,74; b) pH = 3,52; c) pH = 1,70; d) pH = 6,62; e) pH = -0,079 
 
5. Calcular o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes: 
a) NaOH 0,050 mol/L b) KOH 3,7 x 10-3 mol/L c) Ba(OH)2 0,14 M 
 
R: a) pOH = 1,30 pH = 12,7; b) pOH = 2,43 pH = 11,57 c) pOH = 0,55 pH = 13,45 
 
6. Calcular o pH, o pOH e a [OH
-
] de uma solução cuja [H
+
] é igual a 3,0 x 10
-4
M. 
 
R: pH = 3,52 pOH = 10,48 [OH
-
] = 3,31 x 10
-11
 mol L
-1
. 
 
7. Calcular a concentração de íons hidrogênios das seguintes soluções com os seguintes valores de pH: 
a) 7,18 b) 0,20 c) –0,60 d) – 1,25 
 
R: a) 6,61 x 10
-8
 mol L
-1
 b) 0,63 mol L
-1
 c) 3,98 mol L
-1
 d) 17,78 mol L
-1
 
 
8. Calcular a concentração de íons hidroxila das seguintes soluções: 
a) HCl 2,6 x 10-5 M b) HNO3 3,0 x 10
-7 
M 
 
R: a) 3,89 x 10
-10
 mol L
-1
 b) 3,31 x 10
-8
 mol L
-1
 
 
9. Completar o quadro seguinte calculando as lacunas vazias e caracterizando cada solução como ácida ou 
alcalina: 
[H
+
] [OH
-
] pH pOH Ácida ou alcalina? 
2,5 x 10
-4
 M 3,98 x 10
-11
 M 3,60 10,4 ácida 
1,45 x 10
-7 
M 6,9 x 10
-8
 M 6,84 7,16 ácida 
6,31 x 10
-4
 M 1,58 x 10
-11
 M 3,2 10,8 ácida 
5,01 x 10
-9
 M 2 x 10
-6
 M 8,3 5,7 alcalina 
 
10. Uma solução de ácido clorídrico é 0,050 M no ácido. Qual a concentração do íon hidrogênio a 25C? R: 
[H
+
] = 0,050 mol L
-1
. Qual a concentração do íon hidróxido a 25C? R: [OH
-
] = 2 x 10
-13
 mol L
-1
. 
 
11. Um shampoo tem a concentração de íon hidróxido igual a 1,5 x 10-9 M, a 25C. A solução é ácida, 
neutra ou alcalina? 
 
R: pOH = 8,82 pH = 5,18 SOLUÇÃO ÁCIDA 
 
 2 
12. A tabela a seguir apresenta alguns sistemas aquosos e os correspondentes valores de pH, a 25°C. 
Sistema Suco gástrico Suco de limão Suco de laranja Suco de tomate Café preto Água da chuva 
pH 1 2 3 4 5 6 
 
 Com base nestas informações, assinalar CERTO (C) ou ERRADO (E) para as afirmações a seguir. 
ATENÇÃO: justificar as respostas através de cálculos. 
 
a. ( E ) O pOH do suco gástrico é 6. 
b. ( C ) No suco de laranja, a concentração de íons H3O
+
 é 10
-3
 mol L
-1
. 
c. ( C ) No suco de tomate, a concentração dos íons H3O
+
 é dez vezes maior que a do café preto. 
d. ( E ) A água da chuva é mais ácida que o café preto. 
e. ( E ) No suco de limão, a concentração de íons OH
-
 é 10
-2
 mol L
-1
. 
 
13. Determine o pH, pOH, [H
+
] e [OH
-
] das seguinte soluções: 
 
a. HNO3 0,100 M; b. Ca(OH)2 0,200 M c. HBr 0,05 M d. LiOH 0,010M 
 
R: a) pH = 1 pOH = 13 [H+] = 0,100 mol L-1 [OH-] = 1 x 10-13 mol L-1 
b) pH = 13,6 pOH = 0,40 [H+] = 2,51 x 10-14 mol L-1 [OH-] = 0,400 mol L-1. 
c) pH = 1,30 pOH = 12,7 [H+] = 0,05 mol L-1 [OH-] = 2 x 10-13 mol L-1 
d) pH = 12 pOH = 2 [H+] = 1 x 10-12 mol L-1 [OH-] = 0,01 mol L-1 
 
14. Um estagiário preparou uma solução pesando 5,611 g de hidróxido de potássio em béquer, dissolvendo e 
transferindo quantitativamente para balão volumétrico de 250 mL, o qual foi completado com água destilada. 
Determine a concentração da solução final, expressando o resultado em g/mL, g/L e mol/L. Qual o pH desta 
solução? Atenção com as unidades!!!! 
 
R: C = 0,022444 g mL
-1
; C = 22,444 g L
-1
; M = 0,4 mol L
-1
; pH = 13,60 
 
15. Um acadêmico do 3° período do curso de licenciatura em química preparou 100 mL de uma solução de 
hidróxido de sódio 0,1 mol/L. a) Qual a massa utilizada no preparo da solução? b) Qual o volume, a partir da 
solução anterior, necessário para preparar 100 mL de uma solução de concentração 10 vezes menor? c) Qual 
o pH das duas soluções? 
 
R: m = 0,4 g V = 10 mL pH1 = 1 pH2 = 2 
 
16. Um técnico de laboratório precisava preparar 200 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,100 
mol/L e dispunha na sala de reagentes um frasco do referido ácido com as seguintes informações: densidade 
= 1,19 g/mL e título = 38 %. A) Determine o volume necessário de reagente para preparar a solução desejada 
B) Determine o pH das duas soluções. 
 
R: V = 1,61 mL pH1 = -1,09 pH2 = 1 
 
17. A tabela abaixo indica o pH de alguns sistemas, a 25° C. 
 
Sistema Suco de limão Vinagre Suco de tomate Sangue humano Leite de Magnésia 
pH 2,5 3,0 5,0 7,5 11,0 
 
Considerando as informações da tabela, indicar verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmações abaixo, 
justificando através de cálculos: 
 
a) ( V ) a concentração de íons H3O
+
 no sangue humano é inferior a 10
-7 
mol/L; 
b) ( F ) a concentração de íons H3O
+
 no vinagre é inferior a 10
-3
 mol/L; 
c) ( F ) a concentração de íons OH
-
 no leite de magnésia é inferior a 10
-11
 mol/L; 
d) ( V ) a concentração de íons OH
-
 no suco de tomate é maior do que o vinagre; 
e) ( V ) o suco de limão é mais ácido do que o vinagre. 
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18. Um laboratorista preparou 250 mL de uma solução de hidróxido de sódio, a qual apresentou pH final 
igual a 13. Determine a massa de hidróxido de sódio utilizada na preparação da solução. 
 
R: m = 1 g