Avaliando 1 2 3 4 de Química Geral

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1a Questão (Ref.: 201601372419)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A cebola, ao ser cortada, desprende SO2 que, em contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás em contato com a água dos olhos, transforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, conseqüentemente, as lágrimas. Estas reações estão representadas a seguir:
SO2 + 1/2 O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Supondo que a cebola possua 0,1 mol de SO2 e o sistema esteja nas CNTP, determine o volume de ácido sulfúrico produzido.
		
	 
	2,24 Litros.
	
	2240 Litros.
	
	224 Litros.
	
	22,4 Litros.
	
	22400 Litros.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201601954765)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A balança analítica é um instrumento que precisa ser manipulado com extremo cuidado. Para se trabalhar com esse tipo de equipamento, independente da sua marca ou do seu modelo, recomenda-se: I - centralizar tanto quanto possível a carga no prato da balança; II - utilizar luvas, pinças ou papéis para segurar objetos secos, não transferindo assim para eles a umidade das mãos. III - manter a balança limpa, sendo um pincel de pelo de camelo útil para a remoção de materiais derrubados ou poeira. IV - tomar o cuidado para que os materiais que tenham sido previamente aquecidos estejam quentes no momento da pesagem. Estão corretas as recomendações:
		
	
	c) I, III e IV, apenas.
	
	e) I, II, III e IV.
	
	d) II, III e IV, apenas.
	
	b) I, II e IV, apenas.
	 
	a) I, II e III, apenas.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602080059)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	De acordo com as relações entre os átomos, eles podem ser classificados em isótopos, isótonos, isóbaros e isoeletrônicos. Os isótopos são uma espécie muito comum na natureza, por exemplo, os átomos de hidrogênio têm três isótopos e o trítio (T) é o isótopo radioativo, muito raro no planeta Terra, produzido naturalmente pela interação da atmosfera superior com os raios cósmicos. Os isótopos do hidrogênio são os únicos que recebem nomes específicos. Outros exemplos de isótopos naturais são os do elemento silício, largamente utilizados na produção de chips de computadores. São isótonos:
		
	
	Átomos iguais com a mesma quantidade de nêutrons.
	
	Átomos diferentes com a mesma quantidade de elétrons.
	 
	Átomos diferentes com a mesma quantidade de nêutrons.
	
	Átomos iguais com a mesma quantidade de prótons.
	
	Átomos diferentes com a mesma quantidade de prótons.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602069712)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O modelo planetário do átomo,  segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons, que descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A elestrosfera - local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio. Este modelo foi estudado por:
		
	
	Thomson.
	 
	Rutherford.
	
	Mendeleyev.
	
	Johann W. Dobereiner.
	
	Dalton.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602069696)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual é a temperatura na escala Fahrenheit que corresponde a 40ºC?
		
	
	313.
	
	39,2.
	
	2,25.
	 
	104.
	
	4,444.
		
	 1a Questão (Ref.: 201602080182)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I. X é isóbaro de Y e isótono de Z; II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z; III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é:
		
	
	56
	
	57
	
	54
	 
	55
	
	53
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602093871)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	Na, Cu, Zn e Se pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica.
	
	Nenhuma afirmativa está correta.
	
	Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu.
	 
	Fe possui em seu estado fundamental o subnível d incompleto.
	
	Mg, Ca e K são metais alcalino-terrosos e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602074276)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em quais das passagens abaixo está ocorrendo transformação química? 1) "O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado." 2) "A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos." 3) "Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração." 4) "Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta."
		
	 
	2 e 4
	
	1 e 3
	
	2 e 3
	
	3 e 4
	
	1 e 2
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201601359729)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As quantidades de energia envolvidas nos processos de transformação de um alceno em alcano, com e sem catalisador, encontram-se representadas no gráfico abaixo
 
.
 
Sobre esses processos de transformação, são feitas as seguintes afirmações:
I - a reação catalisada possui uma única etapa;
II - a variação da entalpia é igual a 32;
III - as reações são exotérmicas;
IV - a reação não catalisada possui um complexo ativado.
É correto o que se afirma apenas em:
		
	
	I e IV
	
	II e IV
	
	II e III
	
	I e II
	 
	III e IV
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602080304)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Todos os fenômenos a seguir são químicos, exceto:
		
	
	ação do fermento sobre a massa de pão;
	
	comprimido efervescente dissolvido na água;
	 
	destilação da água.
	
	formação de azinhavre em objetos de cobre;
	
	combustão do magnésio;
	 1a Questão (Ref.: 201601284030)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	 
 Considere os seguintes  potencias  de redução padrão:
	Semi reação
	Eo, V
	Zn2+ + 2e- --> Zn
	-0.763
	Ag+ + e- --> Ag
	0.799
A variação de energia livre de uma reação de transferência de elétrons espontânea, formada pela combinação correta dessas semi reações seria:
		
	
	- 150 ,7 kJ
	
	301,5 kJ
	
	150,7 kJ
	
	- 6,9 kJ
	 
	- 301,5 kJ
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201601868630)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As figuras representam gráficos obtidos para uma mesma reação em duas condições diferentes. Assinale a alternativa correta:
		
	
	A reação não pode ocorrer, porque a energia de ativação C é menor do que em A.
	
	Os gráficos I e II correspondem à variação de entalpia de uma reação endotérmica.
	 
	O gráfico II corresponde à variação de entalpia para a reação catalisada.
	
	A diferença entra as entalpias dos pontos A e B corresponde à variação de entalpia da reação.
	
	O valor da entalpia corresponde ao ponto B e à energia de ativação para esta reação.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201601282806)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabendo que a reação NO2(g) + CO(g)  CO2(g) + NO(g) é de segunda ordem em relação ao NO2(g) e de ordem zero em relação ao CO(g). Se triplicarmos a concentração de NO2(g) e duplicarmos a concentração de CO(g), a nova velocidade de reação v’ será quantas vezes maior que v?
		
	 
	v'=9v
	
	v'=2v
	
	v'=3v
	
	v'=4v
	
	v'=5v
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201601371055)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias químicas e na atmosfera são afetadas por certos catalisadores. Por exemplo, no homem, as enzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. A função destes nas reações químicas é:
		
	 
	diminuir a energia de ativação da reação;
	
	diminuir a entalpia total de uma reação;
	
	tornar espontânea uma reação não espontânea;
	
	nenhuma das respostas anteriores.
	
	deslocaro equilíbrio da reação;
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201601376867)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:
		
	
	o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.
	
	o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.
	
	a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.
	
	o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
	 
	o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
	 1a Questão (Ref.: 201601925449)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A energia de ativação é a menor quantidade de energia necessária que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e para a ocorrência da reação. A energia de ativação é estudada pela:
		
	
	Estequiometria.
	 
	Termoquímica.
	
	Radioquímica.
	
	Eletrólise.
	 
	Cinética Química.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201601867774)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A variação de energia ocorrida na queima de um mol de álcool combustível é corretamente representada pelo gráfico:
		
	
	A reãção química não ocorre.
	
	
	 
	
	
	
	
	
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201601930334)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em uma reação, o complexo ativado:
		
	
	sempre forma produtos.
	
	possui menos energia que os reagentes ou os produtos.
	
	é composto estável.
	 
	possui mais energia que os reagentes ou os produtos.
	
	age como catalisador.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602127888)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a Eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
		
	 
	ionização do HCl, formando H3O+ e Cl ¿
	
	dissociação da água em H+ e OH¿
	
	reação de neutralização do H+ da água com o Cl ¿ do HCl
	
	transferência de elétrons do HCl para a água
	
	transferência de elétrons da água para o HCl
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602074275)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha: 1) Aquecer uma panela de alumínio 2) Acender um fósforo 3) Ferver água 4) Queimar açúcar para fazer caramelo 5) Fazer gelo. São consideradas transformações químicas os eventos citados em:
		
	
	3 e 5
	 
	2 e 4
	
	1, 3 e 4
	
	1, 3 e 5
	
	2 e 3