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Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 1 Exercícios Resolvidos Solomons 8ªed. Capítulo 20 – Aminas 20.1 Dissolver ambos compostos em éter dietílico e extrair com HCl aquoso. Esse procedimento separa a mistura em duas camadas: uma camada etérea que contem cicloexano e uma camada aquosa que contem cloreto de hexilamina. Cicloexano pode então ser recuperado por destilação da camada etérea. Hexilamina pode ser recuperada a partir da camada aquosa por adição de NaOH ( para converter cloreto de hexilamina para a hexilamina) e então pela extração com éter e destilação. 20.2 Primeiro dissolve-se a mistura em solvente orgânico como CH2Cl2 ou éter dietílico. Então, extrações com ácidos e bases aquosas permite separar os componentes. Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 2 20.3 a) N - O O N O - O N O O - b) A ftalimida é mais ácida do que a benzamida porque seu anion é estabilizado por ressonância em maior extensão do que o ânion da benzamida. ( Benzamida possui somente um grupo carbonila ligado ao átomo de nitrogênio, e deste modo possui menos estruturas de ressonância.) c) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 3 20.4 20.5 a) b) c) d) 20.6 A reação de haleto de alquila secundário com amônia irá inevitavelmente ser acompanhada por considerável eliminação, portanto diminuindo o rendimento. 20.7 a) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 4 b) c) d) 20.8 a) b) c) d) e) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 5 20.9 Uma amina agindo como base: Uma amina agindo com um nucleófilo em uma reação de alquilação: Uma amina agindo como um nucleófilo em uma reação de acilação: Um grupo amino agindo como um grupo ativante orto-para diretor em uma substituição eletrofílica aromática: 20.10 a, b) c) O íon NO+ é um eletrofílo fraco. Para ele reagir com um anel aromático, o anel deve possuir um poderoso grupo ativador como OH ou NH2. 20.11 a) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 6 b) c) d) e) 20.12 Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 7 20.13 a) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 8 20.14 20.15 20.16 Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 9 20.17 20.18 (1) Dado que A reage com cloreto de benzenossulfonila em KOH aquoso para fornecer uma solução límpida com a formação de precipitado, isso mostra que A é uma amina primária. (2) A diazotação de A seguida por tratamento com 2-naftol fornece um precipitado intensamente colorido isso mostra que A é uma amina aromática primária, isto é, A é uma anilina substituída. (3) Consideração da fórmula molecular de A nos leva a concluir que A é uma metilanilina. Mas A pode ser: 2-metilanilina, 3-metilanilina ou 4-metilanilina. (4) Essa questão é respondida pelo dado de IR. O único pico de absorção em 680- 840cm-1 região em que 815cm-1 é indicativo de um benzeno em para. Portanto, A é 4- metilanilina. CH3 NH2 20.19 Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 10 20.20 a) b) 20.21 a) NH CH3 b) CH3CH N CH3 3 c) N CH3 CH3 d) CH3 NH2 e) N H CH3 f) N CH2CH3 g) N + CH2CH3 Br - h) N CO2H i) N H Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 11 j) NH CCH3 O k) N + CH3 CH3 H H Cl - l) N H N CH3 m) NH2 OH n) (CH3CH2CH2)4N +Cl- o) N H p) N CH3 CH3 CH3 q) NH2 O CH3 r) (CH3)4N +OH- s) CO2H NH2 t) NH CH3 20.22 a) Propilamina b) N-metilanilina c) Iodeto de isopropiltrimetilamônio d) 2-metilanilina e) 2-metoxianilina f) pirazol g) 2-aminopirimidina h) cloreto de benzilamônio i) N,N-dipropilanilina j) benzenossulfonamida k) acetato de metilaminium l) 3-amino-1-propanol m) purina n) N-metilpirrol 22.23 a) b) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 12 c) d) e) f) g) 20.24 a) b) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 13 c) 20.25 a) b) c) d) 20.26 a) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 14 b) c) d) e) f) g) h) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 15 i) j) k) l) m) n) o) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 16 20.27 a) b) c) d) e) 20.28 a) b) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 17 c) d) e) 20.29 a) b) 20.30 a) b) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 18 c) d) e) f) g) h) i) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 19 j) 20.31 a) CH3 HNO 3 H 2 SO 4 CH3 NO2 CH3 NO2 + separar os isômeros CH3 NO2 (1) Fe, HCl, (2)OH- CH3 NH2 HONO CH3 N2 + (1)HBF4 (2) Calor CH3 F b) HONO CH3 NO2 CH3 N2 + KI CH3 I c) d) [ver problema 20.11 (a)] Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 20 e) f) g) h) [ver problema 20.11 (e)] i) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 21 j) k) l) m) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 22 n) o) p) q) r) Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 23 20.32 a) Benzilamina dissolve em HCl diluído na temperatura ambiente: benzamida não dissolve: b) Alilamina reage (e descolore) com bromo em tetracloreto de carbono instantaneamente: propilamina não. c) O teste de Hinsberg: d) O teste de Hinsberg: Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 24 e) Piridina dissolve em HCl diluído: f) Anilina reage com ácido nítrico a 0-5ºC para fornecer sal de diazônio estável que acopla com 2-naftol, produzindo um composto azo intensamente colorido: Cicloexilamina reage com ácido nítrico a 0-5ºC para fornecer sal diazônio altamente instável que decompõem tão rapidamente que a adição de 2-naftol não ocorre. g) O teste de Hinsberg: h) Cloreto de tripropilamíno reage com NaOH aquoso para fornecer uma amina 3ª insolúvel em água. Cloreto de tetrapropilamônio não reage com NaOH aquoso (em temperatura ambiente), i) Cloreto de tetrapropilamônio dissolve em água para fornecer uma solução neutra. Hidróxido de tetrapropilamônio dissolve em água para fornecer uma solução fortemente básica. 20.33 Siga os procedimentos esboçados na resposta do problema 20.2. Tolueno irá mostrar o mesma solubilidade do benzeno. Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 25 20.34 20.35 a) b) 20.36 Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 26 20.39 20.40 20.44 20.45 Universidade Federal de Minas Gerais – Departamento de Química Química Orgânica 27 20.46 20.48
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