Relatorio Quimica geral titulação Acido base

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CENTRO UNIVERSITÁRIO INTERNACIONAL 
CONCEITOS EM TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE
ÍTALO HUGO LACERDA BELÉM
18/10/2017
PETROLINA- PERNAMBUCO-BRASIL
OUTUBRO DE 2017
INTRODUÇÃO
Quando os cientistas precisam determinar a concentração de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de análise volumétrica chamada de titulação ácido base.
A reação que ocorre entre um acido e uma base é denominada neutralização pois o PH costuma ficar neutro.
 A adição de um reativo de concentração conhecida e frequentemente designado como reativo-titulado se regula e se mede de alguma maneira, requerendo-se um método de indicação para saber quando a quantidade do reativo normal juntado é precisamente a suficiente para reagir quantitativamente com a substância que se determina. Conhecendo a proporção em que reagem as substâncias e tendo determinado a quantidade de uma substância (o reativo titulado) necessária para reagir nesta proporção, pode -se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância presente no frasco da reação.
MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais necessários à realização deste experimento:
Bureta;
Medidor de PH;
Medidor de condutividade;
Componentes HCL, NaOH;
Copo (Becker);
Agitador;
Procedimento experimental:
Inicialmente adicione NaOH na bureta, o HCL no copo e o coloque sobre o agitador, depois coloque os sensores de PH e condutividade dentro do copo, em seguida abra a torneira da bureta devagar, quando o volume chegar á 35ml feche-a, e a cada alteração do PH e da condutividade da solução anote. 
Figura 1.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
 Figura 2
.
Como podemos ver no gráfico nas figura 1 e 2 depois de adicionarmos a base (NaOH) no copo que contem o acido (HCL) isso se chama titulação acido base que seu objetivo é encontrar a concentração de alguma solução, nela o PH aumenta gradativamente enquanto a solução perde condutividade. Durante o experimento inicialmente o PH e a cor da solução eram respectivamente 0,91 e amarela, em torno dos 25ml da base NaOH a solução ganha uma alteração na cor, já no final o PH e a cor da solução eram respectivamente 12,43 e azul.
Também podemos balancear os componentes HCL → H+(aq) + Cl+(aq) e NaOH → Na+(aq) + OH-(aq), nas equações entre o HCL e o NaOH produzem aníons (Cl- e OH-) e cátions (H+ e Na+), a junção entre esses íons acima é que se origina o cloreto de sódio ou sal de cozinha (NaCl).
4. CONCLUSÃO 
Podemos concluirmos que o objetivo deste relatório tende em determinar a concentração de uma solução por meio de uma titulação. Observamos que é possível determinar a concentração de qualquer substância por meio da titulação, desde que se tenha conhecimento exato da molaridade de outra substância, que servir-se-á de titilante.
Ao realizar o experimento em que deseja descobrir valores exatos de determinados componentes, deve-se escolher equipamentos e reagentes que forneça medidas precisas e exatas
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Brown, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E.. Química a ciência central 9ªed., São Paulo: Pearson, cap. 16.
Mundo da elétrica. Brasil Escola. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-geral.htm > Acesso em: 18 OUT. 2017.