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Físico-Química LISTA DE EXERCÍCIOS Cinética química 1. A lei de velocidade para a reação NH4+(aq) + NO2-(aq) N2(g) + 2 H2O(l) É dada por v=k[NH4+][NO2-]. A 25oC, a constante de velocidade é 3,0x10-4 M-1s-1. Calcule a velocidade da reação a essa temperatura se [NH4+]=0,26 M e [NO2- ]=0,080 M. 2. A constante de velocidade para uma reação de segunda ordem 2 NO2(g) 2 NO(g) + O2(g) É 0,54 M-1s-1 a 300oC. Quanto tempo (em segundos) levaria para a concentração de NO2 diminuir de 0,62 M para 0,28 M. 3. Determinou-se que a reação seguinte é de primeira ordem em A: A B + C Se metade da quantidade inicial de A for utilizada depois de 56 s, calcule a fração que será utilizada depois de 6,0 min. 4. Três experimentos foram realizados para descobrir como a velocidade inicial de consumo de íons persulfato na reação abaixo varia quando as concentrações dos reagentes variam. Use os dados experimentais da tabela para determinar a lei de velocidade da reação e o valor de k. S2O82-(aq) + 3 I-(aq) 2 SO42-(aq) + I3- (aq) Experimento Concentração Inicial (mol.L-1) Vel. Inicial ((mol S2O82-)L-1s-1) S2O82- I- 1 0,15 0,21 1,14 2 0,22 0,21 1,7 MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO Universidade Tecnológica Federal do Paraná Medianeira 3 0,22 0,12 0,98
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