Lista de Exercícios 1 equilibrio acido base e precipit

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA 
INSTITUTO DE QUÍMICA 
Campus Santa Mônica - Bloco 1D - Tel. 3239-4143/4174 - Fax 3239-4208 - CP 593 
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Lista de Exercícios – 01 – Equilíbrio Ácido-base e de Precipitação 
Química Analítica – Prof. Mário Machado Martins 
1) Considere o equilíbrio representado pela Equação: HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g). 
Suponha que no início só havia HI e sua concentração era de 0,100 mol/L a 
uma dada temperatura. A concentração de equilíbrio do H2 é 0.010 mol/L. 
Calcule o Keq: 
2) Considere a reação 
2 Cℓ2(g) + 2 H2O(g) ⇄ 4 HCℓ (g) + O2(g) ∆H = + 113 kJ 
Admita que o sistema está em equilíbrio. O que 
ocorrerá ao número de mols de H2O no recipiente 
se: 
a) for adicionado O2(g). 
b) for adicionado Cℓ2(g). 
c) for retirado HCℓ (g). 
d) a temperatura for diminuída. 
3) Calcule o pH de uma solução de a) HBr (ácido forte) 1,0 x 10-6 mol L-1 e b) de 
uma solução de NaOH (base forte) 1,0 x 10-6 mol L-1. 
4) Calcule o pH de uma solução de amônia 0,1 mol L-1 e também calcule as 
concentrações das espécies NH4
+, OH-, NH3
 presentes na solução em equilíbrio. 
5) O pH de uma solução de ácido benzoico a 0,1 mol L-1 é 2,6. A partir desses 
dados calcule o Ka do ácido benzoico. 
6) a) Qual o pH de uma solução de ácido acético 0,1 mol L-1. O Ka (HAc) = 1,75 
x 10-5; 
b) Calcule o pH da solução anterior após a adição de 0,05 mol L-1 de NaAc. 
c) Essa solução pode ser considerada uma solução tampão? Defina solução 
tampão; 
d) Se for uma solução tampão, o que dizer de sua capacidade tamponante? 
7) Calcule o pH de uma solução tampão de NH3 0,15 mol L
-1 com 0,05 mol L-1 de 
cloreto de amônio (NH4Cl). E calcule o pH da solução inicial (considerando volume 
inicial de 1L) após a adição de 10 mL de HCl 1,00 mol L-1 e após a adição de 10 
mL de NaOH 1,00 mol-1. 
8) Preveja se uma solução aquosa seria ácida ou básica ou neutra contendo os 
seguintes sais. (considere o pH da água utilizada para preparar as soluções igual a 
7,0). Justifique sua reposta através de equações químicas. 
Dados: H2SO3 (Ka1
 = 1,23 x 10-2 Ka2
 = 6,6 x 10-8), H3PO4 (Ka1
 = 7,11 x 10-3 Ka2
 = 
6,32 x 10-8 Ka3
 = 4,5 x 10-13), NH3 (Kb = 1,74 x10
-5) e Kw = 1,0 x 10-14. 
a) NH4Cl b) KNO3 c) K2SO3 d) KHSO3 e) Na3PO4 f) Na2HPO4 g) NaH2PO4 
9) Calcule o pH de uma solução de a) KHSO3 0,1 mol L
-1 e b) K2SO3 0,1 mol L
-1. 
 
 
 
 
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10) Determine o Kps para as seguintes substâncias pouco solúveis, dada suas 
solubilidades molares: a) AgBr, s = 8,8 x 10-7 e b) MgF2, s = 1,2 x 10
-3. 
11) Determine a solubilidade molar de: 
a) Ag2S, Kps = 6,3 x 10
-51 b) CaCO3, Kps = 8,7 x 10
-9 
12) Calcular a solubilidade molar do Hg2Cl2 em água pura e em uma solução 
contendo 0,1 mol L-1 de NaCl. Kps = 1,2 x 10-18 
13) O que significa dizer que uma solução está saturada, insaturada ou 
supersaturada? 
14) Qual a concentração necessária de fluoreto (F‾) para se começar a precipitar 
uma solução de Ca2+ a uma concentração de 0,1 mol L-1 .(Kps = 3,9x10
-11). 
15) Decida se um precipitado será formado quando as seguintes soluções forem 
misturadas: 
a) 27,0 mL de NaCl 0,001 mol L-1 + 73 mL de AgNO3 0,004 mol L
-1 Kps do AgCl = 
1,6 x 10-10 
b) 1,0 mL de K2SO4 1,0 mol L
-1 + 10 mL de CaCl2 0,003 mol L
-1 + 100 mL de H2O 
Kps do CaSO4 = 2,4 x 10
-5