Relatório de Química Ácido-Base

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CENTRO UNIVERSITÁRIO PLANALTO DO DISTRITO FEDERAL
Campus Águas Claras; Farmácia.
		
 Reações de Identificação de Ácido-Base
Brailler Ferreira Campos 02410030119
 BRASÍLIA-DF
20 de novembro de 2017
CENTRO UNIVERSITÁRIO PLANALTO DO DISTRITO FEDERAL
Campus Águas Claras; Farmácia
 Reações de Identificação de Ácido-Base
 Brailler Ferreira Campos 02410030119
Relatório de aula prática n° 04 apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de química aplicada no curso de Farmácia do Centro Universitário Planalto do Distrito Federal - UNIPLAN, professora Manuela Gontijo.
BRASÍLIA-DF
20 de outubro de 2017
1.0 - INTRODUÇÃO TEÓRICA 
Há um número muito grande de substâncias conhecidas. Para o estudo da química, se faz importante a reunião das substancias em grupos com propriedades semelhantes.
Função Química: reunião de substancias caracterizadas por terem certo número de propriedades comuns.
As principais funções aqui abordadas serão: Ácidos e Bases.
Perigosamente, a distinção original entre ácidos e bases era feita sob parâmetros de gosto e tato: os ácidos eram azedos e as bases quebravam sabão. Uma concepção mais aprofundada das suas propriedades surgiu com Arrhenius (1884) de que um ácido é um composto que produz íons hidrogênio (+H) em meio aquoso.
Entretanto, em certos casos, a teoria de Arrhenius não se aplicava bem onde a solução não era aquosa e até mesmo nestas condições onde certas substancias com caráter ácido ou básico não forneciam íons H+ ou OH-, respectivamente. Como por exemplo, a amônia (NH3) não contém íons hidroxila, porém em solução aquosa ela pode produzir íons hidroxilas reagindo com a água:
Alguns anos mais tarde, em 1923, Bronsted e Lowry propuseram a idéia de que ácido é uma substancia que pode ceder prótons (íons H+). Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius.
Dessa forma:
Um ácido de Bronsted é um doador de prótons
Uma base de Bronsted é um receptor de prótons.
Tais definições se aplicam na transferência do próton em qualquer solvente, não se referindo ao ambiente no qual a transferência se processa.
Quando ocorre a doação de um próton em meio aquoso, H+ é imediatamente capturado e convertido no íon hidrônio (H3O+).
A transferência de prótons entre ácidos e bases ocorre em abas as direções rapidamente (daí resulta o equilíbrio ácido-base). A tendência de um solvente de aceitar ou doar prótons determina a força do soluto ácido ou básico dissolvido nele.
1.1 - OBJETIVO
Identificar ácidos e bases a partir de suas propriedades funcionais principais (Cor, solubilidade). 
Identificar e equacionar as principais reações químicas envolvendo óxidos e óxidos básicos.
2.0 – MATERIAIS E REAGENTES
	MATERIAIS/REAGENTES
	QUANTIDADE POR GRUPO
	Tubo de Ensaio
 
	
12 Unidades
	Papel de Tornassol Azul e Rosa
 
	
2 Fitas
	Pisseta com Água Destilada
 
	
1 unidade
	Espátula
	
2 Unidades
	Pipeta de Pasteur
 
	
2 Unidades
	Ácido Acético 0,1M
 
	
30ml
	Hidróxido de Sódio 
	
30ml
	Carbonato de Cálcio
	
2g
	Magnésio (Pó) 
	
2g 
	Fenolftaleína
	
Frasco Conta Gotas 5ml
	Alaranjado de Metila
	
Frasco Conta Gotas 5ml
	Azul de Bromotimol
	
Frasco Conta Gotas 5ml
3.0 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Parte 1: Reações de identificação de Ácidos e Bases
Enumerou-se os 12 tubos de ensaio de 1 a 12, e logo em seguida com o uso da Pipeta de Pasteur foi adicionado 3ml de substância (X) nos tubos de ensaio de 1 a 6.
Posteriormente pipetou-se 3ml de substância (Y) nos tubos de ensaio de 7 a 12. 
Com auxílio da espátula adicionou-se aproximadamente 2g de Carbonato de Cálcio(CaCO3) aos tubos 1 e 7.
Adicionou-se com auxílio da espátula, 2g de Magnésio em pó nos tubos 2 e 8.
Adicionou-se com auxílio da pipeta de Pasteur 3 gotas de Fenolftaleína nos tubos 3 e 9.
Adicionou-se com auxílio da pipeta de Pasteur, 3 gotas de Alaranjado de Metila nos tubos 4 e 10. 
Adicionou-se com auxílio da pipeta de Pasteur, 3 gotas de Azul de Bromotimol nos tubos 5 e 11.
Mergulhou-se uma tira de papel de Tornassol de cor rosa/azul nos tubos 6 e 12
Analisou-se os resultados e definiu-se entre as duas substâncias oferecidas para teste, qual seria a básica, e qual seria a ácida, onde na tabela a seguir foram observados:
	Análise
	Substância X
	Substância Y
	CaCO3 (Carbonato de Cálcio)
	Tubo 1 
Solubilizou parcialmente, efervesceu liberando gás.
	Tubo 7 
Apresentou aparência turva e não solubilizou.
	Mg (Magnésio) 
	Tubo 2
Solubilizou parcialmente 
Efervesceu liberando gás. 
	Tubo 8 
Não solubilizou
Ausência de gás.
	 Fenolftaleína (Incolor)
	Tubo 3 
Solubilizou 
Permaneceu-se incolor 
	Tubo 9 
Solubilizou 
Corou-se de Vermelho-Rosado. 
	Alaranjado de Metila
	Tubo 4
Solubilizou 
Corou-se de laranja avermelhado
	Tubo 10 
Solubilizou 
Corou-se de laranja claro 
	Azul de Bromotimol 
	Tubo 5
Solubilizou 
Corou-se de Amarelo 
	Tubo 11 
Solubilizou 
Corou-se de Azul 
	Tornassol Azul
	Tubo 6 
A Fita de Tornassol Azul corou-se de rosa/avermelhado.
Não houve alteração de cor na fita de Tornassol Vermelho.
	Tubo 12 
Não ocorreu mudança de cor nas fitas de Tornassol de ambas as cores.
	Resultado (Ácido ou Base)
	Substância Ácida
(Ácido Acético)
	Substância Básica 
(Hidróxido de Sódio)
 
4.0 - DADOS EXPERIMENTAIS
Nas propriedades funcionais experimentais dos Ácidos Verificou-se: 
Manteve-se incolor a solução de Fenolftaleína.
Corou-se se laranja/avermelhado a solução de Alaranjado de Metila.
Tornou-se amarelo o Azul de Bromotimol.
Tornou-se vermelho o papel de Tornassol Azul.
Não altera a cor do papel de Tornassol Vermelho.
Nas propriedades funcionais experimentais das bases Verificou-se: 
Corou-se de vermelho-rosado a solução de Fenolftaleína.
Manteve-se laranja-claro a Solução de Alaranjado de Metila.
Manteve-se de cor azul o Azul de Bromotimol. 
Não altera a cor do papel de Tornassol Azul.
Tornou-se azul o papel de Tornassol Vermelho.
5.0 - CONCLUSÃO
Concluiu-se que os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácida ou basica, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. 
São exemplos de indicadores ácido-base: Fenolftaleína, Alaranjado de Metila, papel Tornassol, Azul de Bromotimol. 
6.0 - REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Reações de Ácido-Base. Disponível em:
1 - LIRA, Júlio César Lima -  Reação de Ácido Base.
http://www.infoescola.com/quimica/reacao-de-acido-base/> acesso em 09/05/2015.
2 - Porto: Porto Editora, 2003-2015. [consult. 2017-11-17 11:40:22]. Disponível na Internet: http://www.infopedia.pt/$indicadores-quimicos
3 - FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Indicadores ácido-base – Extraído de: http://www.mundoeducacao.com/quimica/indicadores-acido-base.htm> Consultado em 17/11/2017.
4 - Universal Indicator ISCID Encyclopedia of Science and Philosophy – extraído de: www.iscid.org>– acesso em 16/11/2017.
5 -  INDICADORES DE pH. Extraído de: http://www.ufpa.br/quimicanalitica/sindicador.htm acesso em: 14/11/2017.
6 – Ácidos e Bases. Extraído de: 
http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/downloads/aulas/aula%204%20-%20acidos%20e%20bases.pdf. acesso em: 17/11/2017.