Escala de acidez dos compostos

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Escala de acidez dos compostos
Sem dúvida um dos exemplos mais clássicos de análise química quantitativa, e de grande importância é o uso dos indicadores para identificação de ácidos e bases, tornando a análise prática e segura. Alguns indicadores ácido-base são tão eficientes que indicam até mesmo o grau de acidez ou alcalinidade (basicidade) das substâncias. Este grau é chamado do pH (quantidade do cátion H+ das soluções). 
Existe uma escala de acidez e alcalinidade que vai de 0 a 14. O maior número indica solução básica (alcalina) e o menor número indica uma solução ácida. Se o valor de pH for 7, ou seja, a metade, então a solução não é nem ácida e nem básica, ela é neutra. 
Quanto mais a solução se aproxima de 0, mais ácida ela é. Quanto mais a solução se aproxima do 14, mais básica ela é.
Escala de pH
|_______________|_______________|
0                             7                           14
ácido         neutro         base
 
Os indicadores mudam de cor em diferentes valores de pH. Para essa mudança de cor damos o nome de viragem e para o valor do pH damos o nome de ponto de viragem.
Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. 
São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol. 
Alguns indicadores naturais também podem ser utilizados, como o repolho roxo e a flor hortênsia e o hibisco. O repolho roxo, em meio aquoso, fica vermelho em contato com ácido, verde em contato com base e vermelho quando neutro, a flor hortênsia fica azul em meio ácido e rosa em base, já o hibisco, que possui a cor rosa, fica vermelho-alaranjado em contato com ácido e verde em meio básico.
https://sites.google.com/site/monitoriaativa/home/quimica-geral/roteiros-de-experimentos/identificando-acidos-e-bases-com-indicadores 
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABB2oAE/relatorio-acidos-bases-aurenice
http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/downloads/aulas/aula%204%20-%20acidos%20e%20bases.pdf teoria de Arrhenius