Eletrolise da Salmoura

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
CURSO DE ENGENHARIA
CIVIL / PRODUÇÃO
QUÍMICA GERAL
Turma 3171		1° Semestre – 2017
RESUMO:
ELETRÓLISE DA SALMOURA
Alunos:	 
		Alex Fernandes - 201501387898
		Felipe Tadeu Ricardo Ramos - 201501073346
		Yuri Henrique de Oliveira - 201502311135
Eletrólise da Salmoura
- 2 Béqueres de 50 ml 
- 1 Béquer de 250 ml 
- 1 Tubo de vidro em U 
- Algodão 
- 1 Conta gotas 
- 1 Carregador de celular conectados em eletrodos de grafite; 
- Amido sólido ou em solução
- Água potável
- 1 Caneta marcadora de vidro
- 1 Colher 
- Sal de cozinha
- Indicador universal verde
- 2 Tubos de ensaio 
- Solução de iodeto de potássio 1,8%
- Ácido acético (vinagre) C2H3OOH 4%
- Solução de água sanitária 2%
1º Passo: 
	-Adicionar 100 ml de água e 3 colheres de sal no béquer de 250 ml de solução de salmoura, agitar com a colher;
2º Passo: 
	- 30 ml de salmoura em cada béquer de 50 ml – Enumeralos: 1 e 2;
3º Passo:
	- Interligar os béqueres 1 e 2 com uma pente salina; 
	- Usar tubo em “U” e enche-la da solução de salmoura ( feito no béquer de 250 ml) e colocar algodão vedando o tubo em “U”.
	Obs.: não deixar bolhas no tubo me “U” e umidecer o algodão antes de fechar as pontas do tubo em “U”.
Ponte salina: Permite o fluxo de íons e fecha o circuíto elétrico.
4º Passo:
	- Adicionar 10 gotas de indicador universal verde no béquer 1.(Veremos que o PH da salmoura será 7 - neutro).
5º Passo:
	- Inserir o polo de grafite positivo(vermelho) no béquer 2;
	- Inserir o polo de grafite negativo (preto) no béquer 1;
6º Passo:
	- Ligar o carregador na energia e deixar o sistema funcionando por cerca de 5 minutos
Observaremos que: A solução do béquer 1 começará a ficar roxa em volta do eletródo e veremos bolhas de gás	em volta do eletrodo, ou seja, o pH do indicador universal verde foi para 9 ou 10 na nova solução(meio alcalino).
Béquer 1:
- Foram produzidos íons hidroxila;
Béquer 2:
	-Formação de poucas bolhas em volta do eletrodo; 
Cloro reage com água formando o ácido hipocloroso.
Cl2 (aq)+H2O(1) ←H cl O(aq)+ H(+) (aq)+Cl(-)(aq)
ácido ácido
hipocloroso clorídrico
equilíbrio químico
O processo de eletólise da salmoura pode ser representado por essa equação global:
2 H2O(l) + Na Cl(aq) → Na OH(aq) + H2(g) + Cl2(aq)
7ºPasso: 
-Confirmar se foi produzido cloro no becker 2.
-Fazer o teste de comparação.
Teste: Tubo de ensaio 1
1- Colocar 2 ml de água no tubo de ensaio 1;
2- 5 gotas de iodeto de potássio;
3- 10 gotas de vinagre(incolor)
4- 1 ponta de espátula a 1 ml de solução/amido;
5- 5 gotas de água sanitária.
Agita-se o tubo (ver cor para análise).
Teste: Tubo de ensaio 2
1- Colocar 2 ml de água no tubo de ensaio 1;
2- 5 gotas de iodeto de potássio;
3- 10 gotas de vinagre(incolor)
4- 1 ponta de espátula a 1 ml de solução/amido;
5- 1ml da solução do becker 2(tirar a água bem próximo ao eletrodo de grafite). Ver cor para análise.
Tubo de ensaio 1: Água sanitária
Vinagre- ácido acético 
Cl O(-) (aq) + 2 H(+) (aq) + → Cl (-) 2(aq)+H2O(L)
Cl2(aq) + 2I (-)(aq) → I2(aq)+2Cl (-)(aq)
I2(aq) + amido → (complexo iodo-amido) escuro → formção de cloro
Tubo de ensaio 2: Vinagre → substituído solução becker 2(cor escura) → formação de cloro
Acabamos de constatar como o cloro, gás hidrogênio, hidróxido de sódio são produzidos na indústria. Cloro alcalino através do cloreto de sódio retirado da água do mar.