atividade prática Eletrólitos e titulação ácido-base

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CENTRO UNIVERSITÁRIO INTERNACIONAL UNINTER
Unidade de ensino Francisco Beltrão
ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS E
CONCEITOS EM TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE
Profa. Dra. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes
Tutora de Química Geral – Engenharias
Francisco Beltrão - Outubro de 2017
Resumo
	Nesta atividade desenvolvi duas práticas no software Virtual Lab. Química da Pearson, para a matéria de Química geral do curso de Engenharia de Produção. Primeiramente a prática: Eletrólitos fortes e fracos consiste em diferenciar quais das substâncias utilizadas eram consideradas eletrólitos, quais as reações que correm entre as substâncias e sobre a condução de eletricidade entre os eletrólitos líquidos.
	Na segunda prática realizada no mesmo software trata-se de conceitos de titulações ácido-base, nesta prática identifiquei as substâncias utilizadas como ácida ou base, as reações que ocorrem entre as substâncias ácidas ao serem colocadas em contato com substâncias base, característica de ponto de viragem e substâncias de pH (potencial de hidrogênio) neutro.
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO..................................................................................................4
2 FUNDAMENTOS TEÓRICOS...........................................................................5
2.1 ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS............................................................5
2.2 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE...........................................................................6
3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL................................................................7
4 RESULTADO E ANÁLISES..............................................................................8
5 CONCLUSÕES...............................................................................................11
6 REFERÊNCIA ................................................................................................12
1 INTRODUÇÃO
	No presente trabalho com finalidade de experimentação, realizado no laboratório virtual Lab. Química da Pearson, utilizado pela instituição de ensino UNINTER, na matéria de química geral de curso de engenharia de produção.
	Eletrólitos fortes e fracos e conceitos de titulação ácido-base, são temas trabalhos na disciplina. Assim cada aluno individualmente realizou a experiência por meio de roteiros, apresentados pelo laboratório virtual, procurando desenvolver a melhor experimentação possível atingindo os resultados e apresentando-os no presente relatório
	Com o tema dos eletrólitos e de titulação ácido-base realizou-se o experimento mostrando o papel de cada um onde os eletrólitos apresentam a capacidade de conduzir energia, onde com mais capacidade de condução demonizados eletrólitos fortes e menor condução eletrólitos fracos, também titulação ácido-base, onde mostra se um elemento distinto é ácido ou uma base e que chegando ao ponto 7 ele neutraliza sua capacidade.
	Assim com o auxílio das ferramentas presentes o laboratório pode-se desenvolver os procedimentos, para encontrar a capacidade de energia dos eletrólitos, e a titulação ácido-base de elementos.
	
2 FUNDAMENTOS TEÓRICOS
2.1 Eletrólitos fortes e fracos
	Um soluto pode existir como íon ou como molécula. Como a corrente elétrica é um fluxo de cargas, somente soluções que contem íons conduzem eletricidade, logo uma substância que se dissolve para dar uma solução que conduz eletricidade é chamada de eletrólitos. Os ácidos também são eletrólitos por mais que sejam compostos moleculares formam íons ao se dissolver.
 	Os eletrólitos fostes são as substancias onde tem sua estrutura molecular dissociada completamente, onde o aníon formado se liga a um próton livre, representado por um H+, para formar um ácido não dissociado.
	Os eletrólitos considerados fracos são os ácidos orgânicos, assim chamados por não possuírem lata capacidade de condução elétrica, assim dissociando-se parcialmente, observando uma relação constante em formas dissociada e conjugada.
	Alguns eletrólitos produzem soluções altamente condutoras, outras, porém, soluções com condutividade relativamente baixa, sendo assim, classifica-se em eletrólitos fortes e fracos.
2.2 Titulação ácido-base
	
	Dentre os compostos mais comuns temos os ácidos e bases, substancias muito comuns no nosso dia-a-dia, pois se fazem presentes em substancias indústrias, presentes em produtos de limpeza, e também componentes em elementos biológicos. 
	Uma técnica muito utilizada em laboratório para conseguir identificar soluções é a técnica de titulação, por ser um método muito viável e de fácil manuseio e também confiável. Existem vários tipos de titulação acidimetria-alcalimetria, redox, precipitação, formação de complexos e titulação sem indicador.
	A titulação ácido-base é a qual realizei o experimento a reação química que ocorre entre a solução que queremos descobrir que chamamos de titulado, e a substância que reage com ela que se chama titulante é uma neutralização entre um ácido e uma base, produzindo sal e água, é adicionado um indicador ácido-base (fenolftaleína, violeta de metila, azul-de-bromofenol, alaranjado de metila, azul-de-bromotimol, vermelho-de-fenol, vermelho-de-metila, etc.). Ele indica na mudança de cor o momento exato em que a reação ocorre por completo chamado de “ponto de viragem” ou “ponto de equivalencia”.
Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidas.
Os indicadores ácido-base, ou indicadores pH, são substâncias fracamente ácidas e também fracamente básicas, apresentando cores diferentes para sua forma, para que ocorra a mudança bem distinta, o pH deve estar na faixa ideal para cada elemento.
3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
 	Para o desenvolvimento experimental de ambos os trabalhos foi utilizado o laboratório virtual onde o por meio de relatório foi seguido os passos do roteiro a proposto para a atividade.
Abriu-se o laboratório de química, entrado no almoxarifado obtêm-se as seguintes substâncias: NaCl; Na2CO3 100%; NaHCO3 100%, para pesar as substâncias utilizou-se uma balança analítica, papel de pesagem, béquer, pipeta de 25ml.
Pegou-se cada substância e segui o seguinte roteiro: pega a substância, pesa 1g usando a balança, onde arruma-se o papel de pesagem na balança e a tara, após isto deposita substância no papel pesando, e depois deposita no béquer, e leva para o agitador, logo após pega a proveta de 25ml e a completa de água, assim derramando-a no béquer, e então adiciona o medidor de condutividade, após isto anota os resultados.
Após este procedimento é utilizado mais soluções: KNO3, NH4Cl, NH3, HCL E HCN. Para as substâncias KNO3 e NH4Cl, segue-se o mesmo procedimento citado acima. 
Para a solução NH3, HCL e HCN deposita-se direto na proveta de 25ml, logo após despeja-se no béquer, para medir sua condutividade, por se tratar de uma substância líquida, o procedimento se diferencia das substâncias sólidas acima.
Para o experimento 2, abre-se o lab book onde contém as intuições do experimento. Na mesa de experimento temos um béquer contém HCl de 0.3000 M e a bureta, NaOH de 0.3000 M.
Abre-se a torneira da bureta, puxando para baixo a alavanca laranja, libera a solução no béquer. Observou-se a curva de titulação. Quando o volume atingiu 35 ml, desligando a torneira. 
Clica-se no link para obter os dados, sobre o experimento, e assim desenvolvendo as avaliações experimentais.
4 RESULTADO E ANÁLISES
	Foram utilizadas as seguintes substâncias para a realização do experimento Eletrólitos fortes e fracos: NaCL, Na2CO3, NaHCO3, NH3, KNO3, NH4CL, HCL e HCN, uma balança, béqueres, papel de pesagem, colher, agitador, proveta de 25 ml, água, sonda e medidor de condutividade, as substâncias NaCL, Na2CO3, NaHCO3, NH4CL, KNO3 foram dissolvidas em 25 ml de água, NH3, HCL e HCN não foram dissolvidas em água apenas a HCN não é considera eletrólito, sendo assim não conduzindo eletricidade.
	Paraque haja condução elétrica é necessária a presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente no estado sólido, pois nessa fase os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros, mas conduzem na fase líquida ou em uma solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade.
	Isso ocorre porque há uma dissociação de átomos e íons com carga elétrica positiva (cátion) e negativa (ânion).
 	Às substâncias citadas como eletrólitos conduzem eletricidade, ao verificar as substâncias e suas condutividades percebe-se que todos excetos HCN não conduz eletricidade.
	Abaixo dados de condutividade realizado no experimento das substâncias citadas (figura 1).
	NaCL :41,99
	NaHCO3: 32,03
	KNO3: 38,04
	HCL: 39,30
	Na2CO3: 68,35
	NH3: 0,83
	NH4CL: 59,56
	HCN: 0,0
Figura 1- Tabela teste de condutividade 
A seguir as reações balanceadas das substâncias utilizadas no experimento.
Na+ (aq) + Cl- (aq)
Na+ (aq) + HCO-3 (aq)
2Na+ (aq) + CO23- (aq)
NH4+ (aq) + Cl- (aq)
NH+4 (aq) + OH-
K+ (aq) + NO3- (aq)
H+ (aq) + CL- (aq)
	No experimento titulação ácido-base, utilizamos as substâncias HCL ácido forte como titulante, NaOH uma base forte como titulado, na bureta continha NaOH 0,3000m, e no béquer HCL 0,3000m, um medidor de condutividade e um medidor de PH.
	Quando misturamos um ácido com uma base, os cátions H+ reagem com os ânions OH, liberando água e neutralizando o meio. Se a quantidade de cátions e ânions for igual essa neutralização será total. A equação química abaixo representa a equação balanceada que representa a reação.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ácido     base           sal       água
	Conforme vimos no experimento esta reação tem um ponto de viragem que ocorre ao adicionar em média 25 ml de HCL ao béquer contendo NaOH, este ponto indica o momento em que a reação de neutralização ocorre, chegando ao pH (potencial de hidrogênio) 7 ou perto disto, podemos observar esse momento pela mudança da cor da substância, indicando o momento exato da reação.
	Uma Substância que não é nem acídico nem básico é neutro, a escala de pH então mede quão ácida ou básica é uma substância, esta escala varia de 0 a 14.
	Um pH de 7 é neutro, inferior a 7 é ácido e maior que 7 é básico.
Figura 2- Representação de resultado da experimentação de titulação acido-base	
	Como representado acima (figura 2), a substância era ácida com Ph inicial 0,90 condutividade 55,77 até o ponto de viragem que o Ph se aproximou de 7, condutividade 10,55 e volume 25 ml, porém com o volume da substância aumentando também se alterou o valor de pH tornando a substância mais básica, Ph chegando a 12,0 ao volume total de 35 ml, e a condutividade 18, no momento que ocorre o ponto de viragem a condutividade diminuiu de aproximadamente 55,77 para 10.
5 CONCLUSÃO
Com o presente experimento conclui-se que, os eletrólitos possuem condutividade elétrica onde alguns são mais fortes e outros mais fracos, e onde apenas o HCN não é considerado eletrólito, e que na titulação de ácido-base o HCl sendo um ácido forte, e o NaOH base forte, sendo misturado o seu ponto de neutralidade ou de viragem é obtido quando está mais perto de pH 7, mudando de cor indicando o momento exato da reação.
6 REFERÊNCIAS
CHRISTOFF, P. Quimica geral. 1ªed. Curitiba: InterSaberes, 2015.
D. B. L. Terci, A. V. Rossi, Quím. Nova 25 (4) (2002) 684
 
DEVLIN, T. M. Estrutura da célula eucariótica. In: DEVLIN, T. M. Manual de Bioquímica com Correlações Clínicas. 7.ed. São Paulo: Blucher, 2011. cap. 1, p. 1-28.
T. L. Brow, E. H. Lemay Junior, B. E. Bursten, Química ciência central, 7 ed., Rio de Janeiro: LTC, 1999, cap. 4