Aula prática 2

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Ministério da Educação
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Câmpus Dois Vizinhos
	
Profa.: Adriana Simane Camera Data: ____/____/2017
Acadêmicos: _______________________________________________
AULA PRÁTICA N0 2 - Roteiro
2 - Reações ácido-base (Titulação de neutralização ácido-base)
	 
	
Titulante: NaOH 0,100 mol/L (50,0 mL)
Titulado: HCl (25,0 mL) + fenoltaleína (indicador ácido-base)
Concentração desconhecida!
2.1 Conhecimento teórico:
A titulação refere-se a um processo no qual o reagente padrão é adicionado à solução de um analito até que a reação entre os dois seja julgada completa.
Uma solução padrão compreende um reagente de concentração exatamente conhecida (o titulante) utilizado na análise titulométrica.
O ponto de equivalência (ou ponto final teórico) corresponde a um ponto na titulação quando a quantidade de reagente padrão adicionada é exatamente equivalente à quantidade de analito.
O ponto final é um ponto na titulação quando ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência química.
2.2 Procedimento:
Adicionar 4 gotas de fenolftaleína no titulado (erlenmeyer). Agitar.
Abrir a torneira cuidadosamente e deixar gotejar o titulante, NaOH, dentro do erlenmeyer que contém o titulado, HCl e o indicador fenolftaleína. Agitar cuidadosamente e constantemente.
No início (0,0 mL), e após adicionar 15,0 mL, 25,0 e 30 mL do titulante, medir o pH do titulado com o auxílio da fita de pH e anotar respectivos valores encontrados (na sequência da folha).
Observar a mudança de cor (incolor violeta), o que indica que a reação de neutralização chegou ao fim (ponto final), fechar imediatamente a torneira para não exceder o volume.
Anotar o volume gasto do titulante no final da titulação e meça o pH da solução titulada.
Em mãos com o pH no ponto final, calcular a concentração do HCl. (Considerando a reação completa do ácido forte HCl H+ + Cl- , e que a [H+ ] corresponde a contração molar do ácido).
2.3 Dados obtidos e questões:
2.3.1) Volumes adicionados de titulante e respectivos pH do titulado:
0,0 mL titulante pH do titulado =
15,0 mL titulante pH do titulado =
25,0 mL titulante pH do titulado =
30 mL titulante pH do titulado =
2.3.2) Concentração molar do HCl: __________ mol/L. (Sabendo que pH = -log [H+], logo a concentração é o inverso do pH ( [H+ ] = 10 pH).
2.3.3) Sabendo que é uma reação de neutralização, quais produtos serão formados entre a reação do NaOH + HCl?
2.3.4) Construa a curva de titulação (sigmóide) pH x Volume (exemplo abaixo).
2.4 Curva de titulação (exemplo):