Lista de exercícios sobre Gases Reais

Prévia do material em texto

Lista de exercícios sobre Gases Reais
Quais os dois fatores que contribuem para que o gás seja não ideal?
O desvio do comportamento ideal é grande em alta pressão e baixa temperatura.
Qual o significado físico para cada uma das constantes a e b de Van Der Waals?
a: Pressão ideal. Corrige valores das pressões dos gases devido os efeitos das forças intermoleculares.
b: volume ideal. Corrige o volume do gás ocupado devido ao efeito dos volumes moleculares.
Considere um gás composto por moléculas que não ocupam volume, mas entre as quais existem forças atrativas. Como o comportamento desse gás difere de um gás ideal?Justifique.
Forças atrativas efetivas: 
O que ocorre com o volume de um gás quando há forças atrativas e repulsivas?
Forças atrativas: o volume do gás tende há diminuir porque as moléculas do gás contribuem para as compressões.
Forças repulsivas: o volume do gás tende há aumentar porque as moléculas do gás contribuem para a expansão.
 Cite as principais diferenças entre um gás ideal e um gás real.
Gás ideal: as moléculas são perfeitamente elásticas e se movem aleatoriamente e não são consideradas o volume individual de cada molécula e as moléculas não interagem umas com as outras.
Gás real: há interação entre as moléculas o volume de cada molécula é significante sob pressões altas e temperatura baixa.
O que causa o desvio do comportamento ideal a altas pressões e baixas temperaturas ?
Altas pressões: A altas pressões as distancias intermoleculares podem se tornar muito curtas e as forças atrativas entre as moléculas torna-se significativa.
Baixas temperaturas:As moléculas se movimentam mais lentamente, e as atrações intermoleculares são significativas.A temperatura suficientemente baixa as atrações tornam-se fortes para manter as moléculas próximas e o gás condensa-se.
Explique o efeito das forças intermolecular sobre as moléculas dos gases sob temperatura alta e baixa?
As forças intermoleculares entre as moléculas aumentam quando a temperatura diminui, porque as moléculas se movimentam mais lentamente e as atrações intermoleculares são significativas.
As forças intermolecular entre as moléculas diminuem quando a temperatura aumenta por que a alta temperatura as moléculas se movem tão rapidamente que o intervalo de tempo no qual elas permanecem próximas é relativamente curto e o efeito das forças intermolecular tende a ser pequeno.