6ª Lista b Equilíbrio de solubilidade

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Universidade Federal do Espírito Santo 
Centro Universitário Norte do Espírito Santo 
Departamento de Ciências Naturais 
 
 
Exercícios de Equilíbro de Solubilidade e Volumetria de precipitação 
 
1)Determine o Kps do AgCl, sabendo que a solubilidade do mesmo é 0,0015 g/L a 18ºC. RTA:1,092x 10-10. 
 
2) O PS do Pb3(PO4)2 é 1,5x10-32. Calcular a solubilidade deste sal em g/L. RTA: (1,38x10-34)1/5 
 
3) A concentração de íon prata numa solução é 4x10-3 mol/L [Ag+]. Calcule a concentração de íon cloreto que 
deve ser excedida para que precipite o cloreto de prata a 25ºC. O PS do AgCl é 1,8x10-10 a 25ºC. RTA: 4,5 x10-8 
4) Os produtos de solubilidade, a 18ºC, de sulfeto de cobre II e do sulfeto de chumbo são, respectivamente, 
iguais 8,5 x 10-45 e 3,4 x10-28. A uma solução contendo Cu2+ e Pb2+ se junta, aos poucos, uma solução de sulfeto. 
Qual deve ser a relação entre as concentrações dos dois cátions para que os sulfetos comecem a precipitar no 
mesmo instante? RTA: 2,57x10-17 
 
5) Calcule a concentração do íon amônio, proveniente do cloreto de amônio, necessária para impedir a 
precipitação do Mg(OH)2 em 1 litro de solução que contém 0,010 mol de amônia (NH3) e 0,001 mol de Mg2+. A 
constante de ionização da amônia é 1,8x10-5 e o PS do Mg(OH)2 é 1,12 x 10-11, nas condições do problema. 
 RTA: 1,8x10-3 
 
6) O coeficiente de solubilidade do hidróxido de estrôncio em água, na temperatura ambiente, é de 4,0x10-2 
mol/L. Calcule o Kps de Sr(OH)2. RTA: 2,5x10-4 
 
7) Calcule o coeficiente de solubilidade do sulfato de chumbo (II) em mol/L, a 25ºC, dado que seu Kps nesta 
temperatura é igual a 1,6x10-8. RTA: 1,26x 10-4 (mol/L)2 
 
8) Dado o Kps do AgSCN = 1,0 x10-12 a 25ºC, calcule a massa de sal que se dissolverá em 250mL de água nesta 
temperatura. RTA: 4,15x10-5g 
 
9) O coeficiente de solubilidade do AgCl em água é 5,0x10-3g/L a 25ºC nessa temperatura, para dissolver 5g de 
AgCl serão precisos quanto de água? RTA: 1000L. 
 
10) Sabendo que, a 25ºC, a maior massa de sulfeto manganoso (MnS) capaz de se dissolver totalmente em 
200mL de água é igual a 5,2x10-9, calcule o Kps desta sal nessa temperatura. RTA: 8,4x10-20 
11) Qual o efeito do íon comum na solubilidade? 
 
12) A 25ºC, a constante do Produto de Solubilidade do Ca3(PO4)2 é de 1,3x10-32. Qual o coeficiente de 
solubilidade deste sal? Ca3(PO4)2 ↔ 3Ca+2(aq) + 2PO4-2(aq) 
 
13) Uma solução aquosa é 0,1 mol/L com relação a cada um dos seguintes cátions: Cu+2; Mn+2; Zn+2; Hg+2 e 
Fe+2. As constantes do produto de solubilidade são as seguintes: 
 CuS= 8,5x10-45 MnS= 1,4x10-15 ZnS=4,5x10-24 HgS= 3,0x10-53 FeS=3,7x10-19 
 
Se os íons sulfeto, S2-, forem introduzidos gradualmente na solução acima. Qual o cátion que se precipitará 
primeiro? Justifique. 
 
14) Quais os fatores que podem afetar a solubilidade uma substância? 
 
15) Defina cada um dos termos a seguir, como eles se relacionam com a solubilidade de uma substância química 
e com a capacidade de precipitar-se? a) Solução insaturada b) Solução saturada c) Solução supersaturada 
 
16) Classifique cada um dos seguintes grupos de substâncias químicas com base em sua solubilidade em água 
pura a 25°C. Use cálculos para sustentar suas respostas. Assuma que nenhuma outra reação paralela esteja 
acontecendo. 
a) AgBr, AgCl e AgI b) CaSO4 e oxalato de cálcio hidratado c) CaSO4 e BaSO4 
 
17) Uma amostra de 25,00 mL supostamente contendo NaCl de 0,0500 mol/L é titulada por adição de AgNO3 de 
0,0250 mol/L. a)Escreva a reação de titulação para essa análise e calcule o volume de titulante que será 
necessário para alcançar o ponto de equivalência. RTA: 50,00mL 
 
18) Qual é o percentual de prata em um pedaço de metal que possui uma massa de 0,06978g e requer 23,98mL 
de KCl de 0,02654 mol/L para atingir o ponto final no método de Mohr? RTA:98,38% m/m.