QUÍMICA GERAL LL

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GRUPO SER EDUCACIONAL 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
SEGUNDA CHAMADA 2017.2A 
04/11/2017 
 
 
 
 
1. Para se obter manganês metálico, muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes, o dióxido de 
manganês reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 
 
3 MnO2 + 4 Al -------> 2 Al2O3 + 3 Mn 
 
Supondo rendimento de 100% para essa reação, a massa de dióxido de manganês necessária para se obter 5 
toneladas de manganês metálico é aproximadamente: 
 
a) 2 toneladas. 
b) 3 toneladas. 
c) 4 toneladas. 
d) 8 toneladas. 
e) 9 toneladas. 
Alternativa correta: Letra D. 
Assunto: Estequiometria 
Identificação do conteúdo: Este assunto está contemplado na página 99 do seu BUP. 
Comentários: A partir da reação ocorrida temos os seguintes dados: 
3 MnO2 + 4 Al -------> 2 Al2O3 + 3 Mn 
 
massa molar Mn = 55g 
massa molar O = 16g 
 
3mol MnO2 --- 3 mol Mn, simplificando: 
1 mol MnO2 --- 1 mol Mn 
 
55g Mn --- 87g MnO2 
5.000.000g Mn --- m 
m = 7.909.090,9g MnO2 
m = 8.000.000g = 8 toneladas de MnO2 serão necessárias 
 
GABARITO 
QUESTÕES COMENTADAS 
Disciplina QUÍMICA GERAL 
Professor (a) WALDOMIRO BEZERRA 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
D C A B A B C A B D 
 
 
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DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROFESSOR (A): WALDOMIRO BEZERRA 
 
 
2. As vidrarias usadas nos diversos tipos de experimentos devem ser rigorosamente limpas. Alguns tipos de 
vidrarias apresentam volumes fixos, e outras, volumes variados. Um determinado professor de química da 
Uninassau pediu a um aluno que separasse as vidrarias essenciais para realizar uma volumetria de 
neutralização (titulação). Que vidrarias foram separadas? 
 
a) Béquer e balão de destilação. 
b) Pipeta graduada e kitassato. 
c) Erlenmeyer e bureta. 
d) Proveta e bureta. 
e) Tubo de ensaio e erlenmeyer. 
Alternativa correta: Letra C 
Assunto: Vidrarias e equipamentos de laboratório 
Identificação do conteúdo: Este assunto está contemplado na página 60 do seu BUP. 
Comentário: Erlenmeyer: Utilizado para determinar a concentração de uma substância, em um procedimento chamado 
de titulação. 
Bureta: Pode ser utilizada para titulação e medir volume com precisão. 
 
3. Um médico carrega um pequeno transmissor de rádio que permite localizá-lo a qualquer momento. A tabela 
ao lado mostra os resultados da localização desse médico em uma semana típica. Como mostra a tabela, as 
chances de encontrar o médico são maiores se ele estiver no hospital, no consultório ou em casa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Tal fato pode ser relacionado na atomística com o conceito expresso: 
 
a) Na densidade eletrônica (orbital). 
b) Na regra da máxima multiplicidade de hund. 
c) Na representação atômica de rutherford-bohr. 
d) No princípio de exclusão de pauli. 
e) No diagrama de distribuição eletrônica de linus pauling. 
Alternativa correta: Letra A 
Assunto: Teoria atômica 
Identificação do conteúdo: Este assunto está contemplado na página 13 do seu BUP. 
Comentário: Podemos relacionar o exemplo com o conceito de orbital, que corresponde a densidade de probabilidade 
de se localizar o elétron. 
 
4. Laboratórios de química não precisam ser lugares perigosos de trabalho (apesar dos muitos riscos em 
potencial que neles existem), desde que certas precauções elementares sejam tomadas e que cada operador se 
conduza com bom senso e atenção. Marque V para afirmações verdadeiras e F para falsas e, em seguida, 
marque a opção que indica a sequência correta. 
 
( ) Não se deve comer, beber, ou fumar dentro do laboratório. 
( ) Cada operador deve usar, obrigatoriamente, um jaleco. 
 
 
 
 
 
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DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROFESSOR (A): WALDOMIRO BEZERRA 
 
 
( ) Sempre que possível, usar óculos de segurança, pois constituem proteção indispensável para os olhos 
contra respingos e explosões. 
( ) Ao manipular compostos tóxicos ou irritantes a pele, usar luvas de borracha. 
( ) A manipulação de compostos tóxicos ou irritantes, ou quando houver desprendimento de vapores ou gases, 
deve ser feita na capela. 
 
a) V, F, V, V, V. 
b) V, V, V, V, V. 
c) F, F, V, V, V. 
d) V, V, F, F, V. 
e) V, F, V, F, V. 
Alternativa correta: Letra B 
Assunto: Noções de Segurança e equipamentos de laboratório. 
Identificação do conteúdo: Este assunto está contemplado na página 29 do seu BUP. 
Comentários: Hage e Carr (2012) afirma que a segurança faz parte das boas práticas de laboratório. Afirmam também 
que o nível de segurança quase sempre é proporcional ao tamanho dos laboratórios. 
 
5. (U. Católica-DF). Na titulação de 40 ml de uma solução de soda cáustica (NaOH), de concentração 3 mol/l, foi 
utilizada uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,5 mol/l, de acordo com a equação química abaixo: 
 
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O 
 
Com base nessas informações, é correto afirmar que o volume, em litros, do ácido utilizado 
na titulação da soda cáustica, é: 
 
a) 0,04 litros. 
b) 0,06 litros. 
c) 0,12 litros. 
d) 0,4 litros. 
e) 0,10 litros. 
Alternativa correta: Letra A 
Assunto: Titulação 
Identificação do conteúdo: Este assunto está contemplado na página 99 do seu BUP. 
Comentário: Através da equação de neutralização do ácido sulfúrico com o hidróxido de sódio, podemos inferir que 
cada 1 mol de H2SO4 neutraliza 2 mols de NaOH. 
2 4 2 4 2 4 2 4
2 3 0,04 2 1,5 0,04NaOH NaOH H SO H SO H SO H SOM V M V V V l       
 
 
6. FUVEST-SP Propriedades de algumas substâncias: 
 
 
 
 
 
 
 
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DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROFESSOR (A): WALDOMIRO BEZERRA 
 
 
A 25 °C, 3,00 g de iodo, 70 cm3 de água e 50 cm3 de CCl4 são colocados em um funil de separação. Após 
agitação e repouso, qual dos esquemas abaixo deve representar a situação final? 
 
 
 
 
 
Alternativa correta: Letra B 
Assunto: Processos de Separação 
Identificação do conteúdo: Este assunto está contemplado na página 71 do seu BUP. 
Comentários: Analisando-se a tabela, podemos inferir que a água e CCl4 são imiscíveis e o Iodo é mais solúvel em 
CCl4 do que em água. Portanto, teremos duas fases, a fase superior será a água, pois esta é menos densa que o CCl4. 
Porém, teremos iodo dissolvido nas duas fases. Sendo que a fase que contém o CCl4 terá uma maior quantidade de 
iodo dissolvido, pois este é mais solúvel em CCl4. 
 
7. (UFAMAZONAS-2005). Em uma residência, é possível encontrar vários objetos cujas utilidades variam de 
acordo com a forma, por exemplo: copo, xícara e cálice. Em um laboratório químico, não é diferente, existindo 
vidrarias com formas distintas que são utilizadas em procedimentos laboratoriais específicos. Analise as 
imagens a seguir: 
 
 
 
 
 
 
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DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROFESSOR (A): WALDOMIRO BEZERRA 
 
 
Com base nas imagens e nos conhecimentos sobre vidrarias de laboratório, considere as afirmativas a seguir. 
 
I. A vidraria (A) é utilizada para separar os componentes de uma mistura constituída por dois líquidos 
miscíveis. 
II. Para separar a água dos demais componentes da água do mar, sem a areia, é utilizada a vidraria (B). 
III. Ao passar uma solução aquosa de sulfato de cobre (azul) e sem corpo de fundo pelo aparato (C), o papel de 
filtro, o filtrado resultante será incolor. 
IV. A vidraria (D) é utilizada na determinação da concentração de uma solução ácida. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) I, III e IV. 
e) II, III e IV.Alternativa correta: Letra C 
Assunto: Vidrarias e técnicas de separação 
Identificação do conteúdo: Este assunto está contemplado nas páginas 62 e 74 do seu BUP. 
Comentários: II. A vidraria apresentada no item (B) representa um condensador. Instrumento utilizado para condensar 
os vapores resultantes da destilação. 
IV A vidraria (D) é uma bureta que é fundamental no processo de titulação. 
 
8. O gás de um dos pneus de um jato comercial em vôo encontra-se à temperatura de – 33°C. Na pista, 
imediatamente após o pouso, a temperatura do gás encontra-se a + 87°C. Supondo que se trate de um gás ideal 
e que o volume do pneu não varia, calcule a razão entre as pressões inicial e final desse processo. 
 
a) Pi/Pf = 2/3 
b) Pi/Pf = 1/3 
c) Pi/Pf = 4/3 
d) Pi/Pf = 5/3 
e) Pi/Pf = 7/3 
Alternativa correta: Letra A 
Assunto: Teoria dos Gases 
Identificação do conteúdo: Este assunto está contemplado na página 52 do seu BUP. 
Comentários: Aplicando a equação geral dos gases perfeitos, teremos: 
273 33 240
273 87 360
i
f
i f
T K
T K
V V
   

  


 
i if fi i
i f
P VP VPV
T T

 
240
f fP V

2
360 3
i
f
P
P
 
 
 
 
9. Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físico-químicas: 
 
I. O estado físico mais estável a 25ºC e 1 atm é o sólido. 
II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina. 
III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mais estável a 25ºC e 1 atm. 
IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido. 
 
A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é a: 
 
 
 
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DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PROFESSOR (A): WALDOMIRO BEZERRA 
 
 
a) Poliacetileno. 
b) Brometo de sódio. 
c) Iodo. 
d) Silício. 
e) Grafita. 
Alternativa correta: Letra B 
Assunto: Ligações Químicas 
Identificação do conteúdo: Este assunto está contemplado na página 20 do seu BUP. 
Comentários: De todas as substâncias citadas, apenas o brometo de sódio (NaBr) possui todas as propriedades 
apresentadas, pois ele é uma substância iônica e todas as substâncias iônicas possuem as características citadas. 
 
10. Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: 
I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 19. 
II. Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas. 
III. Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1. 
 
a) Apenas a afirmação I é correta. 
b) Apenas a afirmação II é correta. 
c) Apenas a afirmação III é correta. 
d) As afirmações I e II são corretas. 
e) As afirmações II e III são corretas. 
Alternativa correta: Letra D 
Assunto: Distribuição eletrônica 
Identificação do conteúdo: Este assunto está contemplado na página 17 do seu BUP. 
Comentários: Fazendo-se a distribuição eletrônico deste elemento, teremos: 
1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 4S1, Portanto, o elemento acima possui um Z = 19 e quatro camadas eletrônicas.