simulado fisicoquimica

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1a Questão (Ref.: 201506320735)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal quando:
		
	
	submetido a baixas temperaturas e altas pressões
	 
	submetido a altas temperaturas e baixas pressões
	
	submetido a baixas temperaturas
	
	submetido a altas temperaturas e altas pressões
	
	submetido a baixas temperaturas e baixas pressões
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201505699898)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente.
Dados:
R=0,082 atm.L.mol-1.K-1
1000 mL = 1 L
		
	 
	0,01 mol
	
	0,2 mol
	
	1 mol
	
	10 moles
	
	0,1 mol
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201506345315)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra de gás perfeito tem sua temperatura absoluta quadruplicada. Pode-se afirmar que:
		
	
	O volume será, certamente, quadruplicado.
	 
	O volume duplicará se a pressão for duplicada.
	
	Nenhuma das anteriores.
	
	O volume permanecerá constante se a transformação for isobárica.
	
	O volume permanecerá constante se a transformação for adiabática.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201506311002)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Têm-se dois balões, A e B, de mesmo volume. O balão A contém cloro (Cl2) e o balão B, ozônio (O3). Ambos os balões estão na mesma pressão e temperatura. O que podemos afirmar que há de comum entre eles?
		
	
	Em ambos os balões há condensação dos gases em temperatura ambiente ao nível do mar
	
	Em ambos os balões há a mesma densidade
	 
	Há o mesmo número de mols de moléculas em ambos os balões
	
	Há a mesma massa presente nos balões A e B
	
	Em ambos os balões há a mesma viscosidade aparente
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201505701131)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O comportamento dos gases exigiu dos físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A ideia central dessa teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. Com relação ao modelo cinético dos gases, julgue os itens que se seguem em verdadeiros ou falsos.
		
	 
	Segundo este modelo, as moléculas estão em constante movimento retilíneo e desordenado.
	 
	Se durante uma festa de aniversário um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, então, ao retirá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento no diâmetro do balão.
	 
	Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas vezes menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forme no fundo desse lago, ao atingir a superfície, terá seu volume aumentando em aproximadamente duas vezes.
	 
	De acordo com a lei de Dalton, a pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais individuais.
	 
	O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de fórmula 1 diminui no decorrer da corrida.
	1a Questão (Ref.: 201505699848)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Indique a opção que mostra a quantidade de calor envolvida na combustão de 50 moles
de eteno, C2H4(g). Reação: C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l). 
Dados:
Hf0 C2H4(g) =+68,15 kJ/mol; Hf0 CO2(g) =-393,51 kJ/mol; Hf0 H2O(l) =-285,83 kJ/mol
 
		
	
	-37375,5 J
	
	+37375,5 J
	
	+ 71341,5 J
	
	-1426,83 J
	 
	-71341,5 J
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201505699617)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A queima de combustíveis fósseis para aquecimento doméstico representa um processo:
		
	
	Estático
	
	Endotérmico
	
	Catalisado
	 
	Exotérmico
	
	Cinético
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201505699896)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A massa de um cubo de açúcar (sacarose) é 1,5 grama. Considerando que
10% da energia liberada pela metabolização do cubo de açúcar é aproveitada
para a realização de trabalho para elevação de uma massa contra a gravidade
da terra ( g = 9,8 m.s-2) , calcule a que altura pode subir uma pessoa de 65 kg
com essa disponibilidade de energia.
 
Dados: H combustão = -5645 kJ/mol  
M.Molar da sacarose = 342,30 g/mol. 
		
	 
	3,9 metros
	
	2,5 metros
	
	2,9 metros
	
	5,4 metros
	
	3,1 metros
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201505699635)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de:
		
	
	+500J
	
	-5000J
	 
	+4500J
	
	-500J
	
	+5000 J
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201505699606)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em relação à variação de entalpia, pode-se afirmar:
		
	
	Representa o calor trocado a volume constante.
	 
	Representa o calor trocado a pressão constante.
	
	Representa o trabalho máximo do sistema.
	
	Representa a energia interna do sistema.
	
	Representa a energia livre do sistema.
	1a Questão (Ref.: 201505699626)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um balão com um volume inicial (V1) é liberado no espaço, sem ação da gravidade e sob vácuo absoluto (Pressão = 0), se expandindo até um volume final (V2). O trabalho de expansão do balão é:
		
	
	Dependente da temperatura.
	
	Dependente do volume final.
	
	Máximo.
	
	Dependente do volume inicial.
	 
	Nulo.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201505746422)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um sistema que troca calor e é capaz de realizar trabalho passa pela seguinte sequência de eventos: 1) recebe 100 J de calor; 2) realiza 300 J de trabalho. De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna observada para o sistema será de:
		
	 
	- 200 J
	
	+ 200 J
	
	- 100 J
	
	- 300 J
	
	- 400 J
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201505699898)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente.
Dados:
R=0,082 atm.L.mol-1.K-1
1000 mL = 1 L
		
	
	10 moles
	
	0,2 mol
	
	0,1 mol
	 
	0,01 mol
	
	1 mol
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201506825451)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:
		
	
	0,1 atm
	
	0,4 atm
	 
	4 atm
	
	2 atm
	
	5 atm
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201506497584)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
 
		
	
	Na temperatura T1, a capacidade calorífica dos reagentes é maior que a dos produtos.
	
	A variação de H, em módulo, da reação aumenta com o aumento de temperatura.
	
	Na temperatura T1, a reação ocorre com liberação de calor.
	
	Tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a dos produtos aumentam com o aumento da temperatura.
	 
	No intervalo de temperatura compreendido entre T1 e T2, a reação ocorre com absorção de calor (variação de H > zero).
		
	1a Questão (Ref.: 201505766820)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Cilindros contendo os gases hidrogênio(H2), metano(CH4), etano(C2H6),monóxido de carbono (CO) e butano (C4H10) estão armazenados inadequadamente em local rebaixado, com pouca ventilação. No caso de haver vazamento nos cilindros um dos perigos é o acúmulo de gás nas partes inferiores, resultando numa atmosfera explosivae/ou pobre de oxigênio. Entre os gases citados qual é que tenderia a se acumular nas partes inferiores do local é o :
Dados para a resolução da questão:
Massas atômicas: H=1,0; C=12,0; N=14,0; O=16,0
Massa molecular média do ar=10(aproximadamente 20% O2 e 78% N2)
		
	
	hidrogênio
	
	metano
	
	etano
	 
	butano
	
	monóxido de carbono
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201505711047)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Determine quantas calorias são ingeridas por uma pessoa que possui o hábito de tomar cerca de 5 xícaras de café por dia, usando uma colher de café para adoçar cada uma (considere que uma colher de café contém cerca de 2,0 gramas de açúcar). Para efeito de cálculo considere a reação de queima da glicose com oxigênio.
Dados:
                           C6H12O6 (s)     O2 (g)     H2O (L)        CO2 (g).
ΔHof (kJmol-1)    - 1268                0         - 285,8           - 393,5
		
	
	152 kJ
	
	123 kJ
	
	148 kJ
	 
	156 kJ
	
	186 kJ
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201505702787)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	À temperatura de 25 oC as reações de combustão do etanol e da gasolina (C8H18) podem ser representadas por estas equações:
 
C2H5OH(l)  +  3 O2(g)    2 CO2(g)  +  3 H2O(l)             H = - 1368 kJ/mol
C8H18(l)  +  25/2 O2(g)    8 CO2(g)  +   9 H2O(l)             H = - 5461 kJ/mol
 
Considerando as informações é correto afirmar que a massa de etanol C2H5OH, necessária para gerar a mesma quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de gasolina, C8H18,  é de, aproximadamente:
		
	
	4093 g
	 
	184 g
	
	92 g
	
	46 g
	
	4 g
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201506339849)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A energia de ativação é a energia mínima necessária para que a reação possa ocorrer. Ela recebe este nome porque...
		
	
	reagentes e produtos encontram-se em uma reação com equilíbrio químico.
	
	reagentes e produtos apresentam quantidades de energia equivalentes.
	
	reagentes e produtos apresentam um saldo líquido energético positivo.
	 
	reagentes e produtos passam por uma configuração intermediária que recebe o nome de complexo ativado.
	
	reagentes e produtos apresentam um saldo líquido energético negativo.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201505702937)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A cinética da reação A (aq) + 3B (aq)  C (aq) + 2D (aq) foi estudada.
A velocidade da reação encontrada foi de 0,5 molL-1s-1. As velocidades relativas de consumo dos reagentes e de aparecimento dos produtos serão iguais a:
I    Va= 0,5 molL-1s-1;  Vb= 0,5 molL-1s-1; Vc= 0,5 molL-1s-1; Vd= 0,5 moL-1s-1
II    Va= 0,5 molL-1s-1; Vb= 1,5 molL-1s-1; Vc= 0,5 molL-1s-1; Vd= 1,0 moL-1s-1
III   Va= 1,0 molL-1s-1;  Vb= 1,0 molL-1s-1; Vc= 1,0 molL-1s-1; Vd= 1,0 moL-1s-1
IV Va=0,25 molL-1s-1; Vb=0,75 molL-1s-1; Vc=1,0 molL-1s-1; Vd=2,0 moL-1s-1
V   Va= 0,25 molL-1s-1; Vb= 0,25 molL-1s-1;Vc=0,25 molL-1s-1;Vd=0,25 moL-1s-1
A afirmativa correta é:
		
	
	III
	 
	II
	
	I
	
	IV
	
	V