Relatório Faculdade de Tecnologia Alto Médio São Francisco

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Faculdade de Tecnologia Alto Médio São Francisco
Relatório de Aula Prática I
Teste de Chamas
Gleydson Rodrigues Campos
Pirapora/MG
Maio/2017
1.Teste das Chamas
2.Objetivo
Identificar a coloração das chamas dos elementos segundo o modelo atômico do físico dinamarquês Niels Bohr.
3.Introdução
Segundo os estudos do físico dinamarquês, Niels Bohr,conhecido popularmente por Bohr, “Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor.”
Um elétron pode se elevar para um subnível mais externo quando é submetido a uma abundante fonte de energia (calor),ocorrendo uma excitação eletrônica. O elétron excitado pelo calor,tende a voltar ao seu estado natural,emitindo luz.
4. Materiais Utilizados
No referido experimento foram utilizados os seguintes materiais:
Pinça de madeira;
Fio de níquel cromo;
Tubos de ensaios contendo soluções de sais de diferentes íons;
Bico de Bunsen;
Palito de fósforo.
5.Procedimento Experiemental
No laboratório,com auxílio de uma pinça de madeira e um fio de níquel cromo,foram retiradas pequenas amostras de sais de variados elementos que se encontravam em tubos de ensaio,que foram então levados ao fogo.
6.Análise e discussão dos resultados
Durante os experiementos com os diferentes materiais certificou-se que cada material emite uma luz distinta.
Isso ocorre,segundo o modelo atômico de Bohr,porque todos os elementos possuem níveis com energia definida.
 Quando um elemento é excitado,um elétron se eleva a um subnível mais externo e volta para o seu estado natural,emitindo a sua coloração de acordo com seu característico nível de energia.
	Íon Presente na solução(Substância)
	Cor da chama
	Sulfato de Cobre (Cu2+ )
	Verde
	Cloreto de Bário( Ba2+ )
	Amarelo esverdeado
	Cloreto de Potássio (K+)
	Lilás
	Cloreto de Estrôncio (S2+ )
	Laranja intenso
	Cloreto de Lítio(Li+ )
	Vermelho
	Cloreto de Cálcio (Ca 2+ )
	Laranja
(Tabela1-Cor da chama dos respectivos íons analisados )
7.Conclusão 
Com base nas experiências chega-se a conclusão de que obteve-se o resultado esperado. Todos os elementos reagiram conforme foi comprovado no modelo atômico de Bohr.
8.Referência Bibliográfica
(http://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/modelo-atomico-rutherford-bohr.htm Acessado em: 21/05/2017 às 16:00)
http://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/ Acessado em: 21/05/2017 às 16:03)
 
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