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ETEC ORLANDO QUAGLIATO Curso: Ensino Médio Disciplina: Química Professora: Izabelli C. Baptista Classe: 2ºEM AVALIAÇÃO SUBSTITUTIVA A ser avaliado: Conhecimento de Conceitos Clareza Menção Objetivos: Avaliar conteúdo adquirido sobre Termoquímica Orientações: As questões deverão ser respondidas a caneta azul ou preta. As questões de múltipla escolha que estiverem rasuradas serão anuladas. Aluno: Nº. � � Classifique as equações químicas a seguir em endotérmicas ou exotérmicas. As entalpias-padrão de formação de substâncias participantes na combustão do sulfeto de hidrogênio são fornecidas adiante. H2S(g) → SO2(g) + H2O(l) O valor da entalpia-padrão de combustão do sulfeto de hidrogênio em kJ/mol é igual a: a) - 562 b) - 602 c) - 1124 d) – 1204 A reação entre os gases dióxido de nitrogênio e monóxido de carbono produz os gases dióxido de carbono e monóxido de nitrogênio, liberando no processo 227 kJ. A equação termoquímica que melhor representa o processo descrito é: A respeito das questões abaixo, julgue os itens como sendo verdadeiros (V) ou falsos (F): ( ) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. ( ) A reação II apresenta ∆H positivo, ou seja, ela é espontânea. ( ) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição. ( ) A reação I é exotérmica. Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc. Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta: O gráfico representa uma reação endotérmica. O gráfico representa uma reação exotérmica. A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos. A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. A variação de entalpia é maior que zero. A variação de energia ocorrida na queima de um mol de álcool combustível é corretamente representada pelo gráfico: _1504073262/ole-[42, 4D, 72, A2, 03, 00, 00, 00]
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