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ATIVIDADE PRÁTICA – QUÍMICA GERAL – 2017 – MÓD C FASE 1 
 
A atividade prática da disciplina de Química Geral é individual e consiste em realizar duas práticas utilizando o software 
Virtual Lab Química da Pearson. Após a realização destas práticas, o aluno deverá elaborar um único relatório, 
respondendo às perguntas listadas a seguir. 
 
Virtual Lab Química: 2.3 – Eletrólitos fortes e fracos (página 45 do arquivo anexado na Aula 12). 
Perguntas a serem respondidas no relatório: 
1) Quais substâncias, podem ser consideradas como eletrólitos? 
Valor: 10 
Resposta: NaCl, Na2CO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HCl e NH3 (eletrólito fraco) 
2) Quais as evidências obtidas no experimento que justificam sua resposta da questão 1? 
Valor: 10 
Resposta: o valor da condutividade; 
3) De acordo com a resposta da questão 1, o que ocorre com estas substâncias fazendo-as se comportar como 
eletrólitos? 
Valor: 10 
Resposta: Em presença de água, ocorre a formação de íons (dissociação iônica). 
4) Escreva as equações químicas balanceadas para cada eletrólito identificado na questão 1, de acordo com o 
exemplo fornecido no passo 9 da prática 2.3 do Virtual Lab Química. 
Valor: 10 
Resposta: 
NaCl(s)  Na+(aq) + Cl−(aq) 
Na2CO3(s)  2Na+(aq) + CO3+2(aq) 
NaHCO3(s)  Na+(aq) + HCO3−(aq) 
KNO3(s)  K+(aq) + NO3−(aq) 
NH4Cl  NH4+(aq) + Cl−(aq) 
HCl  H+(aq) + Cl−(aq) 
NH3 + H2O  NH4+(aq) + OH-(aq) 
5) Como a condução de eletricidade é realizada em eletrólitos líquidos? 
Valor: 10 
Resposta: São os íons eletricamente carregados que permitem que a solução conduza eletricidade. 
 
Virtual Lab Química: 6.3 – Conceitos em titulações ácido-base (página 157 do arquivo anexado na Aula 12). 
Perguntas a serem respondidas no relatório: 
1) Identifique cada uma das substâncias envolvidas na reação como ácida ou básica e justifique sua resposta com 
as evidências obtidas nos experimentos. 
Valor: 10 
HCl: ácido, pois o pH inicial da solução no béquer é baixo (próximo a 1) e a coloração do indicador é amarela 
NaOH: base, pois o pH final da solução no béquer é alto (próximo a 12) e a coloração do indicador é azul 
 
 
 
 
 
 
 
2) Qual reação ocorre quanto uma substância ácida é colocada em contato com outra substância básica? Como 
ela ocorre? 
Valor: 10 
Resposta: Reação de neutralização. A hidroxila da base reage com o H+ do ácido, formando água e os demais 
íon formam um sal. 
3) Escreva a equação química, balanceada, que caracteriza a reação química. 
Valor:10 
Resposta: 
NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) 
4) O que é o ponto de viragem de um indicador? Qual pH caracteriza o ponto de viragem neste experimento? 
Valor: 10 
Resposta: É o pH no qual ocorre a mudança de cor da solução devido ao indicador. Neste experimento, a 
viragem ocorre em pH próximo a 4. 
5) Uma solução de pH 7 é considerada neutra. Explique o porquê. 
Valor: 10 
Resposta: Porque a quantidade de H+ é igual a quantidade de OH-, neutralizando as cargas iônicas. 
 
 
Profa Dra Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes 
Tutora de Química Geral - Engenharias