lab 2.3 quimica

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ESCOLA POLITÉCNICA UNINTER
UNIDADE DE ENSINO DE CONGONHAS-MG
ELETROLITOS FORTES E FRACOS
PATRICK ALLAN DINIZ RATES
Professor da UNED/SJ
CONGONHAS, OUTUBRO de 2017
 Resumo
Neste trabalho desenvolvemos alguns experimentos simples, afim de verificar a condução de energia elétrica em estado aquoso pelas substancias: NaCL (cloreto de sódio), Na2CO3 (carbonato de sódio), NaHCO3 (bicabornato de sódio), KNO3 (nitrato de potássio), NH4CL (cloreto de amônio), NH3 (amônia), HCL (acido clorídrico), HCN (cianeto de hidrogênio
Introdução
Este trabalho tem como finalidade expor uma pesquisa realizada no laboratório virtual química da Uninter – PAP CONGONHAS. No mesmo foram realizadas experiências virtuais com substancias químicas supostamente condutoras de eletricidade. Afim de averiguar a condutibilidade de cada substancia foi realizado o seguinte procedimento: foram colhidas amostra de cada substancia, levada à balança e pego uma amostra de aproximadamente 1 g, feito isso acrescemos 25 ml de agua e levamos ao agitador. Após a mistura da substancia foi ativado o medidor de condutividade, colocado a sonda dentro do recipiente e registrado o valor. Tal experimento foi realizado a fim de responder aos questionamentos a seguir.
 Questões
1)Quais substâncias, podem ser consideradas como eletrólitos?
As substancias: NaCl, Na2CO3, NaHCO3, KNO3, NH4CL e HCL são eletrólitos visto que apresentou valores, embora distintos, mas convincentes no teste de condutividade. Já a substancias NH3 apresentou um valor baixo caracterizando-a um eletrólito fraco e HCN apresentou valor muito baixo, quase nulo, levanto a caracterizar tal substancias como não condutoras.
2) Quais as evidências obtidas no experimento que justificam sua resposta da questão 1?
Os valores encontrados nos experimentos, algumas as substancias apresentaram valores baixos de condutibilidade outras valores relativamente maiores de condutibilidade. Levando assim a diagnosticar tais substancias como eletrólitos ou não.
3) Eletrólitos são compostos condutores de eletricidade em soluções aquosas. Quais compostos em sua tabela são eletrólitos? Quais não são eletrólitos?
Eletrólitos são compostos que, em presença de água, formam íons e conduzem eletricidade. Os eletrólitos são: NaCl, Na2 CO3 , NaHCO3 , KNO3 , NH4 Cl, HCl e NH3 NH3 é um eletrólito fraco, pois seu valor de condutividade é baixo. HCN é um eletrólito, pois sua condutividade é bastante baixa. Isso ocorre porque o ácido cianí- drico possui um grau de ionização próximo de zero, além de Ka baixo
4) Alguns desses eletrólitos conduzem eletricidade na forma sólida? Explique.
Não conduzem eletricidade na forma sólida. Os eletrólitos conduzem eletricidade somente em presença de água, pois ocorre a formação de íons (dissociação iônica) e, como eles apresentam carga elétrica negativa, permitem que a solução conduza eletricidade.
5) Esses compostos são iônicos ou covalentes? Classifique cada composto na tabela como iônico ou covalente. Para que um composto seja um eletrólito, o que deve acontecer quando ele se dissolve em água?
não existe composto formado exclusivamente por um tipo de ligação. Na tabela estamos generalizando que um composto é iônico quando é formado por um metal e um não metal e covalente quando é formado por um não metal e não metal. Para que um composto seja um eletrólito, em presença de água ele deve formar íons. São os íons eletricamente carregados que permitem que a solução conduza eletricidade.
6) Quando um sólido iônico se dissolve em água, as moléculas de água atraem os íons fazendo com que se dissociem ou se separem. Os íons dissociados resultantes são partículas eletricamente carregadas que permitem que a solução conduza eletricidade. As seguintes equações químicas representam esse fenômeno:
NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl– (aq) 
Na2 CO3 (s) → 2Na+ (aq) + CO3 2– (aq) 
Escreva equações químicas balanceadas como estas para cada eletrólito da tabela de dados.
NaCl(s)→ Na+ (aq) + Cl− (aq) 
Na2CO3 (s)→ 2Na+ (aq) + CO3 −2 (aq) 
NaHCO3 (s) →Na+ (aq) + HCO3 − (aq) 
KNO3 (s) →K+ (aq) + NO3 − (aq)
NH4Cl→ NH4 + (aq) + Cl− (aq) 
HCl→ H+ (aq) + Cl− (aq)
7) Examinando as reações químicas dos eletrólitos, por que Na2 CO3 tem condutividade maior do que todos os outros eletrólitos?
Porque na solução está presente o íon CO3 2−, que tem carga −2, enquanto os demais íons negativos têm carga −1. Quanto maior o valor numérico da carga negativa, mais condutividade o composto tem. A condutividade depende do número de íons e da mobilidade iônica: tamanho e carga.
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 Conclusão
Vimos que para a substancia ser considera um eletrólito a mesma deve conduzir eletricidade em solução aquosa. A condução é feita pelos íons carregados com carga negativas, quanto maior a carga negativa melhor será a condutibilidade elétrica da substancia.
 Referencia
Wikipédia, a enciclopédia livre https://pt.wikipedia.org/wiki/Wikip%C3%A9dia:P%C3%A1gina_principal.
Brasil Escola
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/