Lista de Exercicios 4

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Universidade Federal de Alfenas – UNIFAL – MG 
Instituto de Ciência e Tecnologia 
Estrutura Atômica e Molecular - UNIDADE IV 
Prof: Marcelo Gonçalves Vivas 
 
A tabela periódica e carga nuclear efetiva 
01) Porque Mendeleev deixou lacunas em sua primeira versão da tabela periódica? 
Como ele previu as propriedades dos elementos que pertenciam àquelas lacunas? 
02) (a) O que significa o termo carga nuclear efetiva? (b) De que forma a carga nuclear 
efetiva sofrida pelos elétrons de valência de um átomo varia indo da esquerda para a 
direita em um período da tabela periódica? 
03) Se cada elétron interno fosse totalmente eficiente em blindar os elétrons da carga 
total do núcleo e os elétrons de valência não fornecessem blindagem uns para os outros, 
qual seria a carga nuclear efetiva atuando em um elétron de valência em (a) K e (b) Br? 
04) Qual sofrerá a maior carga nuclear efetiva, os elétrons no nível n=3 em Ar ou os do 
nível n=3 em Kr? Qual será o mais próximo do núcleo? Explique. 
05) A distância entre átomos de Au no ouro metálico é 2,88Å. Qual é o raio atômico de 
um átomo de ouro neste ambiente? (Este raio é chamado de raio metálico). 
06) De que forma o tamanho dos átomos variam ao nos movermos (a) da esquerda para 
a direita em um período da tabela periódica? (b) de cima para baixo em um grupo da 
tabela periódica? (c) Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: 
F, P, S e As. 
07) Utilizando apenas a tabela periódica, coloque cada conjunto de átomos em ordem 
crescente de raio atômico: (a) Ca, Mg, Be; (b) Ga, Br, Ge; (c) Al, Tl, Si. 
08) Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros 
correspondentes? (b) Por que os ânions monoatômicos são maiores que seus átomos 
neutros correspondentes? (c) Por que o tamanho dos íons aumenta ao descermos uma 
coluna da tabela periódica? 
09) Considere uma reação representada pelas seguintes esferas: 
 
Qual esfera representa um metal e qual representa um não-metal? Explique. 
10) (a) O que é uma série isoeletrônica? (b) Qual átomo neutro é isoeletrônico com cada 
um dos seguintes íons: (a) Cl
-
, (b) Se
2+
, (c) Mg
2+
? 
11) (a) Por que os raios de íons isoeletrônicos diminuem com carga nuclear crescente? 
(b) Qual sofre maior carga nuclear efetiva: (a) um elétron 2p em F
-
; (b) um elétron 2p 
em Ne; (c) um elétron 2p em Na
+
? 
12) Para cada um dos seguintes conjuntos de átomos e íons, ordene os membros em 
ordem crescente de tamanho: (a) Se
2-
, Te
2-
, Se; (b) Co
3+
, Fe
2+
, Fe
3+
; (c) Ca, Ti
4+
, Sc
3+
; 
(d) Be
2+
, Na
+
, Ne. 
Energia de ionização e afinidades eletrônicas 
13) Escreva as equações que mostrem os processos que descrevem a primeira, a 
segunda e a terceira energias de ionização de um átomo de telúrio. 
14) (a) Por que as energias de ionização são sempre grandezas positivas? (b) Por que F 
tem maior energia de ionização do que O? (c) Por que a segunda energia de ionização 
de um átomo é sempre maior que sua primeira energia de ionização? 
15) (a) Qual é a relação geral entre um tamanho de um átomo e sua primeira energia de 
ionização? (b) Qual elemento na tabela periódica tem maior energia de ionização? (c) E 
qual tem a menor? 
16) Com base em suas posições na tabela periódica, determine qual átomo dos seguintes 
pares terá a maior primeira energia de ionização: (a) O, Ne; (b) Mg, Sr; (c) K, Cr; (d) 
Br, Sb; (e) Ga, Ge. 
17) Escreva a configuração eletrônica para os seguintes íons: (a) Sb
3+
, (b) Ga
+
, (c) P
3-
, 
(d) Cr
3+
, (e) Zn
2+
, (f) Ag
+
. 
18) Escreva a configuração eletrônica para (a) o íon de Co
2+
 e (b) o íon In
+
. Quantos 
elétrons desemparelhados cada um contêm? 
19) Escreva equações, incluindo configurações eletrônicas abaixo das espécies 
envolvidas, que expliquem a diferença entre a primeira energia de ionização do Se(g) e a 
afinidade eletrônica do Se(g). 
20) A afinidade eletrônica do lítio tem valor negativo, ao passo que a afinidade 
eletrônica do berílio tem valor positivo. Use as configurações eletrônicas para esclarecer 
essa observação. 
21) O que é afinidade Eletrônica e energia de ionização? 
22) O que é eletronegatividade e eletropositividade? 
23) Explique porque a energia de ionização e a afinidade eletrônica possuem a 
tendência de aumentarem da esquerda para a direita e de baixo para cima ao longo da 
tabela periódica. 
24) Explique o gráfico abaixo do raio atômico em função do número atômico baseando-
se na carga nuclear efetiva. Lembre-se que os metais de transição e transição interna os 
elétrons são adicionados na penúltima camada. 
 
 
25) Porque a energia de ionização para o Lítio (Li) é maior que para o Sódio (Na)? 
Li+
Li
+ e-
E1
Na
Na+
+ e-
E2
E1 > E2