Química Geral II Equilíbrio Químico

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1) Escreva a equação de equilíbrio para as seguintes reações: 
a) N2(g) + H2(g) NH3(g) 
b) Combustão do propano 
c) HNO(aq) H+(aq) + NO2- (aq) 
d) NH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) 
 
2) Na alta atmosfera ou em laboratório, sobre ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado por meio da 
reação endotérmica: O2(g) O3(g) 
a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? 
b) E o aumento da pressão? 
 
3) Num recipiente fechado é realizada a seguinte reação a temperatura constante: SO2(g) + O2(g) SO3(g) 
a) Sendo V1 a velocidade da reação direta e V2 a velocidade da reação inversa, qual a reação V1/V2 no equilíbrio? 
b) Se o sistema for comprimido mecanicamente, ocasionando um aumento da pressão, o que acontecerá com o 
número total de moléculas? 
 
4) Para a dissociação do trióxido de enxofre SO3(g) SO2(g) + O2(g) o valor de Ke é igual a 5, a uma certa 
temperatura. Num recipiente de 10 L, a essa mesma temperatura, verifica-se que estão presentes no equilíbrio 40 
mols de SO2 e 50 mols de O2. Qual o número de mols de SO3 não dissociados no equilíbrio? 
 
5) A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação: PCℓ5(g) PCℓ3(g) + Cℓ2(g), apresenta 
uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações 
molares no equilíbrio: [PCℓ5] = 1,5 mol/L, [Cℓ2] = 0,3 mol/L. Qual a concentração molar de PCℓ3 no equilíbrio? 
 
6) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz uma espécie de euforia, daí ser chamado 
de gás hilariante. Ele pode ser obtido por meio da decomposição do nitrato de amônio, conforme equação 
representada a seguir: 
N2O(g) + H2O(g) NH4NO3(s) ΔH = - 36,03 kJ/mol 
 
Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto: 
a) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de temperatura. 
b) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante. 
c) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se igualam. 
d) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de formação do 
monóxido de dinitrogênio. 
e) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio químico no sentido da reação 
de decomposição do nitrato de amônio. 
 
7) Qual a definição de Brønsted-Lowry de ácidos e de base? 
 
8) Empregando a terminologia de Brønsted-Lowry, defina os termos abaixo. De um exemplo para cada um deles. 
 
a) ácido conjugado; 
b) base conjugada; 
c) par conjugado ácido-base. 
 
9) O que significa autoionização? Esta pode ser encarada como uma reação ácido-base? 
 
10) A uma dada temperatura, Ka do ácido ciânico (HCNO) é 2,0x10-4 . Qual a concentração de H3O+ numa solução 
0,1ml/L de ácido ciânico? 
 
11) O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho. Sabendo 
que a análise de uma amostra de vinagre revelou ter [H3O+] = 4,5 x10– 3 mol/L, qual o pH e o pOH desta amostra?