Quimica geral perguntas

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1-A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo?
 
2- Certa substância X pode ser dissolvida em até 53g a cada 100 mL de água (H2O).?
As soluções formadas por essa substância, descritas a seguir, podem ser classificadas, respectivamente, como:
26,5g de X em 50 mL de H2O
28g de X em 100 mL de H2O
57,3g de X em 150 mL de H2O
55g de X em 100 mL de H2O
Ambos valores diminuíram proporcionalmente pela metade (Continua saturada já que o soluto e o solvente continuam em equilíbrio). 
2) A quantidade de soluto diminuiu e a quantidade de solvente permaneceu a mesma (Insaturada). 
3) A quantidade de ambos aumentou em desproporção, porém o solvente aumentou em 50% e o soluto em poucas gramas (Insaturada porque se o solvente aumentou em 50%, para continuar saturada o soluto também deveria manter-se proporcional). 
4) A quantidade de soluto aumentou em até 5 gramas (Saturada com corpo de chão, porque em até 5 gramas de aumento de soluto com o solvente em equilíbrio de saturação se tem um precipitado).
3-Uma amostra, com 1,00 L de gasolina , possui massa igual a 720,0 g . A legislação especifica que a gasolina utilizada como combustível deva ter 22% (em volume) de álcool anidro. Considere que a densidade do etanol é de 0,78 g.ml elevado a -1, que a densidade do octano é de 0,70g.cm elevado a -3 , e que a densidade da água é de 1,00g.cm elevado a -3. DETERMINE se a amostra de gasolina obedece á legislação. 
V = 1L 
d = 720 g/L = 0,72 g/mL 
Octano - d = 0,70 g / mL 
Alcool anidro - d = 0,78 g/mL 
Agua - d = 1,0 g/mL 
22% de alcool 
78% de Ocatano 
Primeiro vamos fazer as contas com o alcool anidro. 
Qual seria a densidade esparada para a gasolina contendo 22% de alcool anidro? 
[d(alcool) x %(alcool)] +[(d(ocatno) x % (ocatano)] / 100 
[0,78 x 22] +[0,70 x 78] / 100 = 0,7176 g/mL ou 717,6 g/L 
Agora vamos fazer as contas com alcool hidratado (95%) 
Calculamos a densidade do alcool hidratado 
[d(alcool) x %(alcool)] + [d(agua) x %(agua)] / 100 
[0,78 x 95] + [1,0 x 0,05] / 100 = 0,791 g/mL 
Calculamos a densidade da gasolinamisturada com esse alcool hidratado. 
[d(alcool 95 x %(alcool 95)] + [d(gasolina) x %(gasolina)] / 100 
[0,791 x 22] + [0,70 x 78] / 100 = 0,720 ou 720 g/L 
Por estes resultados, considero que a amostra de gasolina não obedece a legislação, pois deve estar misturado com alcool hidratado e não com alcool anidro como deveria ser
4- Exercício: (UEL-2002) 
Estao sendo pesquisados, para uso em veículos automotores, combustíveis alternativos à gasolina, pois eles geram níveis menores de poluentes. O propano foi sugerido como um combustível econômico para veículos. Suponha que, num teste, sejam queimados 22,0 Kg de C3H8 com 400 Kg de ar, produzindo o gás carbônico e a água conforme a reação: 
C3H8 (g) + 5 O2 (g) -----> 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) 
Massas molares em g/mol: C3H8= 44 g/mol ; O2= 32,0 g/mol 
Considerando que no ar tem-se 23% em massa de oxigênio, pode-se afirmar que a massa de oxigênio em excesso na reação de combustão do propano é de aproximadamente: 
400 Kg ----------------- 100% 
m(O2) ------------------ 23% 
m(O2) = 400 x 23 / 100 
m(O2) = 92 Kg de O2 
Em seguida, verifica-se qual a massa de O2 que reage com os 22 Kg de C3H8: 
C3H8(g) + 5 O2(g) -----> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) 
44 g de C3H8 ------------ 5 x 32 g de O2 
22 Kg de C3H8 --------- m' 
m' = 22 x 5 x 32 / 44 
m' = 80 Kg de O2 
Em suma, dos 92 Kg de O2 iniciais, 80 Kg de O2 reagem, sobrando um excesso de 12 Kg de O2. 
Alternativa correta letra e). 
5-A mineração do calcário no Rio Grande do Norte, embora seja uma atividade que se destaca 
no Setor da Economia Local, gerando empregos, renda e crescimento econômico para o 
Estado, também apresenta vários riscos ambientais. A cal (óxido de cálcio), que é obtida pela 
decomposição térmica do calcário (fundamentalmente carbonato de cálcio), mesmo 
apresentando numerosas aplicações na Indústria, na Agricultura, dentre outras, emite dióxido 
de carbono para a atmosfera, conforme se observa na equação a seguir, que representa a 
decomposição do carbonato de cálcio. 
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 
Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem para a atmosfera
CaCO3(s) ----> CaO(s) + CO2(g) 
1 mol ---------- 1 mol ------ 1 mol 
100 g ---------- 56 g -------- 44 g 
400 kg ------------ ----------- x 
x = 176 kg de CO2 
opção: 
D) 176 kg de CO2
6-A equação química abaixo representa a síntese para 
obtenção de ceras parafínicas, que posteriormente 
podem ser convertidas em nafta ou óleo diesel. 
25 CO + 51 H2 → C25H52 + 25 H2O 
Em um processo dessa natureza com 80% de 
rendimento, são produzidos 4.800 kg/h de C 
Considerando que o reator opera durante 8 horas 
ininterruptas e que os reagentes são 100% puros, o 
reator deverá ser alimentado com uma quantidade de 
CO (em toneladas) aproximadamente 
CO = 12+16 = 28g/mol 
C25H52 = 25x12+1x52 = 352g/mol 
2º)rendimento: 
4800kgC --- 1h 
z --- 8h 
z = 38400kgC(oriundo do C25H52) 
3º)calcula as massas:(não há necessidade de transformar as unidades, pois os valores se anulam) 
25molCO ---- 1molC25H52 
25x28gCO ---- 1x352gC25H52 
m ---- 38400KgC(do C25H52) 
m=38400x25x28/352 
m=76363,6KgCO (esse seria o valor se o redimento fosse de 80%) 
4°) a questão pede o valo do redimento em 100%: 
76363,6KgCO --- 80% 
x --- 100% 
x = 95454,5KgCO = 95,4tonCO
8-A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:
Etapa I. S(s) + O2(g) → SO2(g)
Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
Etapa III. SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)
Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de
Dados: massas molares (g/mol): H = 1, O = 16 e S = 32.
A questão fornece as reações para a formação do ácido sulfúrico.
DICA: quando a questão fornece mais que uma reação, onde o produto de uma é reagente na próxima, podemos somar as reações dadas e encontrar uma reação global.
Calculando a quantidade de enxofre.
Foram extraídos 200 kg de enxofre com 80% de pureza.
200 kg --------100%
X -------- 80%
X = 160 kg de enxofre
Escrevendo a reação global.
Calculo, sabendo que o rendimento foi de 90%
490kg ------------------ 100%
X ----------------------- 90%
X= 441 kg de H2SO4
 
174.588217
OBRIGADO
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