QuimExp Relatório 2 9,3

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Introdução
	Existem milhões de substâncias químicas na natureza presentes no dia a dia dos seres humanos. De modo a facilitar o estudo, classificam-nas em dois grupos: orgânicas e inorgânicas. Primeiramente, substâncias orgânicas são aquelas provenientes de organismos vivos, que contêm carbono nas suas moléculas. Já as inorgânicas se originam dos minerais e são formadas pelos outros elementos químicos. 
	Este trabalho será focado nas substâncias inorgânicas e suas funções químicas, as quais reúnem substâncias de mesmas propriedades funcionais. São elas: 
Óxidos
Bases 
Ácidos
Sais 
Objetivo
	Os experimentos têm por objetivo analisar o comportamento de diferentes substâncias inorgânicas presentes no cotidiano das pessoas, assim como classificá-las e caracterizá-las de acordo com suas funções químicas.
Resultados e Discussões
ÓXIDOS
I) OBTENÇÃO DE OXIGÊNIO E FORMAÇÃO DE ÓXIDO
Enxofre
	Ao aquecer a massa de enxofre, inicialmente com uma cor amarelada, formou-se um óxido, o dióxido de enxofre. Esse óxido, ao reagir com o oxigênio da atmosfera forma o trióxido de enxofre. Em seguida, após a adição de água destilada, formou-se o ácido sulfúrico. Posteriormente, com a adição de um indicador na solução, o papel tornassol, pôde-se observar que sua cor mudou de azul para um vermelho (rosado), o que indica que o meio em que ele se encontrava era ácido. Desse modo, os óxidos formados no processo são caracterizados como oxiácidos ou anidridos, pois, essas substâncias formadas por dois elementos, sendo um deles o oxigênio o mais eletronegativo, ao reagirem com a água produziram um ácido.
	
Reações químicas:
			S°(s) + O2(g) → SO2(g)
			 ∆
	 (Enxofre) (Gás oxigênio) (Dióxido de enfore)
			
			SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g)
 (Trióxido de Enxofre)
 
			SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq)
			 (Água) (Ácido Sulfúrico)
	
Magnésio
	Para o Magnésio foram realizados os mesmos procedimentos. Primeiramente um aquecimento, que levou a formação de óxido, o óxido de magnésio. Em seguida, adicionou-se água e assim, formou-se um hidróxido, o hidróxido de magnésio. No entanto, ao adicionar o papel de tornassol azul na solução, não houve alteração de cor. Isso demonstra que o meio que ele se encontrava era básico. Dessa forma, ao contrário do enxofre, o óxido de magnésio pode ser caracterizado como um óxido básico, pois ao reagir com a água ele formou uma base.
Reações químicas:
			2 Mg°(s) + O2(g) → 2 MgO(s) (flash de luz branca e intensa)
			 ∆
	 (Magnésio metálico) (Gás oxigênio) (Óxido de magnésio)
			2 MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(aq)
		 (Óxido de magnésio) (Água) (Hidróxido de Magnésio)
ÁCIDOS E BASES
I) DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ E BASICIDADE UTILIZANDO INDICADORES
	Para analisar a basicidade ou a acidez de sete substâncias foram utilizados 4 indicadores diferentes. Os resultados obtidos foram organizados na tabela 1.
	
	Indicador
	Indicador
	Indicador
	Indicador
	
	
	
Substâncias
	Alaranjado de metila
	Tornassol Azul
	Tornassol Vermelho
(Rosa)
	Fenolftaleína
	Classificação da substância quanto ao pH
	Faixa de pH
	Água
	Alaranjado
	Azul
	Rosa
	Incolor
	Neutra
	͌ 7,0
	1)Suco de laranja
	Vermelho
	Rosa
	Rosa
	Incolor
	Ácido
	≤ 3,1
	2)Vinagre
	Vermelho
	Rosa
	Rosa
	Incolor
	Ácido
	≤ 3,1
	3)HCl
	Vermelho
	Rosa
	Rosa
	Incolor
	Ácido
	≤ 3,1
	4)Suco de limão
	Vermelho
	Rosa
	Rosa
	Incolor
	Ácido
	≤ 3,1
	5)Leite de magnésia
	Alaranjado
	Azul
	Azul
	Rosa
	Básico
	≥ 10,0
	6)Soda cáustica
	Alaranjado
	Azul
	Azul
	Rosa
	Básico
	≥ 10,0
Tabela 1: Substâncias, indicadores, classificação e pH.
	Ácidos, pela definição de Arrhenius, são substâncias que liberam hidrônio (H3O+) em meio aquoso (1, 2, 3 e 4). E bases, são aquelas que liberam hidroxila (OH-) também em meio aquoso (5 e 6). Assim, sabendo disso, por meio das seguintes reações químicas pode-se explicar o caráter ácido ou básico de cada substância envolvida no processo.
Liberam hidrônio:
1) Suco de laranja: C6H8O7 + H2O → C6H7O7 + H3O+
			(Ácido Cítrico)
2) Vinagre: CH3COOH + H2O → CH3OO- + H3O+
	 (Ácido Acético)
3) HCl diluído: HCl + H2O → Cl- + H3O+
 (Ácido Clorídrico)
4) Suco de limão: C6H8O7 + H2O → C6H7O7 + H3O+
		 (Ácido Cítrico)
Liberam hidroxila:
5) Leite de magnésia: Mg(OH)2 + H2O → Mg2+ + 2OH-
6) Soda Cáustica: NaOH + H2O → Na+ + OH-
	Como as substâncias 1, 2, 3 e 4 são ácidas e todos os seus indicadores têm em comum o pH na faixa de 3,1, elas podem ser inseridas, no geral, na faixa do Alaranjado de metila de pH ≤ 3,1. Da mesma forma para as substâncias 5 e 6, que são básicas e todos os seus indicadores têm em comum o pH na faixa de 10. Assim, essas podem ser inseridas, no geral, na faixa da Fenolftaleína, de pH ≥ 10,0.
pH				0	 2	 4	 6	 8	 10	 12	 14
 ˡ ˡ ˡ ˡ ˡ ˡ ˡ ˡ 
				Vermelho 3,1 4,4 Amarelo
Alaranjado de Metila ___________…..___________________________
				Rosa – Vermelho 5,0 8,0	 Azul
Tornassol			_________________……….__________________
				Incolor				 8,3 10,0 Vermelho
Fenolftaleína		 ……….___________
SAIS
I) FORMAÇÃO DE ÍONS
	Neste experimento pôde-se observar que algumas substâncias quando dissolvidas em água conduzem corrente elétrica. Isso pode ser explicado porque em meio aquoso, substâncias eletrolíticas podem sofrer ou a dissociação, que separa os íons já existentes na molécula, como no sulfato de cobre, no cloreto de sódio e no hidróxido de sódio. Ou a ionização, que quebra a molécula para formar íons, como no ácido acético e no ácido clorídrico. No geral, quando em solução, sais e bases sofrem dissociação por serem compostos iônicos, enquanto ácidos sofrem ionização por constituírem compostos moleculares. Essas soluções são denominadas eletrólitos.
	Além disso, observou-se a presença de substâncias não-eletrolíticas, ou seja, aquelas que não formam íons livres em solução e, com isso não são capazes de conduzir corrente elétrica. No caso deste experimento, o açúcar, que sofreu apenas uma dissolução. A água é um caso especial.
Os resultados obtidos foram organizados na tabela 2. 		
								↓ Ordem crescente de condutividade
	Substância
	Condutividade Elétrica
	Água
	Nenhuma
	Açúcar
	Nenhuma
	Ácido Acético
(CH3COOH)
	Pouca
	Sulfato de Cobre (CuSO4)
	Média
	Hidróxido de Sódio (NAOH)
	Muita
	Cloreto de Sódio (NaCl)
	Muita
	Ácido Clorídrico (HCl)
	Bastante
Tabela 2: Substâncias e Condutividade Elétrica
	Esperava-se que o CuSO4 tivesse uma grande condutividade elétrica por ser um sal e sofrer dissociação. No entanto, ele apresentou média condutividade. Esse fato pode ser explicado porque essa substância se encontrava em uma solução mais diluída do que o normal. Desse modo, é possível concluir que a concentração de uma substância eletrolítica é um fator que influencia na condutividade da solução da mesma.
Conclusão
	Pode-se concluir que os experimentos foram satisfatórios, já que foi possível elucidar com clareza e analisar na prática alguns conceitos e características interessantes relacionadas às funções inorgânicas, como dissociação e ionização, influência da concentração na condutividade de uma solução, faixa de pH de determinada substância e formação de óxidos e ácidos na atmosfera.
Referências
Apostiladas aulas práticas de Química Analítica Experimental.
FELTRE, Ricardo. Química Geral. Química – vol. 1. 4ª.ed. - São Paulo: Moderna, 1994.
	
	
	UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA
PRÁTICA Nº 2: FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA
18/08/2017
CURSO NUTRIÇÃO – 1º PERÍODO
DISCIPLINA: QUÍMICA A EXPERIMENTAL – IQA 112
PROFESSORA: MÁRCIA NOGUEIRA
ALUNA: ALANA REIS DE ALMEIDA