Relatórido Determinação Turbidimétrica de íons sulfato em água.

Prévia do material em texto

DETERMINAÇÃO TURBIDIMÉTRICA DE ÍONS SULFATO EM ÁGUA 
DÉBORA REGINA LOPES
3351508514
MAURÍCIO AUGUSTO DE OLIVEIRA
3351508603
FACLEPP
QUÍMICA BACHARELADO
	
Presidente Prudente – SP
2017
TÍTULO: Determinação turbidimétrica de íons sulfato em água 
OBJETIVO: Demonstração da lei de Beer aplicada a turbidimetria
 Determinação turbidimétrica de íons sulfato em água
MATERIAIS E REAGENTES
Solução padrão de sulfato – dissolver 0,0905 g de K2SO4 em água suficiente para produzir 1,0 L de solução. Essa solução contém 50 µg SO42- /L.
 Cloreto de BaCl2 . 2 H2O sólido
Solução protetora – dissolver 12,0 g de NaCl em aproximadamente 40 mL de água, adicionar 1,0 mL de HCl concentrado e 5,0 mL de glicerol. Completar o volume a 100,0 mL.
INTRODUÇAO
Sulfato é o ânion , um dos mais abundantes íons na natureza. Surge nas águas subterrâneas através da dissolução de solos e rochas. O enxofre pode ser encontrado na natureza em quatro estados de oxidação que se transformam entre si.
Os íons sulfato SO42- são encontrados na água devido à lixiviação das rochas sedimentares incluindo o xisto. A maior contribuição são os depósitos de Sulfato como gipsita (CaSO4.2H2O) e anidrita (CaSO4), e, além disso, a oxidação de matéria orgânica e os despejos industriais. As concentrações de sulfato além de 250 mg/L não são recomendadas para água d e abastecimento público. Teores de sulfato de magnésio além de 150 mg/L podem provocar um efeito laxativo. Salmouras podem exibir concentração de sulfato de 200 000 mg/L e a água do mar contém 2650 mg/L de sulfato.
As águas para abastecimento público, o sulfato deve ser controlado porque provoca efeitos laxativos, sendo o padrão de potabilidade fixado em 250 mg/L pela Portaria 1.469 do Ministério da Saúde. As concentrações de sulfato em águas naturais variam em geral na faixa de 2 a 80 mg/L, embora possam exceder a 1000 mg/L em áreas próximas a descargas industriais ou em regiões áridas onde sulfatos minerais, tal como o gesso, estão presentes.
Nas águas para o abastecimento industrial, o sulfato provoca incrustações em caldeiras e trocadores de calor. É bastante conhecido o problema da ocorrência da corrosão em coletores de esgoto de concreto, motivada pela presença de sulfato, conforme a figura:
Além do problema da corrosão, o gás sulfídrico traz o problema do odor em rede coletora de esgotos, além de exercer efeito tóxico, tendo sido responsável por alguns acidentes com os operadores não devidamente equipados. Por este motivo, o artigo 19-A do Decreto n° 8468 do Estado de São Paulo, impõe como limites máximos para as descargas de esgotos na rede pública 1000 mg/L para sulfato e 10 mg/L para sulfeto.
Nas águas superficiais, ocorre através das descargas de esgotos domésticos (por exemplo, através da degradação de proteínas) e efluentes industriais (exemplos: efluentes de indústrias de celulose e papel, química, farmacêutica, etc.). Em águas tratadas o sulfato é proveniente do emprego de coagulantes como o sulfato de alumínio, sulfato ferroso, sulfato férrico e caparrosa clorada.
PROCEDIMENTO
Numerou 8 frascos de aproximadamente 100 mL. 
Frasco número 1 - adicionou 50,0 mL de água destilada (branco). 
Frasco número 2 - adicionou 50,0 mL de amostra.
Frascos de 3 a 8 – transferiu para 5 balões volumétricos de 50,0 mL, previamente numerados, respectivamente 5,0, 10,0 15,0, 25,0, 35,0 e 50,0 mL de solução padrão de sulfato. Transferiu integralmente o conteúdo desses balões para os respectivos frascos.
Adicionou a todos os frascos 10,0 mL de solução protetora.
Adicionou a todos os frascos 0,3 g de BaCl2 . 2 H2O, agitou por 1 minuto. Deixou em repouso por 4 minutos. Agitou por 15 segundos e efetuou a leitura da turbidância em 520 nm imediatamente.
Construiu a curva analítica utilizando as leituras de turbidância e as concentrações de íon sulfato dos frascos de 3 a 8, zerando o espectrofotômetro com a solução do frasco 1.
DISCUSSÃO DE RESULTADO
Para obter as concentrações forem feitos os cálculo de diluição a seguir:
Frasco 3-50 ug/Lx0,005L= 0,25ug/50 mL= 0,005ug/mL Espalhamento=0,021
Frasco 4- 50 ug/Lx0,01L= 0,5ug/50 mL= 0,01 ug/mL Espalhamento=0,039
Frasco 5- 50 ug/Lx0,015L= 0,75ug/50 mL= 0,015ug/mL Espalhamento=0,058
Frasco 6- 50 ug/Lx0,025L= 1,25ug/50 mL= 0,025ug/mL Espalhamento=0,121
Frasco 7- 50 ug/Lx0,035L= 1,5ug/50 mL= 0,03 ug/mL Espalhamento=0,152
Frasco 8- 50 ug/Lx0,05L= 2,5ug/50 mL= 0,05ug/mL Espalhamento=0,206
No fraco 2 obteve-se um espalhamento de 0,228, ou seja, deduz-se que o sulfato estava concentrado na amostra, e o procedimento correto seria dilui-lo até obter uma concentração dentro da faixa e a concentração encontrado multiplicar-se pelo quantidades de vezes que foi diluído porém o procedimento não foi executado pois não tinha o tempo necessário para se aplicar a prática, por isso não deu para calcular a concentração na amostra mas deu para perceber que está bem concentrado.
O turbidímetro funciona emitindo um feixe de luz através de uma amostra líquida e a partir disso, as partículas sólidas que estão presentes no líquido refletem. Assim, o turbidímetro faz a análise da quantidade de partículas no líquido e determina ou não a pureza de determinado produto.
Água, percebemos que esta é um ligante mais fraco que a amônia, pois não percebemos uma. 
Mudança significativa na coloração
CONCLUSÃO
O processo desenvolvido no laboratório propiciou o exercício da prática experimental, mas também uma fundamentação teórica concisa sobre o processo de pelo método turbidimétrico.
O experimento foi realizado visando à determinação sulfato em água potável através de um espectrofotômetro. A partir dos valores encontrados em cada aparelho utilizando as soluções de 5, 10, 15 ,25,35, e 50 mg/L, construiu-se curva de calibração .
O valor obtido da amostra está fora da curva de calibração 0,228, deveria ter feito uma diluição na amostra até obter o valor dentro da curva e depois o valor encontrado multiplicar ele pelas quantidades da diluição feitas. Porém não houve tempo de fazer tal procedimento.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
http://www.ebah.com.br/content/ABAAABXJwAG/determinacao-sulfato-na-agua