lista de exercicios - pH e pOH UFMT

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO 
QUIMICA GERAL II 
DOCENTE: ANNA CAROLINA ARAÚJO RIBEIRO 
LISTA DE EXERCÍCIOS – ÁCIDOS E BASES 
 
1.Qual é o pOH e pH de uma solução formada de 4,0 gramas de hidróxido de sódio (NaOH) e 
água suficiente para completar 1 litro de solução a 25ºC ? 
2.A análise de uma amostra de sabão revelou [H
+
] = 1,0.10
-10 
mol/L. Determine o valor do pOH 
da amostra. 
3. Um volume V de solução de HNO3, de pH = 2,3, foi diluído com água até 10V. Determine o 
pH final. 
 
4. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogêniônica é 10
-8
? A solução é ácida, neutra 
ou básica? 
 
5. Considerando que a concentração de íons H3O
+
 em um ovo fresco é 0,00000001M, o valor do 
pH será igual a: 
 
6. Sabe-se que uma determinada solução aquosa apresenta uma concentração de hidroxila igual 
a 1,0.10
-3
 mol/L. Identifique o pH dessa solução: 
 
7. A concentração de íons hidrogênio num suco de laranja que possui pH = 4,0 é: 
 
8. A 25 ºC, o pH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se 
dissociação total do ácido, é: 
 
9. O pH de uma solução aquosa 0,01 molar de NaOH, (α = 100%), é igual a: 
 
10. Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. Sabendo-se que no 
cafezinho a concentração molar de íons H
+
 é 1,0.10
-5
 mol/L, o seu pOH a 25°C e o caráter do 
meio (ácido ou básico) são respectivamente: 
a) 7, neutro 
b) 5 ; ácido 
c) 9 ; básico 
d) 5 ; básico 
e) 9 ; ácido 
 
11. Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido 
clorídrico) de pH = 1, de 50 para 500 mL. Qual será o pH da solução resultante logo após a 
ingestão da água? fazer c1v1=c2v2 achando a concentração em mol/l, sendo o pH=1 =1.10-
1
 . 
a) 0 
b) 2 
c) 4 
d) 6 
e) 8 
 
12. Para que uma solução de ácido clorídrico tenha um pH aproximadamente igual a 2, a 
sua concentração em mol.L
-1
 deverá ser: 
a) 0,01 
b) 0,02 
c) 2 
d) 0,2 
e) 0,1 
 
13. Sabe-se que a reação de formação do hidróxido de amônio do detergente que contém 
amoníaco, como o derramado por Gabi e Tomás, é expressa pela equação: 
NH3+ H2O NH4
+
 + OH
_
 
 
Gabi e Tomás fizeram, então, as seguintes afirmativas: 
I. O produto dessa reação se encontra altamente dissociado. 
II. A solução tem pH básico. 
III. De acordo com a teoria de Arrhenius, bases são substâncias que se 
dissociam em água, produzindo íons OH
_
. 
 
Está(ão) correta(s) 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas III. 
d) apenas I e II. 
e) apenas II e III. 
 
14. Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001M de hidróxido de sódio 
(utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau de dissociação é total, o 
valor do pH encontrado corresponde a: 
a) 2,7. 
b) 5,4. 
c) 12,0. 
d) 11,0. 
e) 9,6. 
 
15. As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes 
com pH menor que 5 ou superior a a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as 
seguintes concentrações (em mol/L) de H+ ou OH
-
: 
 
a) da indústria I, somente. 
b) da indústria II, somente. 
c) da indústria III, somente. 
d) das indústrias I e II, somente 
e) das indústrias I, II e III. 
 
 
16. Em alguns casos, é muito importante o conhecimento da acidez de determinados sistemas, o 
que se obtém por meio da medida do pH. Variações muito acentuadas no pH da saliva humana, 
por exemplo podem evidenciar distúrbios orgânicos. Se a amostra X (da saliva de uma pessoa) 
apresenta pH=6,0 e a amostra Y (da saliva de outra pessoa) tem [H3O
+
] igual a 1,0.10
-5
mol/L, 
pode-se afirmar que: 
 
a) A amostra X é menos alcalina. 
b) A [OH
_
] da amostra Y é maior do que a da amostra X. 
c) A amostra Y é mais ácida. 
d) A [H3O
+
] da amostra Y é menor do que a da amostra X. 
e) A ingestão de leite de magnésia Mg(OH)2 aumenta a acidez das duas amostras. 
 
17. Um suco de tomate tem pH=4,0 e um suco de limão tem pH=2,0. Sabendo-se que pH= -
log[H
+
] e pH + pOH=14. Calcule quantas vezes a concentração de H
+
 do suco de limão é maior 
do que a concentração de H
+
 do suco de tomate. 
 
18. Para se diminuir o pH de uma solução aquosa, pode-se misturar a ela uma solução de: 
a) suco de limão. 
b) sal de cozinha. 
c) bicarbonato de sódio. 
d) soda cáustica. 
 
19. O aumento da concentração de OH
-
 numa solução aquosa leva a: 
 
a) diminuição da concentração de H3O
+
 e aumento do pH. 
b) aumento da concentração de H3O
+
 e aumento do pH. 
c) diminuição da concentração de H3O
+ 
e diminuição do pH. 
d) aumento da concentração de H3O
+
 e diminuição do pH. 
 
20. Os guaranis praticavam com freqüência a "coivara" que consistia na derrubada da mata e na 
queima logo a seguir. Esse processo altera o pH do solo. Um solo que apresenta [H
+
] igual a 1 × 
10
-4
 mol .L
-1
 possui o pH e o pOH. 
Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas. 
a) 6 - 4 - ácida 
b) 4 - 6 - alcalina 
c) 4 - 10 - ácida 
d) 6 - 4 - neutra 
e) 4 - 10 - alcalina 
 
21. A reação entre uma solução aquosa de ácido com uma solução aquosa de base, chamada de 
reação de neutralização, forma uma solução aquosa de sal. 
a) Escreva a reação química balanceada entre soluções aquosas de hidróxido de sódio e de ácido 
clorídrico. 
b) Qual será o pH final de uma solução formada pela mistura de volumes iguais de uma solução 
aquosa 0,2 mol.L
-1
 de hidróxido de sódio e de solução aquosa de ácido clorídrico 0,4 mol.L
-1
 
22. O pH de uma solução aumentou de 4,0 para 7,0. A concentração de H3O
+
 presente na 
solução foi multiplicada por: 
a) 0,001 
b) 0,330 
c) 3,000 
d) 1000,0 
 
23. Um ácido carboxílico RCOOH se dissocia em solução aquosa segundo a reação abaixo. 
 
RCOOH(aq) = H
+
(aq) + RCOO
-
(aq) 
 
Se uma solução 0,1 mol L
-1
 desse ácido é 10% dissociada, qual o valor do pH da solução? 
a) pH = 1 
b) pH = 2 
c) pH = 7 
d) pH = 12 
e) pH = 13