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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO QUIMICA GERAL DOCENTE: ANNA CAROLINA ARAÚJO RIBEIRO LISTA DE EXERCÍCIOS EXTRA ! – ESTEQUIOMETRIA REAGENTE LIMITANTE E EM EXCESSO 1. Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Quem é o reagente limitante e o excesso? Quantos está em excesso? (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32) H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O 2. Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: CaO(s) + 2 NH4Cl(s) 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCℓ2(s) Se 112,0 g de óxido de cálcio (CaO) e 224,0 g de cloreto de amônia (NH4Cl) forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente: Dados: massas moleculares - CaO = 56 g/mol; NH4Cℓ = 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol 3. Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3 H2 2 NH3 Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode- se afirmar que: a) os reagentes em quantidades estequiométricas. b) o N2 está em excesso. c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. d) a reação se processa com o aumento do volume total. e) após o término da reação, serão formados 8 litros de NH3. 4. Considere a reação de produção do metanol (álcool metílico) (Dados: H = 1; C = 12; O = 16) CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(ℓ) Se 48,0 g de H2(g) são adicionados a 140 g de CO(g), e o rendimento da reação é 100%, pede-se: a) a massa do reagente em excesso que resta no final; b) a massa de álcool metílico (CH3OH(ℓ)) obtida. PUREZA 5. A obtenção industrial do cobre metálico, através da ustulação da calcosita, ocorre segundo a reação representada pela equação: Cu2S + O2 2 Cu + SO2 Reagindo-se 22,7 g de calcosita (Cu2S) com 30% de impureza numa ustulação com 100% de rendimento, qual será a massa de cobre (Cu) obtida? 6. Calcule a massa de CaCO3 com 80% de pureza, necessária para produzir 11,2 litros de CO2, nas CNTP, segundo o processo: ( volume molar(CNTP)=22,4L) CaCO3 CaO + CO2 7. O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto – CaC2) conforme a reação abaixo, Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, qual será o volume, em litros, de acetileno obtido nas CNTP. CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2 RENDIMENTO 8. A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação: C + O2 CO2 Qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura (C) produz 230 gramas de CO2? 9. Na metalurgia temos a reação: 2 Aℓ2O3 + 3 C 3 CO2 + 4 Aℓ Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3, qual a massa de alumínio metálico (Al) obtida se o rendimento da reação for 60%? (Dados: Aℓ = 27 ; O = 16.) 10. A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação, não balanceada: NH3 + O2 N2 + H2O Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que o rendimento da reação é de 95%.
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