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lista EXTRA - Estequiometria UFMT

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO 
QUIMICA GERAL 
DOCENTE: ANNA CAROLINA ARAÚJO RIBEIRO 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS EXTRA ! – ESTEQUIOMETRIA 
 
REAGENTE LIMITANTE E EM EXCESSO 
 
1. Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de 
sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Quem é o reagente limitante e o excesso? 
Quantos está em excesso? (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32) 
 
H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O 
 
2. Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: 
 
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCℓ2(s) 
 
Se 112,0 g de óxido de cálcio (CaO) e 224,0 g de cloreto de amônia (NH4Cl) forem misturados, então a 
quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente: Dados: massas moleculares - 
CaO = 56 g/mol; NH4Cℓ = 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol 
 
3. Considere a reação em fase gasosa: 
 
N2 + 3 H2 2 NH3 
 
Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-
se afirmar que: 
 
a) os reagentes em quantidades estequiométricas. 
b) o N2 está em excesso. 
c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia. 
d) a reação se processa com o aumento do volume total. 
e) após o término da reação, serão formados 8 litros de NH3. 
 
4. Considere a reação de produção do metanol (álcool metílico) (Dados: H = 1; C = 12; O = 16) 
CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(ℓ) 
 
Se 48,0 g de H2(g) são adicionados a 140 g de CO(g), e o rendimento da reação é 100%, pede-se: 
a) a massa do reagente em excesso que resta no final; 
b) a massa de álcool metílico (CH3OH(ℓ)) obtida. 
 
PUREZA 
 
5. A obtenção industrial do cobre metálico, através da ustulação da calcosita, ocorre segundo a reação 
representada pela equação: 
Cu2S + O2 2 Cu + SO2 
 
Reagindo-se 22,7 g de calcosita (Cu2S) com 30% de impureza numa ustulação com 100% de rendimento, 
qual será a massa de cobre (Cu) obtida? 
 
6. Calcule a massa de CaCO3 com 80% de pureza, necessária para produzir 11,2 litros de CO2, nas CNTP, 
segundo o processo: ( volume molar(CNTP)=22,4L) 
 
CaCO3 CaO + CO2 
 
7. O acetileno (C2H2), gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto – 
CaC2) conforme a reação abaixo, Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, qual será o 
volume, em litros, de acetileno obtido nas CNTP. 
 
CaC2 + 2 H2O Ca(OH)2 + C2H2 
 
RENDIMENTO 
 
8. A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação: 
C + O2 CO2 
 
Qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura (C) produz 230 gramas de CO2? 
 
9. Na metalurgia temos a reação: 2 Aℓ2O3 + 3 C 3 CO2 + 4 Aℓ 
Se utilizarmos 20,4 g de Al2O3, qual a massa de alumínio metálico (Al) obtida se o rendimento da reação for 
60%? (Dados: Aℓ = 27 ; O = 16.) 
 
10. A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação, não balanceada: 
 
NH3 + O2 N2 + H2O 
 
Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que o rendimento da reação é 
de 95%.

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